PYTANIA EGZAMINACYJNE Z CHEMII OGÓLNEJ
I Podstawowe pojęcia chemiczne
1) Pierwiastkiem nazywamy :
a - zbiór atomów o tej samej liczbie masowej
b + zbiór atomów o tej samej liczbie atom
c - zbiór atomów o tej samej liczbie neutronów
2) Liczba atomowa jest to liczba mówiąca o:
a - ilości protonów i neutronów w jądrze
b - masie atomu
c + ilości protonów w jądrze
3) Izotopy są to atomy o :
a - tej samej liczbie neutronów, a różnej liczbie protonów w jądrze
b + tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów w jądrze
c - tej samej masie , a różnej liczbie protonów
4) Liczba Avogadro jest to liczba mówiąca o :
a + ilości atomów / cząsteczek w jednym molu
b - ilości atomów / cząsteczek w 1dm3 substancji (w warunkach normalnych)
c - ilości atomów / cząsteczek w 1kg substancji
5) Liczba Avogadro wynosi :
a - 2,6867 * 1025
b - 9,6485 * 104 C mol-1
c + 6,022045 * 1023 mol-1
6) Objętość jednego mola gazu wynosi w warunkach normalnych :
a - 100 dm3
b + 22,4 dm3
c - 9,8 dm3
7) Masa rzeczywistacząsteczki wodoru wynosi :
a + 0,3359 * 10-23
b - 0,1674 * 10-23
c - 2,008
8) Masa protonu jest większa od masy elektronu :
a - 10 x
b + 1840 x
c - 2 x
9) Masa atomowa / cząsteczkowa jest to liczba mówiąca :
a - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy elektrnu
b - ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy jednego atomu wodoru
c + ile razy masa danego atomu / cząsteczki jest większa od masy 1/12 izotopu 12C
II Budowa atomu
11) Stan energetyczny elektronu w atomie kwantowany jest zespołem :
a - dwóch liczb kwantowych
b + czterech liczb kwantowych
c - nie jest kwantowany
12) Główna liczba kwantowa n może przybierać wartości :
a + liczb naturalnych
b - liczb całkowitych
c - liczb w przedziale (-7,7)
13) Zakaz Pauliego brzmi :
a + nie mogą istnieć w atomie dwa elektrony , których stan energetyczny opisany byłby tym
samym zespołem czterech liczb kwantowych
b - w atomie nie mogą istnieć elektrony o przeciwnych spinach
c - ilość elektronów o spinowej liczbie kwantowej +1/2 nie może mniejsza niż ilość
elektronów z liczbą spinową -1/2
14) Dla orbitalu s poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a + 1=0
b - 1=1
c - 1=2
15) Dla orbitalu p poboczna liczba kwantowa przyjmuje wartość :
a - 1=0
b + 1=1
c - 1=2
16) Orbital d może „pomieścić” następującą liczbę elektronów :
a - 2
b - 6
c + 10
17) Ilość elektronów walencyjnych dla chloru 17Cl wynosi :
a - 1
b - 5
c + 7
18) Ilość elektronów walencyjnych dla cyny 50Sn wynosi :
a - 2
b + 4
c - 6
19) Ilość elektronów walencyjnych dla indu 49In wynosi :
a + 3
b - 6
c - 9
20) German 32 Ge leży w grupie :
a - drugiej układu okresowego
b - trzeciej układu okresowego
c + czwartej układu okresowego
21) Selen 34Se leży w okresie :
a - drugim
b - trzecim
c + czwartym
III Budowa cząsteczki
22) Który z wymienionych związków ma budowę jonową
a + CaCl2
b - CH4
c - H2O
23) Polaryzacja wiązania atomowego polega na :
a - przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektrododatniego
b + przesunięciu wiązanej pary elektronowej w kierunku atomu bardziej elektroujemnego
c - powstaniu jonów dodatnich i ujemnych w cząsteczce
24) Wiązanie koordynacyjne powstaje wskutek :
a - wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym każdy z tworzących wiązanie
atomów jest dawcą jednego elektronu
b - polaryzacji wiązania atomowego , przy czm każdy z tworzących wiązanie atomów jest
donorem jednego elektronu
c + wytworzenia wspulnej pary elektronowej , przyczym tylko jeden atom jest donorem pary elektronów
25) W anionie SO4-2 siarka jest :
a + czterech par elektronowych
b - akceptorem czterech par elektronowych
c - donorem dwóch par elektronowych
26) Jon NH4- ma budowę
a - płaską
b + tetraedyczną
c - oktaedryczną
27) Atom azotu tworzy w jonie NH4+ następujące rodzaje wiązań :
a - cztery wiązania atomowe spolaryzowane
b + trzy wiązania atomowe spolaryzowane i jedno koordynacyjne
c - dwa wiązania atomowe spolaryzowane i dwa wiązania koordynacyjne
28) Który z wymienionych związków przewodzi prąd w stanie ciekłym :
a - tlen
b - CCl4
c + Na2CO3
29) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a - HCl
b - HBr
c + HF
30) Który z wymienionych związków charakteryzuje się największą polaryzacją wiązania
a + H2O
b - H2S
c - H2Se
IV Reakcje chemiczne
31) W reakcji: xN2 + yH2 = zNH3 wspólczynniki stechiometryczne x,y,z wynoszą :
a + x=1 , y=3 , z=2
b - x=3 , y=1 , z=2
c - x=1 , y=3 , z=1
32) W reakcji :
aFeSo4 + bKMnO4 + cH2SO4 = dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fMnSO4 + gH2O wspóczynniki stechiometryczne a,b,c wynoszą :
a - a = 2 , b = 2 , c = 5
b - a = 5 , b = 2 , c = 10
c + a = 10 , b = 2 , c = 8
33) W reakcji Zn + S = ZnS cynk ulega :
a - utlenianiu
b + redukcji
c - nie zmienia stanu utlenienia
34) Redukcją nazywamy proces :
a - zwiększania stopnia utlenienia (wartościowości)
b + zmniejszenia stopnia utlenienia
c - reakcję metalu z wodorem
35) Stała równowagi chemicznej jest to :
a + stosunek stężeń produktów do iloczynu stężeń substratów
b - iloczyn stężeń substratów
c - iloczyn stężeń produktów
36) Katalizatorem nazywamy substancję :
a + przyspieszającą szybkość reakcji
b - zminejszającą szybkość reakcji
c - utrwalającą stan równowagi
37) Równowagą chemiczną nazywamy stan w którym :
a - procesy chemiczne nie zachodzą
b - reakcja została zakończona
c + szybkość procesów chemicznych tworzenia produktów i ich ponownego rozpadu z
wytworzeniem substratów są takie same
38) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji CO + 1/2O2 = CO2
a + w prawo
b - w lewo
c - nie przeuwa równowagi
39) Wzrost ciśnienia przesuwa równowagę reakcji H2 + Cl2 = 2HCl
a - w prawo
b - w lewo
c + nie przeuwa równowagi
40) Reakcja HCl +NaOH = NaCl + H2O
a + wymiany
b - utleniania redukcji
c - analizy
V Roztwory
41) Stężenie molowe mówi nam :
a - ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
b - ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze rozpuszczalnika
c + ile moli danej substancji znajduje się w 1 litrze roztworu
42) Ułamek molowy podaje nam :
a + stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości wszystkich moli w roztworze
b - ilość moli substancji rozpuszczonej w 1 kg rozpuszczalnika
c - stosunek ilości moli substancji rozpuszczonej do ilości moli rozpuszczalnika
43) Iloczynem rozpuszczalności nazywamy :
a + iloczyn stężeń molowych jonów trudno rozpuszczalnej soli w roztworze nasyconym
b - iloczyn stężeń molowych jonów i cząsteczek rozpuszczalnika w roztworze nasyconym
c - iloczyn stężeń molowych produktów dysocjacji i substancji nie zdysocjowanej
44) Rozpuszczalnością nazywamy :
a - ilość substancji rozpuszczonej w danej objętości rozpuszczalnika
b + maksymalną ilość substancji jaką można rozpuścić w jednostce objętości w danych
warunkach ciśnienia i temperatury
c - ilość substancji jaką można rozpuścić w 1 litrze roztworu w 20*C pod ciśnieniem 1 atm
45) Znając iloczyn rozpuszczalności soli : AgCl (2,8*10-13) ,CuCl (3,2*10-7) ,PbCl2 (1,6*10-5)
odpowiedz , która z wymienionychsoli jest najłatwiej rozpuszczalna :
a - AgCl
b - CuCl
c + PbCl2
46) Stopniem dysocjacji nazywamy :
a - stężenie molowe jonów powstałych w wyniku dysocjacji
b + stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek danej substancji
rozpuszczonej
c - stosunek iloczynu stężeń jonów do stężenia cząsteczek niezdysocjowanych
47) Stałą dysocjacji nazywamy
a - stosunek ilości cząsteczek zdysocjowanych do ogólnejilości cząsteczek
b - stosunek ilości substancji dysocjującej doilości rozpuszczalnika
c + stosunek iloczynu stężeń jonowych substancji dysocjującej do stężenia
zdysocj owanej części tej substancji w roztworze
48) Stopień dysocjacji :
a + rośni wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
b - maleje wraz ze wzrostem stężenia substancji dysocjującej
c - nie zależy od stężenia substancji dysocjującej
49) Który z następujących roztworów najlepiej przewodzi prąd elektryczny
a - wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,01m/l
b - 0,01m roztwór LiCl w alkocholu etylowym
c + wodny roztwór LiCl ostęzeniu 0,1m/l
50) Który zpodanych roztworów będzie miał najniższą temperaturę krzepnięcia
a - 0,01m roztwór NaCl
b - 0,1m roztwór NaCl
c + 0,1m roztwóralkocholu etylowego
51) Wzrost stężenia substancji w roztworze powoduje :
a + podwyższenie temperatury wrzenia roztworu
b - obniżenie temperatury wrzenia roztworu
c - nie powoduje zmiany temperatury wrzenia
52) Prężność pary rozpuszczalnika nad roztworem jest :
a + większa niż nad czystym rozpuszczalnikiem
b - mniejsza niż nad czystym rozpuszczalnikiem
c - taka sama jak nad czystym rozpuszczalnikiem
53) Zjawisko osmozy polega na :
a - wędrówce jonów w polu elektrycznym
b + wędrówce cząsteczek rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną
c - wędrówce cząsteczek substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
54) Ciśnienie osmotyczne powstaje wskutek :
a - przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku większego
stężenia
b + przenikania rozpuszczalnika poprzez błonę półprzepuszczalną w kierunku mniejszego
stężenia
c - przenikania substancji rozpuszczonej poprzez błonę półprzepuszczalną
55) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową NH3 + H+ = NH4+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?
a -amoniaku
b - jon wodorowy
c + jon amonowy
56) ) Która z substancji tworzących równowagę kwasowo zasadową H2O + H+ = H3O+
jest zasadą w świetle definicji kwasów i zasad Broensteda ?
a + cząsteczka wody
b - jon wodorowy
c - jon hydroidowy
57) Iloczyn jonowy wody jest to ;
a - stała dysocjacji wody w warunkach normalnych
b + molowych jonów wodorowych i jonów hydroksylowych
c - iloczyn stężeń jonów wodorowych i niezdysocjowanych cząsteczek wody
58) pH roztworu jest to ;
a - stężenie molowe jonów wodorowych
b - stężenie molowe jonów hydroksylowych
c + ujemny logarytm dziesiętny ze stężenia molowego
59) Iloczyn jonowy wody w temperaturze 20*C i pod ciśnieniem 1at wynosi :
a + 10-14(m/l)2
b - 10-18
c - 10-7
60) Roztwory kwaśne to roztwory o pH :
a - większym od 7
b + mniejszym od 7
c - równym 7
61) Wodny roztwór chlorku amonu ma pH :
a + mniejsze od 7
b - równe 7
c - większe od 7
62) Kwas octowy należy do :
a + kwasów słabych
b - kwasów mocnych
c - kwasów nieorganicznych
63) Wzur H2SO4 jest wzorem :
a - kwasu azotowego
b - kwasu mrówkowego
c + kwasu fosforowego
VI Elektrochemia i korozja metali
64) Potencjał elektrody w stanie równowagi zależy od stężenia jonów potencjałotwórczych
Zależność jest zależnością :
a - liniową
b + logarytmiczną
c - poraboliczną
65) Równanie Nernsta określa :
a - zależność masy od ładunku w procesie elektrodowym
b + zależność potencjału równowagowego od stężenia jonów potencjałotwórczych
c - zależność natężenia prądu od napięcia
66) Współczynnik b w równaniu Nernsta E = E0 +b ln ([ox]/[red]) jest :
a + RT/nF
b - nF/RT
c - F/RT
67) Wyrażenie E0 w równaniu Nernsta E = E0 + RT/nF ln ([ox]/[red]) jest :
a - potencjałem równowagowym
b + potencjałem normalnym
c - potencjałem stacjonarnym
68) Dla reakcji elektrodowej Al = Al+3 + 3e równanie Nernsta przyjmie wartość :
a + E = E0 - RT/3F ln (Al+3)
b - E = E0 - RT/3F ln 1/(Al+3)
c - E = E0 - RT/F ln (Al+3)
69) Potencjałem normalnym metalu nazywamy :
a - jego potencjał rów nowagowy w temperaturze pokojowej
b - różnicę potencjałów pomiędzy daną elektrodą , a elektrodą odniesienia
c + potencjał elektrody zanrzonej w roztworze jonów własnych o stężeniu 1m/l , mierzony w
warunkach normalnych
70) Sereg napięciowy metali jest to :
a - uszeregowanie metali względem potencjałów równowagowych
b + uszeregowanie metali względem ich elektroujemności
c - uszeregowanie metali względem ich potencjału normalnego
71) Który z pierwiastków będzie katodą wparze galwanicznej Zn - Fe
a + cynk (potencjał normalny cynku wynosi -0,762V)
b - żelazo (potencjał normalny zelaza wynosi -0,441V)
72) I prawo Faradaya brzmi :
a + m = k*I*t
b - U = I*R
c - i = i0 exp{anF(E -E0)/RT
73) Produktami elektrolizy wodnego roztworu NaCl są :
a + sól i chlor
b - wodorotlenek sodu i chlor
c - wodór i chlor
74) Antykorozyjne działanie powłoki cynkowej na stali konstrukcyjnej polega na :
a - polaryzacji katodowej stali
b - polaryzacji anodowej
c + pasywacji stali
75) Pasywacja metalu polega na :
a + pokryciu metalu nierozpuszczalną cienką warstewką tlenkową
b - polaryzacji katodowej metalu
c - inchibitowaniu procesu roztwarzania metalu
VII Własności ważniejszych pierwiastków chemicznych
76) Dwutlenek węgla ma własności :
a - zasadowe
b + kwasowe
c - jest tlenkiem nie aktywnym chemicznie
77) Szkło otrzymujemy w wyniku :
a + procesów yopienia tlenków metali z dwutlenkiem krzemu
b - procesów wypalania glinokrzemianów
c - procesów topienia dwutlenków krzemu z solami metali alkalicznych
78) Aluminium otrzymujemy :
a + w wyniku redukcji rud boksytowych przy pomocy wodoru
b - w wyniku elektrolizy stopionego tlenku glinu
c - w wyniku elektrolizy wodnych roztworów soli glinu
79) Tlenek wapnia otrzymujemy w wyniku :
a - elektrolizy stopionego chlorku wapnia
b + termicznego rozkładu węglanu wapnia
c - hydrolizy soli wapniowych
80) Który z wymienionych tlenków posiada własności amfoteryczne :
a - tlenek węgla
b + trójtlenek glinu
c - dwutlenek krzemu
81) Jaki stopień utlenienia można przypisać atomowi chloru w chloranie potasu :
a + +1
b - +3
c - +5
82) Siarka jest pierwiastkiem VI grupy i może występować w następujących stopniach
utlenienia
a - - 1 , +1 , +3 , +5 , +7
b - +6
c + -2 , +2 , +4 , +6
83) Bezwodnikiem kwasu siarkowego jest :
a - dwutlenek siarki
b + trójtlenek siarki
c - siarkowodór
84) Który z wymienionych tlenków posiada silne własności kompleksujące :
a + tlenek węgla
b - dwutlenek węgla
c - dwutlenek siarki
85) Który z wymienionych związków węgla będzie wykazywał własności redukcyjne
a + tlenek węgla
b - dwutlenek węgla
c - metan
86) Amoniak jest w warunkach normalnych :
a + gazem
b - cieczą
c - ciałem stałym
87) Własności zasadowe cząsteczki amoniaku związane są z :
a - tetraedyczną budową cząsteczki
b + obecnością wolnej pary elektronowej przy atomie azotu
c - obecnością trzech atomów wodoru w cząsteczce
88) Wiązanie metaliczne charakteryzuje się :
a + przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i ujemnychw sieci krystalicznej
b - przestrzennym uporządkowaniem jonów dodatnich i obecnością niezlokalizowanych
przestrzennie elektronów
c - przestrzennym uporządkowaniem atomów
89) Gips to związek o wzorze :
a - CaCO3
b + CaSO4
c - CaCO3 * MgCO3
90) Aminy to związki organiczne o grupie funkcyjnej :
a - CHO
b + NH2
c - CN