PYTANIA 2009
GR 3
1. Definicje:
- minerały ilaste
- stała ebulioskopowa
- 1 prawo termodynamiki
- anoda
- fala de Broglie
- izotop
- faza
- tworzywa sztuczne
- zakaz pauliego
- iloczyn jonowy wody
2. Materia i jej własności
3. Układy krystalograficzne
4. Podać max wartościowość dodatnią , okres, grupę dla :
5s1 (rubid) , 3s2p2 (krzem), wanad, arsen ( nie pamiętam ich układu )
5. Wyznaczyć zużycie wody dla 0,5 mola reakcji hydratacji gipsu półwodnego i wapna palonego.
6. Wyznacz procentowy udział tlenków w minerale
GR 4
1. Definicje:
- Zasada nieoznaczoności Heisenberga
- mol, masa molowa
- Energia jonizacji
- Stała dysocjacji
- Katoda
- Roztwór koloidalny
- Potencjał termodynamiczny
- II prawo termodynamiki chemicznej
- Tworzywo sztuczne
- Lepkość
2. Zmienność właściwości atomowych pierwiastków w układzie okresowym
3. Ochrona przed korozją elektrochemiczną
4. Podaj informacje wynikające z opisu atomu (i tu była napisana liczba atomowa i masa atomowa)
5. Podaj pH, pOH, [H], [OH] dla 0,01 mol/dm3 NaOH
6. Porównaj ilość wody zawartej w reakcji hydratacji 3 moli wapna palonego i gipsu półwodnego
GR 5
1. Definicje:
- ph
- elektroda
- asfalt
- zwilżalność
- I zasada termodynamiki
- bufory
- liczba masowa
- iloczyn rozpuszczalności
- potencjał termodynamiczny
- prawo wymiennych wskaźników
2. Niestabilność jader atomowych
3.Wpływ parametrów(c,T,p) na stan równowagi reakcji chemicznej
4.Opisać coś o pierwiastku 20 40 X
5.Umieścić spoiwo w trójkącie i napisać moduły
6.Rodzaje wody związanej w ciałach stałych.
GR 6
1. Definicje:
- ph
- mol i masa molowa
- hydroliza
- katoda
- minerały ilaste
- szereg napięciowy
- emulsja
- tworzywo sztuczne
- entropia
- iloczyn wodorowy wody
2. Układ okresowy pierwiastków
3. Woda
4. Wyliczyć L dla Fe2S3
5. Elektroujemności podane i trzeba napisać wiązania miedzy pierwiastkami
6. Kationy szkła czy coś podobnego
GR 7
1. Definicje:
- teoria fali de Broglie
- napięcie powierzchniowe
- anoda
- entalpia
- reguła faz Gibbsa
- prawo raoulta
-węglowodory
- stała równowagi reakcji chemicznej
- sieć jonowa (zasada koordynacji)
- stała dysocjacji/ stopień dysocjacji
2. Hybrydyzacja orbitali
3. Podać pH [OH], [H] i było podane pOH
4. Obliczyć procentowa zawartość minerałów
5. Rodzaje ogniw korozyjnych
6. Podział związków organicznych
GR 8
1.Definicje:
-relacja względności Einsteina
-reguła przekory le Chateliera-Brauna
-stała dysocjacji
-prawo wymiernych wskaźników
-ogniwo elektrochemiczne
-zawiesina
-reguła faz Gibbsa
-asfalty
-stan szklisty
-funkcje stanu
2. Hybrydyzacja orbitali atomowych 126C
3. Istota wiązania jonowego i właściwości związków o tym wiązaniu
4. Ustalić zależność między iloczynem rozpuszczalności, a rozpuszczalnością dla Ca3PO4. dodatek jakiego elektrolitu zmniejszy stężenie jonów [Ca+] w roztworze nasyconym tej soli?
5. Obliczyć obniżenie temperatury krzepnięcia wody po rozpuszczeniu ½ mola substancji w 1kg wody (Kr=1,85) (substancje: NaCl i jeszcze dwie substancje, wszystkie dysocjowały dając z 1 mola po kolei 2, 3, 4 mole)
6. Właściwości koloidów.
GR 9
1. Definicje:
- pH
- elektrolity
- elektroda
- faza szklista
- tworzywa sztuczne
- roztwór rzeczywisty
- potencjał termodynamiczny
- liczba atomowa
- lepkość
- prawo wymiernych wskaźników
2. Spoiwa mineralne
3. Jakie informacje wynikają z faktu: X8537
4. Wiązanie metaliczne + właściwości jakie ono warunkuje.
5. Jakie jest stężenie HCl jeżeli potrzeba go 0,25 mola, aby rozpuścić 200 cm3 glinu. Jaka jest objętość wydzielającego się gazu?
6. Obliczyć pH, [H+], [OH-] dla 0,001 mol/dm3 CH3COOH i KD= 10-5.
GR 10
1.Definicje:
- liczba masowa
- entalpia
- iloczyn rozpuszczalności
- stopień dysocjacji
- emulsja
- reguła faz Gibbsa
- katoda
- sieć jonowa: zasada koordynacji
- minerały ilaste
- roztwór koloidalny
2. Wiązanie jonowe i właściwości substancji opartych o to wiązanie
3. Szkło
4. Podać odczyn roztworu, pH, pOH, [H+] jeśli [OH-]=10^-3
5. Umieścić w trójkącie Rankina-Fereta spoiwo o składzie: CaO-67%, SiO2-18%, Al2O3-11%, Fe2O3-4% (nie dam sobie ręki uciąć, że dokładnie takie były wartości). Obliczyć moduły dla tego cementu.
6. Podstawowe surowce ceramiki tradycyjnej i ich rola w procesie technologicznym.
GR 11
1. Definicje
- mol
- stała dysocjacji
- hydroliza
- szereg napięciowy metali
- anoda
- stała ebulioskopowa
- entropia
- asfalty
- węglowodory
- napięcie powierzchniowe
2. Wiązanie metaliczne, własności substancji opartych
3. Rodzaje elektrochemicznych ogniw korozyjnych
4. Podaj informacje wynikające z zapisu (i tu była napisana liczba atomowa i masa atomowa)
5. Jakie jest pH, pOH, [H], [OH] 0,001 mol/dm3 NH4OH
6. Podział polimerów w zależności od przebiegu reakcji oraz ich budowy
GR 12
1. Definicje:
- masa molowa
- iloczyn jonowy wody
- bufory
- stała równowagi reakcji chemicznej
- ogniwo elektrochemiczne
- stała krioskopowa
- emulsja
- zwilżalność
- węglowodory
- funkcje stanu
2. Wiązanie van der Waalsa, wpływ na własności substancji
3. Zmienność właściwości atomowych pierwiastków w układzie okresowym
4. Podaj odczyn roztworu, [H+], [OH-], pH, jeśli pOH =5.
5. Ustal zależności między iloczynem rozpuszczalności, a rozpuszczalnością dla Fe2S3. Dodatek jakiego elektrolitu zmniejszy stężenie jonów Fe3+ w roztworze nasyconym?
6. Porównaj ogólne właściwości tworzyw sztucznych i ceramiki.
GR ? (1 lub2)
1. Definicje:
- asfalty
- II prawo termodynamiki
- stala dysosjacji
- ogniwo elektrochemiczne
- stala krioskopowa
- regula Hunda
- faza szklista
- prawo Einsteina
- lepkosć
-
2. Wiązania chemiczne istota i przykłady
3. Jakie informacje płyną z szeregu napięciowego metali
4. Dla n=3 opisać
5. To co było na kserówce, opisać jaka to reakcja (redox, synteza, egzoenergetyczna....) i co zrobić żeby była wydajniejsza.
6. Obliczyć stężenie 500cm3 kwasu azotowego po reakcji z 0,5 mola węglanu wapnia i jaka objętość zajmie wydzielony gaz.