Zadanie 1. (1 pkt) Zaznacz poprawną odpowiedź. Zapis 1s22s22p63s23p6 przedstawia konfigurację elektronową:
A. tylko atomu argonu.
B. tylko anionu siarczkowego.
C. tylko kationu wapniowego.
D. atomu argonu, anionu siarczkowego, kationu wapniowego.
Zadanie 2. (3 pkt) Uzupełnij tabelę
Wzór związku |
Różnica elektroujemności pierwiastków wchodzących w skład związku |
Typ wiązania |
CaCl2 |
||
CS2 |
||
CO2 |
||
Zadanie 3 (3.pkt) Produkcja kwasu azotowego(V): Kwas ten produkuje się z wykorzystaniem - jako pierwszego etapu procesu - reakcji katalitycznego utleniania amoniaku do tlenku azotu(II). Uproszczony sumaryczny zapis egzotermicznej reakcji jest następujący: 4 NH3 + 5 O2 => 4 NO + 6 H2O Katalizatorem jest stop platyny z rodem (93% Pt, 7% Rh) Jacek Molenda Chemia w przemyśle: surowce - procesy- produkty Warszawa WSiP 1996 r. Oblicz, jaka objętość tlenu jest niezbędna do utlenienia 1 m3 amoniaku, przyjmując, że amoniak i tlen są gazami odmierzanymi w tych samych warunkach. Zadanie 4. (1 pkt) Spośród podanych niżej właściwości wybierz i zaznacz te, które ma stężony wodny roztwór kwasu siarkowego(VI).
I. po dodaniu do sacharozy powoduje jej zwęglenie
II. jest higroskopijny
III. jest używany do osuszania amoniaku
IV. proces jego rozcieńczania wodą jest endoenergetyczny
V. dodaje się do niego wody w celu rozcieńczenia
VI. ma gęstość prawie dwa razy większą od gęstości wody
I, II, VI B. IV, V, VI C. I, II, III D. II, IV, VI
Zadanie 5. (1 pkt) Spośród niżej podanych substancji, które mogą zanieczyszczać powietrze, wybierz i zaznacz te, które powodują kwaśne deszcze. I. tlenki siarki, II. pary benzyny, III. tlenki azotu, IV. tlenki węgla, V. freony, VI. sadze A. I, II, IV B.III, IV, VI C.I, III, IV D.II, V, VI. Zadanie 6 (3 pkt) Oblicz stężenie procentowe kwasu salicylowego w spirytusie salicylowym, jeśli w jego skład wchodzi na 1g kwasu salicylowego, 34g etanolu i 15 g wody.
Zadanie 7 (3 pkt) W miejsce kropek wpisz, na jakich stopniach utlenienia występuje siarka. Siarka w cząsteczce H2S występuje na stopniu utlenienia .............. w anionie SO32- - na stopniu utlenienia ............ w cząsteczce SO3 - na stopniu utlenienia ..........
Zadanie 8. (3 pkt) Dobierz współczynniki stechiometryczne metodą bilansu elektronowego w równaniu reakcji miedzi z rozcieńczonym kwasem azotowym(V).
... Cu + ... HNO3 => ... Cu(NO3)2 + ... NO + ... H2O
Bilans elektronowy ............................................................. …...........................................................
Zadanie 9. (1 pkt)
W celu otrzymania słabo rozpuszczalnej substancji uczeń wykonał doświadczenia przedstawione na rysunku obok.
Wskaż, w której probówce wytrącił się osad.
Na2CO3(aq) +CaCl2(aq)lub NaCl(aq)lub HCl(aq)
Zadanie 10 (3 pkt) Uzupełnij interpretację ilościową reakcji rozkładu tlenku azotu(I) przebiegającą według równania:
2N2O(g) tlenek azotu(I) |
2 N2(g) azot |
O2(g) tlen |
|||
liczba moli |
2 mole cząsteczek |
2 mole dwuatomowych cząsteczek |
………………………… |
||
masa |
………………………………. |
56g |
32g |
||
objętość w warunkach normalnych |
44,8 dm3 |
.................................. |
22,4 dm3 |
||
Zadanie 11 (3 pkt) Pierwiastek znajduje się w grupie drugiej czwartego okresu Układu Okresowego. Jądro atomowe jednego z jego izotopów zawiera 24 neutrony. Podaj liczbę atomową, liczbę masową izotopu tego pierwiastka oraz jego symbol. Liczba atomowa wynosi ............... liczba masowa wynosi ............... symbol .................... Zadanie 12 (1 pkt) Uszereguj tlenki SO2 , SiO2 , CO2 zgodnie ze wzrostem charakteru kwasowego. .......................................................................................................
Zadanie 13 (3 pkt)
Przeprowadzono doświadczenie, które ilustruje rysunek.
Przedstaw w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w probówkach I, II, III lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Probówka I ............................................................................................................
Probówka II ............................................................................................................
Probówka III ............................................................................................................
NaOH(aq) + P4O10 KCl H2SO4
Zadanie 14 (2 pkt) W probówce ogrzewano kilka gramów azotanu(V) potasu. Azotan stopił się, a po pewnym czasie z powstałej cieczy zaczęły wydzielać się pęcherzyki bezbarwnego, bezwonnego gazu, w którym żarzące się drewienko rozpaliło się jasnym płomieniem. Po zaprzestaniu ogrzewania gaz nie wydzielał się, ale powstawał ponownie podczas dalszego ogrzewania. Analizując tekst określ, Jaki gaz wydzielał się podczas ogrzewania azotanu i czy reakcja jest egzoenergetyczna, czy endoenergetyczna. Wydzielał się .................................................. . Reakcja jest ................................................... .
Zadanie 15 (1 pkt) Napisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia przedstawionego na rysunku
Obserwacje........................................................................................................................................................................................................
CaCO3+CH3COOH(ag)
Zadanie 16 (3 pkt) Przedstaw doświadczenie, za pomocą którego można wykazać charakter chemiczny wodorków: CH4 , NH3 , HCl. Do dyspozycji masz szkło laboratoryjne, wodę i roztwór lakmusu. Naszkicuj schemat doświadczenia, podaj spodziewane spostrzeżenia i wnioski. Spostrzeżenia......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... Wnioski .............................................................................................................................................................................................................. .............................................................................................................................................................................................................. Zadanie 17 (2 pkt) Przeprowadzono doświadczenia, w których badano zachowanie roztworów soli chloru, bromu i jodu wobec wodnych roztworów tych pierwiastków. Probówki z wprowadzonymi substancjami wytrząsano. Korzystając z Układu Okresowego Pierwiastków, wskaż, w których probówkach nie przebiegły reakcje chemiczne. Wyjaśnij, dlaczego reakcje nie przebiegły w probówkach
Wyjaśnienie
.......................................................................................................
Zadanie18. (2 pkt) Wymień po dwie właściwości fizyczne i po dwie właściwości chemiczne fenolu (benzenolu). Właściwości fizyczne .......................................................................... Właściwości chemiczne .......................................................................
Zadanie 19. (2 pkt) W celu porównania aktywności srebra, żelaza i miedzi wykonano następujące doświadczenia: W probówce I do roztworu wodnego azotanu(V) miedzi(II) wprowadzono drut żelazny. W probówce II do roztworu wodnego azotanu(V) srebra(I) wprowadzono drut miedziany. W probówce III do roztworu azotanu(V) żelaza(II) wprowadzono drut srebrny. Podaj, w których probówkach zaszły reakcje chemiczne, oraz sformułuj wniosek dotyczący reaktywności srebra, żelaza i miedzi. Reakcje przebiegły w probówkach .............................................................................................. Wniosek ....................................................................................................... ....................................................................................................... Zadanie 20. (1 pkt) Uczniowie mieli za zadanie przygotowanie 200 cm3 roztworu wodnego chlorku sodu o stężeniu 0,1 mol/dm3. Mieli do dyspozycji chlorek sodu, wodę destylowaną, wagę, cylinder miarowy, kolbę miarową o objętości 200 cm3, szkiełko zegarkowe i zlewkę. Polecenie wykonali w następujący sposób. Każdy z uczniów obliczył, jaka jest potrzebna masa chlorku sodu i odważył na szkiełku zegarkowym. Następnie: Uczeń I odważoną masę soli wsypał do zlewki. Odmierzył w cylindrze 200 cm3 wody, a następnie wlał do zlewki z solą i wymieszał. Uczeń II odważoną masę soli wsypał do zlewki, dodał niewielką objętość wody, mieszał do chwili rozpuszczenia się soli. Powstały roztwór wlał do kolby miarowej , dopełnił wodą do objętości 200 cm3 , po zatkaniu kolby korkiem wymieszał. Uczeń III odważoną masę soli wsypał do kolby miarowej. Odmierzył w cylindrze 200 cm3 wody i wlał ją do kolby z solą, zatkał korkiem i dokładnie wymieszał. Uczeń IV odważył w zlewce 200 g wody i dodał odważoną masę soli. Zawartość zlewki przeniósł do kolby miarowej, zatkał kolbę korkiem i dokładnie wymieszał. Prawidłowo wykonał polecenie uczeń (wykonali uczniowie) .....................................................
Zadanie 21.(1 pkt) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji kwasu mrówkowego (kwasu metanowego) z wodorotlenkiem wapnia, przyjmując, że jedynymi produktami reakcji są octan wapnia (etanian wapnia) i woda. Równanie reakcji .......................................................................................................
Zadanie 22. (1pkt) Poniżej podano równanie reakcji związku chemiczne o wzorze sumarycznym C6H12 z bromem. C6H12 + Br2 => C6H12Br2 Na podstawie tej reakcji związek C6H12 można zaliczyć do:
A. alkanów
B. alkenów
C. alkinów
D. arenów
Zadanie 23. (1 pkt) W wyniku hydrolizy tripeptydu otrzymano glicynę (kwas aminoetanowy) oraz alaninę (kwas 2-aminopropanowy) w stosunku molowym 2 :1. Podaj wzór strukturalny dowolnego tripeptydu spełniającego warunki zadania.
Zadanie24. (2 pkt) Napisz równania reakcji przedstawione za pomocą schematu: C6H6 = 1 => nitrobenzen = 2 => C6H5NH2 Związki organiczne przedstaw w formie wzorów półstrukturalnych (grupowych) Równanie reakcji1............................................................................. Równanie reakcji 2 ............................................................................
Zadanie 25. (3 pkt) Spośród wymienionych niżej zestawów odczynników, wybierz i zaznacz ten, który umożliwi wykonanie doświadczenia mającego na celu stwierdzenie czy substancja badana to propanal czy propanon.
A. tlenek miedzi(II), woda
B. roztwór wodny manganianu(VI) potasu, kwas siarkowy(VI)
C. roztwór wodny siarczanu(VI) miedzi(II), roztwór wodny wodorotlenku sodu
D. brom, woda
Napisz równania reakcji, jakie przebiegną podczas przeprowadzanego doświadczenia. Związki organiczne przedstaw w formie wzorów półstrukturalnych (grupowych).