21 listopada 2000
POLITECHNIKA ZIELONOGÓRSKA W ZIELONEJ GÓRZE
WYDZIAŁ BUDOWNICTWA I INŻYNIERII SANITARNEJ
CHEMIA BUDOWLANA - ĆWICZENIA LABORATORYJNE
ROK AKADEMICKI 2000/2001
Ćwiczenie nr. 2
Temat ćwiczenia: Spoiwa wapienne. Oznaczenie CaO oraz łącznej
zawartości aktywnych tlenków CaO + MgO.
Identyfikacja rodzaju i gatunków spoiwa.
Zespół wykonujący 37
Skład: Iwona Hurmak
Grzegorz Kozera
Piotr Pluta
Agata Wilczyk
1.Celem ćwiczenia jest identyfikacja rodzaju gatunku spoiw na podstawie
zawartości CaO.
2. Przebieg ćwiczenia:
Odważoną próbkę (1,0156g) umieściliśmy w zlewce V=250mm3 ,do której
dodaliśmy około 5 cm3 wody (H2O) i 5-10 cm3 HCl ( 1,19 ).
Pozostały roztwór gotowaliśmy ,aż do otrzymania suchego materiału. Do zlewki wlaliśmy 5 cm3 HCl ( 1,19 ) i następnie 50 cm3 H2O (gorącej), około 50 cm3 H2O ( zimnej ) . Następnie do zlewki dodaliśmy 3 g ( ± 0,2) NH 4Cl , 1 - 3 krople HNO3 , 2 - 4 krople czerwieni metylowej i wytrąciliśmy
H4( OH ) do zmiany barwy na żółtą .
Następnie przesączyliśmy , a roztwór przelaliśmy do kolby , którą dopełniliśmy do 250 cm3 wodą . Pobraliśmy 50 cm3 roztworu i dodaliśmy do niego 100 cm3 H2O , później 20 cm3 roztworu buforo alkaliczny , następnie kalces , aż do zabarwienia roztworu na kolor różowy.
Następnie miareczkowaliśmy 0,05 molowym EDTA aż roztwór zabarwił się na niebiesko. Miareczkowanie wykonaliśmy trzy razy.
Wyniki uzyskane z doświadczenia:
m - masa próbki
V - średnia objętość EDTA
M - miano roztworu EDTA w gramach CaO na 1cm3 EDTA
Obliczanie V- średniego:
V' = 52 ml
V” = 59 ml
V”' =53 ml
Vśred.= (52 ml+59 ml+53 ml) = 54,67ml
Obliczanie M:
CaO + H2O Ca(OH)2
1cm3 EDTA = Mg CaO
1000cm3 - 0,05 mol EDTA
1cm3 = 0,05 : 1000 mol Ca(OH)2
2 Ca(OH)2 = 2CaO 2Ca + O2
1cm3 = 0,05 : 1000mol CaO 2CaO=112g
1cm30,05 = 0,00005 mola 2Ca=80g
masa atomowa Ca = 40g
O = 16g
1mol - 40g 80g - 112g
0,00005mol - x 0,002g - x
x = 0,002g x = 0,0028g CaO
M = 0,0028g CaO
Zawartość % CaO
= 75,22
Zawartość %CaO = 75,22 %
Oznaczenie sumarycznej zawartości aktywnych tlenków CaO i MgO w przeliczeniu na tlenek CaO.
a) Zasada oznaczenia:
Polega na przeprowadzeniu tlenków wapniowego i magnezowego w wodorotlenki poprzez gotowanie w czasie trzech minut i zmiareczkowaniu ich mianowanym roztworem kwasu solnego.
b) Wykonanie oznaczenia:
Z otrzymanego materiału odważyliśmy z dokładnością do 0,0001g dwie próbki o masach 0,51507g i 0,50053g. Próbki przenieśliśmy do zlewek o pojemności 250cm3 i zalaliśmy 100cm3 świeżo przegotowanej wody a następnie gotowaliśmy je ok. 3 min.
Później do każdej zlewki dodaliśmy 3 krople fenoloftaleiny, co spowodowało że nasz roztwór zabarwił się na kolor różowy. Następnie stale mieszając roztwór w zlewce dodawaliśmy z biurety małymi porcjami mianowany roztwór kwasu solnego, aż do zaniku barwy różowej. Miareczkowanie uważaliśmy za zakończone, jeżeli po upływie 30 sekund nie pojawiła się barwa różowa.
gdzie:
V - objętość roztworu kwasu solnego
m - masa odważki
m - (m1+m2):2 = (0,51507 + 0,50053):2 = 0,5078 g
V - (V1+V2):2 = (92,6 + 107,2):2 = 199,8 : 2 = 99,9 cm3
99,9 0,002804
% CaO + MgO = 0,5078 100 %
99,9 0,2804
% CaO + MgO = 0,5078 = 55,16 %
WNIOSKI :
W naszym preparacie zawartość % CaO wynosi 55,16 % . Stąd wniosek materiał techniczny , który dostaliśmy do badania to wapno suchogaszone ( hydratyzowane ) dane na podstawie normy PN - 90 / B 30020 .
4