Zagadnienia egzaminacyjne z Chemii

CHEMIA NIEORGANICZNA

1. Co nazywamy iloczynem jonowym wody?

2. Co to jest układ okresowy pierwiastków i jak jest zbudowany?

3. O czym decyduje wartość potencjału jonizacyjnego i powinowactwa elektronowego?

4. Jaka jest różnica między wiązaniem jonowym a kowalencyjnym?

5. Jaka jest różnica między wiązaniem jonowym a kowalencyjno-spolaryzowanym?

6. Przedstaw istotę wiązania metalicznego.

7. W jakich warunkach występują wiązania Van der Waalsa?

8. Wiązanie wodorowe - w jakich warunkach występuje?

9. Ogniwo galwaniczne. Opisz na dowolnym przykładzie.

10. Od czego zależy położenie metalu w szeregu napięciowym? Wyjaśnij na dowolnym przykładzie.

11. Warunki powstawania korozji chemicznej i elektrochemicznej.

12. Jakie znasz sposoby ochrony metali przed korozją elektrochemiczną?

13. Co to jest ogniwo galwaniczne? Opisz jego działanie.

14. Na czym polega proces elektrolizy soli?

15. Jaka jest różnica pomiędzy ogniwem galwanicznym a elektrolizerem?

16. Co to są izotopy? Wyjaśnij na dowolnie wybranym przykładzie.

17. Co to jest okres półtrwania?

18. Jak powstają cząstki α podczas rozpadu promieniotwórczego?

19. Jak powstają cząstki β i γ podczas rozpadu promieniotwórczego?

20. Uzupełnij równania reakcji:

a) oraz podaj nazwy powstających związków chemicznych

..... Cu + ..... HNO₃ (stęż.) --> ......... + ..............

.... Al(OH)₃ + ... NaOH --> .......... + ................

..... Zn + .... H₂SO₄ --> ......... + .................

..... Pb + ...... HNO₃ (stęż.) --> ......... + ..............

.... Pb(OH)₂ + ... NaOH --> .......... + ................

..... Pb + .... H₂SO₄ --> ......... + .................

b) z zastosowaniem bilansu elektronowego, zaznacz reduktor i utleniacz:

....... Cu + ....... HNO₃ --> ...... Cu(NO₃)₂ + ...... NO + ..... H₂O

....... HClO₃ + ...... H₂SO₃ --> ....... H₂SO₄ + ....... HCl

...... NH₃ + ........ O₂ --> ........ NO + ......... H₂O

...... KMnO₄ + ...... HCl --> ..... KCl + ..... MnCl₂ + ..... H₂O + ..... Cl₂

21. Podaj nazwy następujących związków: [Ag(NH₃)₂]Cl, [Zn(NH₃)₄]Br₂, [Cr(H₂0)₆](OH)₃, K[AgCl₂], Fe[Zn(CN)₄], Na₃[Al(OH)₆], Na[Ag(CN)₂], K₂[Zn(OH)₄], K₃[Fe(CN)₆]

Zadania typu:

22. Jakie jest stężenie procentowe roztworu użytego:

1. doprzemywania oczu, który można otrzymać przez rozpuszczenie 4,5g kwasu borowego w 145,5 g wody destylowanej?

2. do dezynfekcji, jeżeli można go otrzymać przez rozpuszczenie 26,5g jodu w 625 cm³ alkoholu etylowego o gęstości 0,8 g/ cm³ ?

23. Jakie jest stężenie procentowe roztworów otrzymanych po dodaniu:

a) 15 g azotan (V) potasu

b) 25 g wody

do 120 g roztworu tej soli o stężeniu 30% ?

24. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150g roztworu soli kuchennej o stężeniu 18% ze 120g roztworu tej soli o stężeniu 22%.

25. Ile gramów wody trzeba zmieszać z 80 cm³ stężonego kwasu siarkowego (VI) o stężeniu 70% i gęstości 1,6 g/cm³, aby otrzymać kwas o stężeniu 37% - potrzebny do akumulatora?

26. Oblicz stężenie molowe roztworu siarczanu (VI) sodu zawierającego 426 g tej soli w 2500 cm³ roztworu. Jakie będzie stężenie molowe tego roztworu, jeżeli dodamy 1,5 dm³ wody?

27. Do 400 cm³ roztworu kwasu azotowego(V) o stężeniu 1,2 mol/dm³ dodano 110 cm³ roztworu tego kwasu o stężeniu 2 mol/dm³ i całość uzupełniono wodą do 1 dm³. Oblicz stężenie molowe otrzymanego roztworu.

28. W 150g wody rozpuszczono 15 g substancji o masie cząsteczkowej 56u. Otrzymano roztwór nasycony o gęstości 1,4 g/cm³. Oblicz stężenie procentowe i molowe otrzymanego roztworu.

29. Oblicz stężenie procentowe i molowe roztworu otrzymanego przez zmieszanie 150 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 75% i gęstości 1,671 g/cm³ ze 150 cm³ wody.

30. Jaka objętość gazowego chlorowodoru potrzebna jest do sporządzenia 150 cm³ kwasu solnego o stężeniu 0,2 mol/dm³ ?

31. Oblicz stężenie molowe roztworu wodorotlenku sodu otrzymanego przez zmieszanie 40g roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,098 g/cm³ ze 120 cm³ roztworu tego wodorotlenku o stężeniu 0,2 mol/dm³.

32. Zmieszano 100 cm³ roztworu mocnego kwasu o pH = 2 i 100 cm³ roztworu tego samego kwasu o pH = 3. Obliczyć pH i pOH otrzymanego roztworu.

33. Do 100 cm³ roztworu o stężeniu 0,1 mol/dm³ kwasu solnego dodano 150 cm³ roztworu zasady sodowej o stężeniu 0,15 mol/dm³. Jakie jest pH tego roztworu.

34. Oblicz pH i pOH roztworu H₂SO₄ o stężeniu 0,01 mol/dm³ (stopień dysocjacji α=100%).

35. Oblicz pH i pOH roztworu Al(OH)₃ o stężeniu 0,01 mol/dm³ (stopień dysocjacji ၡ=90%).

36. Iloczyn rozpuszczalności siarczku baru (II) I_r = 4,2·10^-28 mol/dm³. Oblicz rozpuszczalność tej soli w mol/dm³ oraz w g/dm³.
    

37. Rozpuszczalność PbSO₄ w wodzie wynosi 7,95·10^-3 g/250 cm³. Oblicz iloczyn rozpuszczalności siarczanu (VI) ołowiu (II).
    .

38. Ile gramów AgBr można rozpuścić w 15 dm³ wody, jeżeli I_r = 7,1·10^-9?
    

39. Oblicz rozpuszczalność chlorku srebra w g/dm³, wiedząc, że iloczyn rozpuszczalności AgCl wynosi I_r = 1,1·10^-10.

---