Przykładowe pytania ; Podstawy chemii.
1. Omów prawo zachowania energii?
2. Omów prawo zachowania masy ?
3. Prawo Avogadro
4. Liczby Kwantowe
5. Model budowy atomu kwantowo mechaniczny. ( na czym się opiera )
6. Charakterystyka liczb kwantowych opisujących orbital i znajdujący się elektron .
7. Reguła Hunda , Zakaz Pauliego.
8. Budowa układu okresowego – okresowość , reguła oktetu , potencjał jonizacji , elektroujemność, promień atomowy , itp.
9. Wiązania charakterystyka przykłady – w. jonowe, atomowe , atomowe spolaryzowane, wodorkowe, koordynacyjne.
10. Teoria orbitali molekularnych; założenia , rząd wiązania. Np. dlaczego niema cząsteczki He2
11. Hybrydyzacja, typy hybrydyzacji , efekt hybrydyzacji, przewidywanie kształtu cząsteczki na podstawie liczby hybryd ; dlaczego CO2 jest budowy liniowe a woda nie i posiada moment dipolowy ?
12. Model gazu doskonałego założenia , równanie.
13. Prawa gazowe .
14. prawo Daltona . Ciśnienie parcjalne.
15. Gaz rzeczywisty , odstępstwa, równanie.
16. stan ciekły ; lepkość, napięcie powierzchniowe.
17. Ciało stałe ; kryształ ciało amorficzne ( przykłady.
18. kryształ ; komórka elementarna , sieci krystaliczna ?
19. Właściwości anizotropowe i izotropowe ciała stałego – ( wytłumacz podaj przykłady)
20. Ciekłe kryształy.
21. reakcje egzo i Endo termiczne ? energia wewnętrzna ,
22. Funkcje stanu entalpia , entropia, prawo Hessa,
23. I , II prawo termodynamiki.
24. Roztwory ; typy roztworów; nasycony, nienasycony,
25. Dysocjacja; równanie dysocjacji, stała dysocjacji, stopień dysocjacji. Co wpływa lub nie wpływa na Kd i α
26. Dysocjacja wielostopniowa. Przykłady
27. Prawo rozcieńczeń Ostwalda – wyprowadzenie.
28. Iloczyn rozpuszczalność, rozpuszczalność; zapis równania , na przykładach
29. Autodysocjacja; pH ,
30. Teorie kwasów; Arrheniusa, Brönsted i Lowry, Lewisa; omóić podać przykłady co jest kwasem co zasadą
31. Stałe dysocjacji sprzężonego kwasu i zasady
32. Hydroliza –omówić - przedstawic hydroliza kationowa, hydroliza anionowa, stała hydrolizy dla powyższych reakcji.
33. Roztwór buforowy ; pojemność buforowa- omówic podać wzór na pH roztworu buforowego.
34. Reakcje erdoks; co jest utleniaczem, reduktorem ,
35. Omów najprostsze ogniwo galwaniczne (Daniela) . Zapis ogniwa, jakie procesy zachodzą na katodzie i anodzie.
36. typy elektrod; I, II , rodzaju, stężeniowe,
37. Kinetyka reakcji. Reakcja I i II rzędu , równanie na szybkość reakcji, od czego zależy szybkość reakcji, τ1/2,
38. Warunki zajscia reakcji chemicznej.
39. Cząsteczkowość , rząd reakcji sumaryczny ,, cząstkowy.
40. Teoria kompleksu aktywnego.
41 Katalizator , reakcja katalityczna.
42. Kataliza hetero i homogeniczna przykłady.
43. Stała równowagi chemicznej; dla przykładowej reakcji, zapis , od czego zależy stała.
44. Prawo przekory; wpływ temperatury, ciśnienia, stężenia na kierunek reakcji,