ETI1A_3 CHEMIA OGÓLNA

Godziny w semestrze wg siatki godzin tygodniowo

Semestr I W C Cl P S/A

2E 2

Merytoryczna treść zajęć

1. Wykłady W

2. Semestr I

Autor opracowania: dr Aneta Magdziarz

Wykłady

Podstawowe pojęcia - atomowa jednostka masy, masa atomowa, masa cząsteczkowa, masa molowa, izotop, wartościowość pierwiastka, wzory sumaryczne i strukturalne związków nieorganicznych, klasyfikacja i nazewnictwo związków nieorganicznych, typy reakcji.

Elektronowa struktura atomu - hipoteza de Broglie'a, liczby kwantowe, orbitale atomowe, wykresy radialne i kontury orbitali, spin elektronowy, orbitale w atomach wieloelektronowych, zakaz Pauliego, reguła Hunda, konfiguracja elektronowa pierwiastka, budowa układu okresowego, okresowość fizycznych i chemicznych własności pierwiastków (promienie atomowe, energia jonizacji, elektroujemność).

Budowa cząsteczki - rodzaje wiązań chemicznych (wiązanie jonowe, kowalencyjne, koordynacje, wodorowe, metaliczne), orbitale molekularne (wiążące i antywiążące, typu π
i σ), budowa cząsteczek CH₄, H₂O.

Stany skupienia materii− diagram fazowy wody, siły międzycząsteczkowe van der Waalsa, gaz doskonały - równanie stanu i przemiany gazowe, mieszaniny gazów doskonałych - prawo Daltona i ciśnienie parcjalne, gazy rzeczywiste - równanie van der Waalsa i izotermy skraplania, teoria kinetyczno-molekularna gazów, charakterystyka stanu ciekłego, ciecze izotropowe i ciekłe kryształy, parowanie cieczy, napięcie powierzchniowe i lepkość cieczy, charakterystyka stanu stałego, ciała krystaliczne a bezpostaciowe, kryształy jonowe, molekularne, kowalencyjne i metaliczne, procesy krystalizacji i wzrostu kryształów, struktury krystalograficzne.

Kinetyka i mechanizm reakcji chemicznych - rząd reakcji, równanie kinetyczne, zależność szybkości reakcji od temperatury, teoria zderzeń i teoria stanu przejściowego, reakcje katalityczne (rola katalizatora).

Równowaga chemiczna - reakcje odwracalne, stan równowagi chemicznej, układy hetero- i homogeniczne, stałe równowagi Kc, Kp, Kx, reguła przekory.

Termochemia - I zasada termodynamiki (podstawowe pojęcia), standardowa entalpia reakcji, spalania, tworzenia, prawo Hessa, równania termochemiczne, entalpie wiązań chemicznych.

Równowagi w roztworach elektrolitów - pojęcie kwasu i zasady wg Arrheniusa
i Brönsteda, dysocjacja wody i pH, dysocjacja elektrolityczna, stopień dysocjacji, czynniki decydujące o mocy kwasu. Hydroliza soli. Roztwory buforowe. Iloczyn rozpuszczalności. Twardość wody.

Elektrochemia - reakcje utleniania i redukcji, stopień utlenienia, ogniwa elektrochemiczne, galwaniczne, szereg napięciowy pierwiastków, elektroliza, akumulatory, prawa Faradaya. Korozja - mechanizm procesów korozyjnych, rodzaje korozji, metody ochrony przed korozją.

Chemia organiczna - węglowodory (alkany, alkeny, alkiny, aromatyczne) - budowa, nazewnictwo. Związki jednofunkcyjne - alkohole, ketony, aldehydy, kwasy karboksylowe. Surowce energetyczne- gaz ziemny, ropa naftowa. Polimery i - budowa, otrzymywanie, mechanizmy reakcji (reakcja polimeryzacji i polikondensacji), polimery naturalne, modyfikowane i sztuczne.

Dostępne podręczniki:

1. Bielański A.: Podstawy chemii nieorganicznej, PWN, Warszawa, 2002.

2. Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L.: Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN, Warszawa wyd. II, 2002.

3. Sienko M.J., Plane R.A.: Chemia. Podstawy i zastosowania, PWN, Warszawa, 1992.

4. Kalicka Z., Kawecka-Cebula E., Szałkowicz M.: Zbiór zadań z chemii ogólnej dla studentów metalurgii, skrypt uczelniany AGH nr 1665, wyd. V, Kraków 2003

5. Praca zbiorowa pod redakcją A. Śliwy: Obliczenia chemiczne. Zbiór zadań z chemii ogólnej i analitycznej nieorganicznej, PWN, Warszawa 1987.

6. Całus H.: Podstawy obliczeń chemicznych, Wyd. Nauk. - Tech., Warszawa 1987

7. Mastalerz P.: Podręcznik chemii organicznej, Wydawnictwo Chemiczne, Wrocław,1998.

8. Mastalerz P.: Chemii organiczna, PWN, Warszawa,1986.

9. Patrick G. Chemia organiczna. Krótkie wykłady, PWN, Warszawa 2004

10. Laska J.: Chemia organiczna, AGH Uczelniane Wydawnictwo Nauk. - Dydaktyczne, Kraków, 2002

11. Atkins P.W.: Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2003

12. Atkins P.W, Trapp C.A, Cady M.P, Giunta C.: Chemia fizyczna. Zbiór zadań z rozwiązaniami, PWN, 2001.

---