iloslab, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, laborki


II rok studia niestacjonarne

Laboratorium - analiza ilościowa

Skrypt uczelniany AGH ( nr1649) "Wybrane zagadnienia z chemii analitycznej"

Analiza ilościowa pod redakcją A. Małeckiego

Ćwiczenie nr 6 30.11.2013

Temat: Analiza objętościowa - alkacymetria (acydymetria + alkalimetria)

Oznaczenie: a/ kwasu solnego b/ wodorotlenku sodu

Obowiązujący zakres materiału:

  1. Krzywe miareczkowania ( graficzne przedstawienie procesu miareczkowania)

  1. miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą HCl - NaOH

  2. miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą CH3COOH - NaOH

  3. miareczkowanie mocnej zasady mocnym kwasem NaOH - HCl

  1. Punkt równoważności (PR) i punkt końcowy miareczkowania (PK)

  2. Sposoby określania punktu końcowego miareczkowania(PK) -

wskaźniki kwasowo-zasadowe - zasada działania

  1. Reakcje zobojętniania ( odpowiednie równania reakcji )

  2. Słabe i mocne elektrolity.

6. pH i pOH

7. Obliczenia stechiometryczne.

SPRAWOZDANIE

Imię i nazwisko

Grupa nr

Data

30.11.2013

Temat ćwiczenia: Analiza ilościowa (objętościowa) - alkacymetria

Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)

  1. Krzywe miareczkowania ( graficzne przedstawienie procesu miareczkowania)

miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą HCl - NaOH

miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą CH3COOH - NaOH

miareczkowanie mocnej zasady mocnym kwasem NaOH - HCl

  1. Punkt równoważności (PR) i punkt końcowy miareczkowania (PK)

  2. Sposoby określania punktu końcowego miareczkowania(PK) -

wskaźniki kwasowo-zasadowe - zasada działania

4. Równania reakcji zobojętniania zachodzących podczas miareczkowania

Część praktyczna:

Ilościowe oznaczenie metodą alkacymetryczną:

a/ kwasu solnego, b/ wodorotlenku sodu

Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.

Ćwiczenie nr 7 07.12.2013

Temat: Analiza objętościowa - alkacymetria -oznaczanie kwasu octowego

Oksydymetria (manganometria)- oznaczenie kwasu szczawiowego

Obowiązujący zakres materiału:

  1. Reakcje utleniania i redukcji (stopnie utlenienia, uzgadnianie równań redoks, utleniacz,reduktor )

  2. Równanie reakcji zachodzącej podczas manganometrycznego oznaczania kwasu

szczawiowego w środowisku kwaśnym.

SPRAWOZDANIE

Imię i nazwisko

Grupa nr

Data 07.12.2013

Temat ćwiczenia: Analiza objętościowa - alkacymetria

Oksydymetria (manganometria)

Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)

  1. Reakcje utleniania i redukcji (stopnie utlenienia, uzgadnianie równań redoks,

utleniacz,reduktor )

2. Równanie reakcji zachodzącej podczas manganometrycznego oznaczania kwasu

szczawiowego w środowisku kwaśnym.

Część praktyczna:

Ilościowe oznaczenie kwasu octowego (alkacymetria)

Ilościowe oznaczenie kwasu szczawiowego metodą manganometryczną:

Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.

Ćwiczenie nr 8 08.12.2013

Sprawdzian(5) alkacymetria i oksydymetria - 10 pytań

Temat: Analiza objętościowa - oksydymetria - oznaczanie jonów wapnia

Analiza wagowa - strącenie osadu siarczanu(VI) baru

Obowiązujący zakres materiału:

  1. Równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego oznaczania

jonów wapnia:

a/ wytrącenie osadu szczawianu wapnia

b/ rozpuszczenie wytrąconego osadu w kwasie siarkowym(VI)

c/ reakcja redoks między jonami szczawianowymi a manganianem(VII) potasu

2. Analiza wagowa (ilościowe oznaczanie jonów siarczanowych(VI) w postaci

siarczanu(VI) baru)

SPRAWOZDANIE

Imię i nazwisko

Grupa nr

Data 08.12. 2013

Temat ćwiczenia: Oksydymetria - oznaczanie jonów wapnia

Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)

  1. Równania reakcji zachodzących podczas manganometrycznego oznaczania

jonów wapnia:

a/ wytrącenie osadu szczawianu wapnia

b/ rozpuszczenie wytrąconego osadu w kwasie siarkowym(VI)

c/ reakcja redoks między jonami szczawianowymi a manganianem(VII) potasu

Część praktyczna:

Ilościowe oznaczenie jonów wapnia metodą manganometryczną

Obliczenie wyników dla wykonanego oznaczenia analitycznego

Ćwiczenie nr 9 14.12.2013

Temat: Oznaczanie jonów miedzi(II) jodometrycznie

Oznaczanie jonów siarczanowych (VI) metodą wagową

Obowiązujący zakres materiału:

  1. Zasada oznaczania metodą jodometryczną jonów miedzi(II)

(uzgodnienie odpowiednich równań reakcji utleniania i redukcji)

  1. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna, wiązanie koordynacyjne)

  2. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)

SPRAWOZDANIE

Imię i nazwisko

Grupa nr

Data 14.12. 2013

Temat ćwiczenia: Jodometria

Analiza wagowa

.

Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)

1. Zasada oznaczania metodą jodometryczną jonów miedzi(II)

(uzgodnienie odpowiednich równań reakcji utleniania i redukcji)

2. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,

wiązanie koordynacyjne)

3. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)

Część praktyczna:

1. Ilościowe oznaczanie metodą jodometryczną jonów miedzi(II)

2. Dokończenie zadania wagowego.

3. Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.

Ćwiczenie 10 18.01.2014

Sprawdzian(6) jodometria, kompleksometria, analiza wagowa

Temat: Analiza objętościowa:

kompleksometria - oznaczanie jonów wapnia i magnezu (EDTA)

argentometria - oznaczanie jonów chlorkowych (AgNO3 )

Obowiązujący zakres materiału:

1. Zasada oznaczania jonów wapnia i magnezu (EDTA)

(równania reakcji, wskaźniki)

  1. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,

wiązanie koordynacyjne)

  1. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)

4. Zasada oznaczania jonów chlorkowych metodą argentometryczną.

SPRAWOZDANIE

Imię i nazwisko

Grupa nr

Data 18.01.2014

Temat ćwiczenia: 1. Kompleksometria

2. Argentometria

Część teoretyczna (opracowana przed rozpoczęciem ćwiczenia)

1. Zasada oznaczania jonów wapnia i magnezu (EDTA)

(równania reakcji, wskaźniki)

2. Związki kompleksowe (budowa-atom centralny, ligandy, liczba koordynacyjna,

wiązanie koordynacyjne)

3. Nazewnictwo związków kompleksowych (nazwy ligandów)

4. Zasada oznaczania jonów chlorkowych metodą argentometryczną.

Część praktyczna:

1. Ilościowe oznaczanie jonów wapnia i magnezu za pomocą roztworu EDTA

2. Ilościowe oznaczenie jonów chlorkowych za pomocą roztworu AgNO3

3. Obliczenie wyników dla wykonanych oznaczeń analitycznych.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Reakcje Hydrolizy, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki
Sprawozdanie 5 GIG B, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki, S
Sprawozdanie 4 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Sprawozdanie 6 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
SPRAWOZDANIE NR 3, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki, redo
Sprawozdanie 3 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Sprawozdanie I GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
Sprawozdanie1 I GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemi
chemia sciaga egzamin, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki,
Wskaźnik alkacymetryczny, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Labork
chemiA, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki
Sprawozdanie 2 GIG B chemia labor, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia
chemia teoria małasxciaga, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Labor
Reakcje Hydrolizy, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki
Sprawozdanie 5 GIG B, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Chemia, Chemia -, Chemia - Laborki, S
czesc2.1, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Obierak, mechanika
pkmy, II Rok WIMiC inżynieria materiałowa AGH, Obierak, mechanika, PKM, PKM

więcej podobnych podstron