Związek chemiczny- jest to substancja złożona z dwóch lub więcej pierwiastków, połączonych wiązaniem chemicznym. Najmniejszym elementem związku jest cząsteczka. Związki chemiczne zapisuje się w postaci wzorów chemicznych, opisujących liczbę i rodzaj atomów tworzących je cząsteczek.
Reakcje chemiczne - każdy proces, w wyniku którego następuje zerwanie lub powstanie nowych wiązań chemicznych. Wyróżniamy 3 rodzaje reakcji chemicznych:
Reakcja syntezy (łączenia) są to reakcje chemiczne, w których następuje łączenie się atomów kilku pierwiastków w cząsteczki jednego związku chemicznego,
Reakcja analizy (rozkładu) to reakcje chemiczne, w których cząsteczki związku chemicznego rozkładają się na tworzące je atomy pierwiastków,
Reakcje wymiany to reakcje chemiczne, w których zachodzi wymiana atomów między cząsteczkami substancji biorących w niej udział. Reakcje wymiany dzielimy na : - reakcje wymiany pojedynczej- reakcje wymiany podwójnej
Hydroliza - procesowi temu ulegają roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad. Reakcja ta polega na oddziaływaniu jonów wody ( H+ i OH-) na jony powyższych soli w roztworze, w wyniku czego powstaje nie zdysocjowany słaby kwas lub słaba zasada. Hydrolizie nie ulegają sole mocnych kwasów i mocnych zasad, ponieważ ich odczyn jest obojętny. Reakcja ta przebiega według schematu:
A-B + H2O → H-B + A-OH
Hydroliza jest reakcją odwrotną do otrzymywania soli metodą: kwas + zasada = sól + woda tzn.Sól + woda = kwas + zasada
Amfoteryczność - właściwość niektórych związków chemicznych oraz pierwiastków polegająca na wykazywaniu przez nie charakteru zarówno kwasowego jak i zasadowego. Pierwiastki amfoteryczne występują w odmianach alotropowych metalicznych i niemetalicznych, a ich tlenki roztwarzają się w roztworach kwasów i zasad i, oprócz kationów prostych, tworzą aniony złożone
Reakcje redoks są to reakcje w których następuje zmiana stopnia utlenienia atomów (pierwiastków) lub ich grup, czyli przebiega równoczesne utlenianie i redukcja.
Proces utleniania - wiąże się z oddawaniem elektronów na korzyść innego związku.
Proces redukcji - wiąże się z pobieraniem elektronów.
Oddanie elektronów skutkuje wzrostem stopnia utlenienia, natomiast pobranie elektronów powoduje obniżenie stopnia utlenienia.
Stopień utlenienia - to liczba ładunków elementarnych, które miałby atom, gdyby wszystkie wiązania były jonowe.
Utleniacze to substancje przyłączające elektrony, natomiast reduktory to substancje, które oddają elektrony.
Związek kompleksowy - to związki chemiczne, w których można wyróżnić jeden lub więcej atomów centralnych, otoczonych przez inne atomy lub ich grupy zwane ligandami, przy czym przynajmniej jedno wiązanie atomu centralnego z ligandem ma charakter wiązania koordynacyjnego.
Ligandy - atomy, cząsteczki lub aniony, które są bezpośrednio przyłączone do atomu centralnego lub kationu centralnego. Ligandami mogą być: NH3 - amina, H2O - akwa, CO - karbony, Cl - chloro, NO - nitrozyl, Br- bromo, S2O3 - tiasiarczano, OH - hydrokso.