TEST: Roztwory (wersja II)

1. Wpisz w odpowiednich miejscach grafu określenia: roztwór właściwy, roztwór nasycony, roztwór nienasycony, roztwór rozcieńczony.

2. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, określ, ile gramów KCl należy rozpuścić w 100 g wody
w temperaturze 70ºC, aby otrzymać roztwór nasycony.

3. W gospodarstwie domowym stosuje się ocet, czyli 10-procentowy roztwór kwasu octowego. Oznacza to, że:

a) w butelce znajduje się 10 g kwasu octowego;

b) 10 g kwasu octowego znajduje się w 0,5 dm³ wody;

c) 10 g kwasu octowego znajduje się 100 g roztworu;

d) 10 g kwasu octowego znajduje się w 100 g wody.

4. Które z niżej podanych stwierdzeń są prawdziwe?

a) Rozpuszczalność gazów maleje wraz ze wzrostem temperatury.

b) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze wzrostem szybkości mieszania roztworu.

c) Rozpuszczalność substancji wzrasta wraz ze stopniem rozdrobnienia substancji.

d) Rozpuszczalność substancji zależy od rodzaju substancji.

e) Rozpuszczalność substancji nie zależy od temperatury.

f) Rozpuszczalność ciał stałych zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury.

Prawdziwymi zdaniami są: .............................................

5. W 0,4 dm³ roztworu znajduje się 80 g siarczanu(VI) miedzi(II). Oblicz stężenie molowe roztworu.

6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności substancji, uzupełnij zdania.

a) W 100 g wody w temperaturze 70ºC znajduje się ............. KNO₃.

b) Jest to roztwór ................................. .

c) Jeśli roztwór ten ogrzejemy do 80ºC, to .................................................................... .

d) Jeśli roztwór składający się ze 100 g wody i 110 g KNO₃ oziębimy z 60ºC do 40ºC,
to .............................................................................................................................. .

7. Oblicz, ile kilogramów soli pozostanie po odparowaniu do sucha 50 kg wody morskiej, jeżeli zawartość soli
w wodzie morskiej wynosi 3,5%.

8. Wyjaśnij pojęcie „stężenie molowe” roztworu.

9. Oblicz i wyjaśnij, czy po zmieszaniu 100 cm³ wodnego roztworu chlorowodoru o stężeniu 0,1

oraz 200 cm³ roztworu wodorotlenku wapnia o stężeniu 0,1 otrzymamy roztwór obojętny, kwasowy
czy zasadowy.

10. Podaj definicję roztworu właściwego.

11. 40 g Pb(NO₃)₂ rozpuszczono w 160 g wody. Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

12. Co należy zrobić, aby dokonać przemian?

Podaj dwa sposoby dokonania przemiany I i dwa sposoby dokonania przemiany II.

I przemiana

a) ..............................

b) ..............................

II przemiana

a) ...........................

b) ...........................

13. Oblicz stężenie procentowe 1,25-molowego roztworu NaOH. Gęstość roztworu wynosi 1,02 .

14. Zmieszano 2 dm³ roztworu o stężeniu 2 z 500 cm³ roztworu o stężeniu 1 .
Oblicz stężenie molowe tak otrzymanego roztworu.

15. W tabeli podano wartości rozpuszczalności gazów w wodzie w różnych temperaturach.

Gaz	Rozpuszczalność [ ]
		0ºC	20ºC	40ºC	60ºC	80ºC
CO2	0,335	0,167	0,097	0,058	0,027
O2	0,007	0,004	0,003	0,002	0,001
SO2	29,60	10,60	5,54	3,25	2,13

Na podstawie danych z tabeli:

a) określ, jak zmienia się rozpuszczalność gazów wraz ze wzrostem temperatury;

b) wyjaśnij, którego z gazów, CO₂ czy SO₂, jest więcej w kwaśnych deszczach;

c) narysuj wykres zależności rozpuszczalności tlenu od temperatury.

16. Do 30 g 20-procentowego roztworu kwasu siarkowego(VI) dodano 20 g wody.
Oblicz stężenie procentowe tak otrzymanego roztworu.

roztwór stężony

mol

dm³

mol

dm³

roztwór

nienasycony

roztwór

nasycony

g

cm³

mol

dm³

mol

dm³

g

100 g H₂O

---