Nazwisko i imię..........................................................................................................................

1. (2 pkt) Dane są dwa półogniwa:

2 IO₃^_ + 12H⁺ + 10 e^- ↔ 6H₂O + I₂ E⁰ = 1,195 V

H₂O₂ + 2H⁺ + 2 e^- ↔ 2 H₂O E⁰ = 1,776 V

Podaj równanie reakcji sumarycznej ( w jak najprostszej postaci) biegnącej w ogniwie oraz je uzgodnij.

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

2. ( 2 pkt) Zbudowano ogniwo o schemacie: Mn|Mn²⁺ || Co²⁺, Co³⁺ | Pt. Zapisz reakcje zachodzące na elektrodach w pracującym ogniwie oraz równanie sumaryczne.

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

(1 pkt) Podaj, jak zmieni się masa katody i anody w czasie pracy tego ogniwa. ........................................................................................................................................................................

..........................................................................................................................................................................

3. (2 pkt) Oblicz wartość potencjału elektrody kadmowej zanurzonej w roztworze jonów Cd²⁺ o stężeniu 0,001 mola/dm³.

4. ( 3 pkt) W 500 cm³ roztworu chlorku niklu (II) o stężeniu 0,5 mol/dm³ zanurzono blaszkę wykonaną z chromu. Po pewnym czasie osad z blaszki usunięto i stwierdzono, że jej masa zmieniła się o 4g. Oblicz stężenie soli niklu po zakończeniu eksperymentu.

5. ( 1 pkt) Czy można użyć blachy złotej jako protektora antykorozyjnego do stalowego rurociągu? Odpowiedź uzasadnij.

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. ( 4 pkt) W warunkach standardowych przebiegają reakcje zgodnie z podanymi równaniami:

Ga+ 3Ti³⁺ Ga³⁺ + 3Ti²⁺ Ag+ Ti²⁺ Ti³⁺ + Ag

a) uszereguj standardowe potencjały redukcji:E⁰ (Ga/Ga³⁺), E⁰ (Ag/Ag⁺), E⁰ (Ti³⁺/ Ti²⁺)zgodnie z ich wzrastającą wartością................................................................................................................................

b) wskaż najsilniejszy utleniacz.................................................................................................................

c) wskaż najsilniejszy reduktor..................................................................................................................

d) ustal, czy możliwy jest samorzutny przebieg reakcji: Ga³⁺ + Ag⁺ Ga + Ag .....................................

7. (4 pkt) Zbudowano ogniwo standardowe, w którym zachodzi następująca reakcja elektrodowa:

Fe + Br₂ 2Br^- + Fe²⁺

1. Zapisz schemat półogniwa, które stanowi katodę:...........................................................................

2. Napisz połówkowe równania procesu utleniania i procesu redukcji..................................................

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3. napisz schemat tego ogniwa:..............................................................................................................

4. oblicz SEM tego ogniwa.....................................................................................................................

8. (3 pkt) Oceń prawdziwość twierdzeń:

1. siła elektromotoryczna ogniwa, zbudowanego z metali aktywnych zanurzonych w roztworach własnych jonów jest dodatnia...................................................

2. masa katody zawsze rośnie w czasie pracy ogniwa ...........................................

3. po zanurzeniu płytki magnezowej do roztworu soli glinu masa płytki maleje ............................

4. potencjał standardowy półogniwa wodorowego jest równy 0 i zależy od stężenia jonów H⁺, ciśnienia wodoru ani temperatury..................................................

5. ogniwo i bateria to wymienne określenia jednego urządzenia..................................

6. jony metali o wysokich potencjałach standardowych są silnymi reduktorami..........................

Nazwisko i imię..........................................................................................................................

1. (2 pkt) Dane są dwa półogniwa:

MnO₄^_ + 8H⁺ + 5 e ⇔ Mn²⁺ + 4 H₂O E⁰ = 1,51 V

H₂O₂ + 2H⁺ + 2 e^- ↔ 2 H₂O E⁰ = 1,776 V

Podaj równanie reakcji sumarycznej ( w jak najprostszej postaci) biegnącej w ogniwie oraz je uzgodnij.

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

2. ( 2 pkt) Zbudowano ogniwo o schemacie: Ba|Ba²⁺ || Fe²⁺, Fe³⁺ | Pt. Zapisz reakcje zachodzące na elektrodach w pracującym ogniwie oraz równanie sumaryczne.

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

.........................................................................................................................................................................

(1 pkt) Podaj, jak zmieni się masa katody i anody w czasie pracy tego ogniwa. .......................................................

..........................................................................................................................................................................

3. (2 pkt) Oblicz wartość potencjału elektrody ołowiowej zanurzonej w roztworze jonów Pb²⁺ o stężeniu 0,0001 mola/dm³.

4. ( 3 pkt) W 200 cm³ roztworu chlorku niklu (II) o stężeniu 0,6 mol/dm³ zanurzono blaszkę wykonaną z chromu. Po pewnym czasie osad z blaszki usunięto i stwierdzono, że jej masa zmieniła się o 3g. Oblicz stężenie soli niklu po zakończeniu eksperymentu.

5. ( 1 pkt) Czy można użyć blachy srebrnej jako protektora antykorozyjnego do stalowego rurociągu? Odpowiedź uzasadnij.

.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

6. ( 4 pkt) W warunkach standardowych przebiegają reakcje zgodnie z podanymi równaniami:

2Tl + Sn²⁺ Sn + 2Tl⁺ Sn + 2Ce⁴⁺ 2Ce³⁺ + Sn²⁺

a) uszereguj standardowe potencjały redukcji:E⁰ (Sn/Sn²⁺), E⁰ (Tl⁺/Tl), E⁰ (Ce³⁺/Ce⁴⁺) zgodnie z ich wzrastającą wartością................................................................................................................................

b) wskaż najsilniejszy utleniacz.................................................................................................................

c) wskaż najsilniejszy reduktor..................................................................................................................

d) ustal, czy możliwy jest samorzutny przebieg reakcji: Tl + Ce³⁺ Ce⁴⁺ + Tl⁺ .....................................

7. (4 pkt) Zbudowano ogniwo standardowe, w którym zachodzi następująca reakcja elektrodowa:

2 Ag + Cl₂ 2Cl^- + 2Ag⁺

5. Zapisz schemat półogniwa, które stanowi katodę:...........................................................................

6. Napisz połówkowe równania procesu utleniania i procesu redukcji..................................................

.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

7. napisz schemat tego ogniwa:..............................................................................................................

8. oblicz SEM tego ogniwa.....................................................................................................................

8. (3 pkt) Oceń prawdziwość twierdzeń:

1. siła elektromotoryczna ogniwa, zbudowanego z metali aktywnych zanurzonych w roztworach własnych jonów jest ujemna...................................................

2. masa anody zawsze maleje w czasie pracy ogniwa ...........................................

3. potencjał standardowy półogniwa wodorowego jest równy 0 i nie zależy od stężenia jonów H⁺, ciśnienia wodoru ani temperatury..................................................

4. ogniwo i bateria to wymienne określenia jednego urządzenia..................................

5. jony metali o niskich potencjałach standardowych są silnymi utleniaczami..........................

6. po zanurzeniu płytki magnezowej do roztworu roztworu soli glinu masa płytki zmaleje.............................

---