Spr. nr 2(2), NAUKA, chemia, lab


Sprawozdanie nr 2

Mianowanie roztworu KMnO4.

  1. Celem doświadczenia jest ustalenie miana KMnO4 ( manganianu ( VII ) potasu )

  2. Korzystałam z kolby miarowej, biurety, pipety, cylindra oraz z następujących odczynników: zmianowany roztwór szczawianu sodu ( Na2C2O4 ) o stężeniu 0,05 mol/dm3, stężony kwas siarkowy ( VI ) ( H2SO4 ) , manganian ( VII ) potasu ( KMnO4 ).

W celu ustalenia miana manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ) odmierzyłam po 20 cm3 zmianowanego roztworu szczawianu sodu ( Na2C2O4 ) o stężeniu 0,05 mol/dm3 i przeniosłam go do dwóch kolb miarowych. Do obydwu roztworów dodałam 10 cm3 stężonego kwasu siarkowego ( VI ) ( H2SO4 ). Biuretę napełniłam roztworem KMnO4 ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie wzięłam pierwszą kolbę i ogrzewałam ją do momentu, aż nad roztworem pojawiła się para. Za pomocą uchwytu z kartki papieru umieściłam kolbę z ogrzanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Początkowo miareczkowałam powoli, gdyż reakcje utleniania szczawianów są katalitycznie przyspieszane przez jony Mn ( II ), a w pierwszym etapie miareczkowania stężenie tych jonów jest niewielkie. Potem miareczkowanie przyspieszyłam. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie . Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

5 C2O42- +2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O

0x08 graphic
Mn7+ + 5e → Mn2+ 2

C23+ - 2e → 2 C4+ 5

5 · (-2 ) +2 · ( -1 ) + x = 2 ·2

x = 4+ 10 +2

x = 16

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

Vp = 0 cm3

Vk = 17,9 cm3

Vk - Vp = 17,9 - 0 = 17,9 cm3

2 próba

Vp = 15,0 cm3

Vk = 33,1 cm3

Vk - Vp = 33,1 - 15,0 = 18,1 cm3

Przyjmuje wynik średni:18,0 cm3

Obliczam stężenie molowe manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ).

5 C2O42- +2 MnO4- + 16 H+ → 10 CO2↑ + 2 Mn2+ + 8 H2O

Dane: Szukane:

V Na C O = 20 cm3 = 0,02 dm3 CKMnO = ?

VKMnO = 18,0cm3 = 0,018 dm3

C Na C O = 0,05 mol/dm3

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 5 moli C2O42- reaguje z 2 molami KMnO4, więc :

stosunek reagujących moli KMnO4 ( n1 ) i Na2C2O4 ( n2 ) wynosi 2:5

V = n*C

n = C * V

n1 = CKMnO * VKMnO

n2 = C Na C O * V Na C O

n1 * n2 = 2 * 5

CKMnO * VKMnO * C Na C O * V Na C O = 2 * 5

CKMnO = ( 2 * C Na C O * V Na C O ) * 5 * VKMnO

CKMnO = ( 2 * 0,05 * 0,02 ) * ( 5 * 0,018 )

CKMnO = 0,0222

[ CKMnO ] = [ mol/dm3 * dm3 * dm3 ] = [ mol/dm3 ]

Stężenie KMnO4 wynosi 0,0222 mol/dm3

Manganometryczne oznaczenie żelaza.

  1. Celem doświadczenia jest oznaczenie żelaza roztworem manganianu ( VII ) potasu ( KMnO4 ) oraz policzenie zawartości czystego żelaza w badanej próbie.

  2. Korzystałam z probówek, biurety, kolb stożkowych, pipet, statywu, zlewki oraz z następujących odczynników: badany roztwór, roztwór KMnO4, kwas siarkowy ( VII ) ( H2SO4 ).

Do analizy otrzymałam roztwór. Pipetą pobrałam do dwóch kolb po 10 cm3 otrzymanego roztworu. Następnie do każdej z kolb dodałam po 5 cm3 H2SO4 ( kwasu siarkowego VI ). Biuretę napełniłam mianowanym roztworem KMnO4 ( manganianem VII potasu ), ( do pewnej objętości ). Następnie umieściłam pierwszą kolbę z badanym roztworem pod biuretą i rozpoczęłam miareczkowanie mojej próby do zmiany zabarwienia z koloru bezbarwnego na kolor jasny różowy. Po zakończeniu miareczkowania odczytałam objętość manganianu ( VII ) potasu zużytego na miareczkowanie. Oznaczenie powtórzyłam jeszcze raz z drugą kolbą.

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

0x08 graphic
Mn7+ + 5e → Mn2+ 1

Fe2+ - e → F3+ 5

5 · 2 + 1· ( -1 ) + x = 5 ·3 + 1 · 2

x = 15 - 10 + 1 +2

x = 8

W moich pomiarach uzyskałam następujące wyniki :

1 próba

Vp = 10,0 cm3

Vk = 14,3 cm3

Vk - Vp = 14,3 - 10,0 = 4,3 cm3

2 próba

Vp = 14,3 cm3

Vk = 18,7 cm3

Vk - Vp = 18,7 - 14,3 = 4,4 cm3

Przyjmuje wynik średni: 4,35 cm3

Obliczam masę jonów żelaza w próbie

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ → 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

Dane: Szukane:

MFe = 55,80 g/mol mFe = ?

VKMnO = 4,35 cm3 = 0,00435 dm3

CKMnO = 0,0222 mol/dm3

Z równania reakcji ( wyżej ) wynika, że 5 moli jonów Fe ( II ) reaguje z 1 molem KMnO4, więc :

5 moli Fe2+ reaguje z n molami KMnO4

5 · MFe ― 1 mol KMnO4

mFe2+ ― nKMnO

mFe2+= ( nKMnO · 5 · MFe ) ÷ 1

n = C · V

nKMnO = CKMnO · VKMnO

mFe2+ = (CKMnO · VKMnO · 5 · MFe ) ÷ 1

mFe2+ = ( 0,0222 · 0,00435 · 5 · 55,8 ) ÷ 1

mFe2+ = 0,0269

[ mFe2+]= [ mol/dm3 · dm3 · g/mol ] = [ g ]

Próba zawiera 0,0269 g jonów Fe2+.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Spr. nr 1, NAUKA, chemia, lab
Spr. nr 9(1), NAUKA, chemia, lab
Spr. nr 3, NAUKA, chemia, lab
Spr. nr 12(1), NAUKA, chemia, lab
Spr. nr 13(1), NAUKA, chemia, lab
alkacymetria spr 9, NAUKA, chemia, lab
chemia10, NAUKA, chemia, lab
miareczkownie, NAUKA, chemia, lab
Równowaga w roztworach elektrolitów, NAUKA, chemia, lab
pat sciąga chemia zerówka, NAUKA, chemia, lab
Masa atomowa i cząsteczkowa, NAUKA, chemia, lab
Na ciała poruszające się w cieczy, NAUKA, chemia, lab
Oznaczenie miedzi, NAUKA, chemia, lab
grupy pierwsiatkow chemia, NAUKA, chemia, lab

więcej podobnych podstron