Sprawozdanie nr 9
Nastawianie miana azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ).
Celem doświadczenia jest nastawienie miana roztworu azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ).
Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ), wzorcowy roztwór chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm3, 5% roztwór chromianu potasu ( K2CrO4 ).
Do kolby stożkowej odmierzyłam 10 cm3 wzorcowego roztworu chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm3. Następnie dodałam około 1 cm3 5% roztworu chromianu potasu ( K2CrO4 ) i miareczkowałam roztworem azotanu ( V ) srebra do pojawienia się brudno żółtego zabarwienia. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.
WYNIKI:
I PRÓBA
Vp = 11,3 cm3
Vk = 21,0 cm3
II PRÓBA
Vp = 2,0 cm3
Vk = 12,3 cm3
Przyjmuje wynik średni 10,3 cm3.
OBLICZENIA:
Dane: Szukane:
cNaCl = 0,02 mol/dm3
VNaCl = 10 cm3 = 0,01 dm3
Reakcja: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
1 mol AgNO3 reaguje z 1 molem NaCl
n moli AgNO3 reaguje z n molami NaCl
n moli AgNO3 =
⋅
n moli NaCl = cNaCl ⋅ VNaCl
1 mol AgNO3 -1 mol NaCl
⋅
( AgNO3 ) - cNaCl ⋅ VNaCl ( NaCl )
⋅
= cNaCl ⋅ VNaCl
Przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN )
Celem doświadczenia jest przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ) .
Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety, naczynia wagowego oraz z następujących odczynników: roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO3 ) o stężeniu 0,0194 mol/dm3, roztwór tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ), wskaźnik -10% ałun żelazowo - amonowy [ Fe(NH4)⋅ (SO4)2⋅ nH2O ], woda destylowana.
PRZYGOTOWANIE ROZTWORU NH4SCN
W celu przygotowania roztworu tiocyjanianu amonu ( NH4SCN ) odważyłam 1,80 g tiocyjanianu amonu i rozpuściłam go w niewielkiej ilości wody destylowanej, a następnie przeniosłam do kolby miarowej o objętości 1000 cm3 i dopełniłam wodą.
MIANOWANIE ROZTWORU NH4SCN
Odmierzyłam z biurety 10 cm3 roztworu azotanu ( V ) srebra i dodałam 2 cm3 ałunu żelazowo -amonowego. Następnie miareczkowałam roztworem tiocyjanianu amonu do uzyskania barwy czerwonobrunatnej. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.
WYNIKI:
I PRÓBA
Vp = 18,0 cm3
Vk = 27,5 cm3
II PRÓBA
Vp = 28,0 cm3
Vk = 37,5 cm3
Przyjmuje wynik średni 9,5 cm3.
OBLICZENIA:
Dane: Szukane:
mol/dm3
Reakcja: Ag+ + SCN- → AgSCN
1 mol AgNO3 reaguje z 1 molem NH4SCN
n moli AgNO3 reaguje z n molami NH4SCN
n moli AgNO3 =
⋅
n moli NH4SCN =
1 mol AgNO3 -1 mol NH4SCN
⋅
( AgNO3 ) -
( NH4SCN )
⋅
=
4