Sprawozdanie nr 9

Nastawianie miana azotanu ( V ) srebra ( AgNO₃ ).

1. Celem doświadczenia jest nastawienie miana roztworu azotanu ( V ) srebra ( AgNO₃ ).

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety oraz z następujących odczynników: przygotowany roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO₃ ), wzorcowy roztwór chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm³, 5% roztwór chromianu potasu ( K₂CrO₄ ).

Do kolby stożkowej odmierzyłam 10 cm³ wzorcowego roztworu chlorku sodu ( NaCl ) o stężeniu 0,02 mol/dm³. Następnie dodałam około 1 cm³ 5% roztworu chromianu potasu ( K₂CrO₄ ) i miareczkowałam roztworem azotanu ( V ) srebra do pojawienia się brudno żółtego zabarwienia. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

WYNIKI:

I PRÓBA

V_p = 11,3 cm³

V_k = 21,0 cm³

II PRÓBA

V_p = 2,0 cm³

V_k = 12,3 cm³

Przyjmuje wynik średni 10,3 cm³.

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

c_NaCl = 0,02 mol/dm³

V_NaCl = 10 cm³ = 0,01 dm³

Reakcja: AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓

1 mol AgNO₃ reaguje z 1 molem NaCl

n moli AgNO₃ reaguje z n molami NaCl

n moli AgNO₃ =
⋅

n moli NaCl = c_NaCl ⋅ V_NaCl

1 mol AgNO₃ -1 mol NaCl

⋅
( AgNO₃ ) - c_NaCl ⋅ V_NaCl ( NaCl )

⋅
= c_NaCl ⋅ V_NaCl

Przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH₄SCN )

1. Celem doświadczenia jest przygotowanie i mianowanie roztworu tiocyjanianu amonu ( NH₄SCN ) .

2. Korzystałam z pipety, pompki, kolby stożkowej, biurety, naczynia wagowego oraz z następujących odczynników: roztwór azotanu ( V ) srebra ( AgNO₃ ) o stężeniu 0,0194 mol/dm³, roztwór tiocyjanianu amonu ( NH₄SCN ), wskaźnik -10% ałun żelazowo - amonowy [ Fe(NH₄)⋅ (SO₄)₂⋅ nH₂O ], woda destylowana.

• PRZYGOTOWANIE ROZTWORU NH₄SCN

W celu przygotowania roztworu tiocyjanianu amonu ( NH₄SCN ) odważyłam 1,80 g tiocyjanianu amonu i rozpuściłam go w niewielkiej ilości wody destylowanej, a następnie przeniosłam do kolby miarowej o objętości 1000 cm³ i dopełniłam wodą.

• MIANOWANIE ROZTWORU NH₄SCN

Odmierzyłam z biurety 10 cm³ roztworu azotanu ( V ) srebra i dodałam 2 cm³ ałunu żelazowo -amonowego. Następnie miareczkowałam roztworem tiocyjanianu amonu do uzyskania barwy czerwonobrunatnej. Miareczkowanie powtórzyłam dwa razy.

WYNIKI:

I PRÓBA

V_p = 18,0 cm³

V_k = 27,5 cm³

II PRÓBA

V_p = 28,0 cm³

V_k = 37,5 cm³

Przyjmuje wynik średni 9,5 cm³.

OBLICZENIA:

Dane: Szukane:

mol/dm³

Reakcja: Ag⁺ + SCN^- → AgSCN

1 mol AgNO₃ reaguje z 1 molem NH₄SCN

n moli AgNO₃ reaguje z n molami NH₄SCN

n moli AgNO₃ =
⋅

n moli NH₄SCN =

1 mol AgNO₃ -1 mol NH₄SCN

⋅
( AgNO₃ ) -
( NH₄SCN )

⋅
=

4