ZADANIA DO PRZYGOTOWANIA NA ZAJĘCIA NR 4

DLA GRUP CHEMII, INŻYNIERII I TECHNOLOGII CHEMICZNEJ

OBOWIĄZUJĄCE ZAGADNIENIA TEORETYCZNE

• POJĘCIA: stężenie procentowe, molowe, molalne, normalne; ułamek molowy, masowy;

1. Ile gramów NaOH należy odważyć aby przygotować 250cm³ 0,2 molowego roztworu NaOH?

2. W 420g wody rozpuszczono 80g technicznego NaOH, który zawierał 10% zanieczyszczeń. Jakie jest stężenie procentowe roztworu.

3. W 1 tonie minerału uranitu znajduje się 0,15g radu. Jaka jest zawartość radu w ppm i ppb w tym minerale?

4. W 216g wody rozpuszczono 28,61g Na₂CO₃⋅10H₂O oraz 5,3g Na₂CO₃. Obliczyć ułamki molowe węglanu sodu i wody w tym roztworze. M_H2O = 18,0 g/mol,
   M_{Na2CO3⋅10H2O} = 286,1g/mol, M_Na2CO3 = 106,0g/mol

5. Oblicz stężenie molowe 96% H₂SO₄ o gęstości d=1,84 g/cm³.

6. Oblicz stężenie procentowe nadtlenku wodoru w 11,6 molowym perhydrolu o gęstości 1,13 g/cm³.

7. Do kolby miarowej o pojemności 500cm³ wprowadzono100g 3molalnego roztworu H₂SO₄, 50cm³ 54% H₂SO₄ o gęstości 1,435g/cm³, 20 cm³ 10 molowego H₂SO₄ a następnie uzupełniono wodą do kreski. Jakie jest molowe stężenie H₂SO₄ w otrzymanym roztworze?

8. 60% roztwór H₃PO₄ ma gęstość 1,426 g/cm³. Obliczyć jego stężenie molalne i normalne. M_H3PO4 = 98 g/mol, M_H2O = 18 g/mol.

9. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 300cm³ 2,5M roztworu NaOH aby otrzymać roztwór 0,150M?

10. Ile gramów wody należy odparować z 200g 2% roztworu KCl, aby otrzymać roztwór 3 molalny?

11. 647 cm³ H₂SO₄ o d=1,7g/cm³ o nieznanym stężeniu zmieszano z wodą i otrzymano 1,5 kg 55% r-ru H₂SO₄. Oblicz stężenie procentowe i molowe wyjściowego kwasu.

12. Ile wody należy dodać do 20g 25% roztworu aby otrzymać roztwór 13%?

13. Ile gramów należy odparować ze 180g 20% roztworu aby otrzymać roztwór 31%?

14. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć wodą 30 cm³ 28% roztwór HCl o gęstości 1,14 g/cm³, aby otrzymać roztwór 9% o gęstości 1,04 g/cm³?

15. Zmieszano 200 cm³ 50% kwasu azotowego(V) o gęstości d=1,31 g/cm³ oraz 400 cm³ 20% kwasu azotowego(V) o gęstości 1,115g/cm³, otrzymując roztwór o gęstości d=1,19g/cm³. Oblicz: masę tego roztworu, jego objętość oraz stężenie procentowe i molowe.

16. W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać 12% roztwór NH₃ o gęstości 0,950 g/cm³ z 26% roztworem NH₃ o gęstości 0,880 g/cm³, aby otrzymać roztwór 20%.

17. Zmieszano 30g 1% r-ru NaOH z 50g 2% r-ru NaOH. Obliczyć Cp i ilość uzyskanego r-ru.

18. W kolbie miarowej o pojemności 250 cm³ znajduje się 3,5 molowy roztwór NaOH.
    Z kolby pobrano 48 cm³ roztworu i odrzucono, a na jego miejsce dodano 7,05 cm³
    19%-wego roztworu NaOH o gęstości 1,21 g/cm³. Roztwór w kolbie uzupełniono do kreski wodą. Obliczyć stężenie molowe otrzymanego roztworu NaOH. M_NaOH= 40 g/mol.

19. Student sporządził 25cm³ 10% roztworu Ca(NO₃)₂ przez rozpuszczenie 3,89g Ca(NO₃)₂ * 4H₂O w 23,04g wody. Po dwóch tygodniach w wyniku odparowania wody zostało w zlewce tylko 19,5cm³ (20,83g) roztworu.

1. Student dopełnił roztwór do objętości 25cm³używając 10% roztworu ( o d = 1,0771 g/cm³) od kolegi. Jakie jest stężenie % i molowe otrzymanego roztworu?

2. Ile trzeba dodać roztworu o stężeniu molowym Cm=0,13 mol/dm³ i o gęstości d=1,0137 g/cm³ aby otrzymać roztwór 10%?

---