Pierwszy etap:

Po pierwsze na sam początek musisz znać nazwy soli, żeby móc napisać wzór soli jak Ci nazwę poda. No to łap tabelkę:

Wzór	Nazwa kwasu	Nazwa soli	Wart. reszty
HCl	Kwas chlorowodorowy	Chlorek	I
H2S	Kwas siarkowodorowy	Siarczek	II
HBr	Kwas bromowodorowy	Bromek	I
HI	Kwas jodowodorowy	Jodek	I
HCN	Kwas cyjanowodorowy	Cyjanek	I
HNO3	Kwas azotowy [V]	Azotan [V]	I
HNO2	Kwas azotowy [III]	Azotan [III]	I
H2SO4	Kwas siarkowy [VI]	Siarczan [VI]	II
H2SO3	Kwas siarkowy [IV]	Siarczan [IV]	II
H3PO4	Kwas ortofosforowy [V]	Ortofosforan [V]	III
HPO3	Kwas metafosforowy [V]	Metafosforan [V]	I
H4SiO4	Kwas ortokrzemowy	Ortokrzemian	IV
H2SiO3	Kwas metakrzemowy	Metakrzemian	II
HClO	Kwas chlorowy [I]	Chloran [I]	I
HClO2	Kwas chlorowy [II]	Chloran [II]	I
HClO3	Kwas chlorowy [V]	Chloran [V]	I
HClO4	Kwas chlorowy [VII]	Chloran [VII]	I
H2CO3	Kwas węglowy	Węglan	II
H3BO3	Kwas ortoborowy	Ortoboran	III
HBO2	Kwas metaborowy	Metaboran	I

mam nadzieję, że wiesz jak z nazwy napisać wzór, ale na wszelki wypadek Ci napiszę:

• najpierw zapisujemy resztę kwasową, danego kwasu

• potem zapisujemy przed resztą zapisujemy dany metal

• a następnie określamy indeksy dolne [wartościowość metalu i reszty na krzyż]

wartościowość metalu jest podana, a jeśli nie to odpowiada ona grupie układu okresowego w której on jest, natomiast wartościowość reszty kwasowej, określa ilość wodorów w tym kwasie.

Mam nadzieję, że kapujesz... xdd

Drugi etap:

Potem musisz umieć określić typ soli. Są cztery typy soli:

• słaba zasad, mocny kwas

• słaba zasada, słaby kwas

• mocna zasad, słaby kwas

• mocna zasad, mocny kwas

No i teraz pytanie. Jak określić co to za sól? No więc:

• patrzymy na metal w soli, jeżeli jest mocny to zasada jest mocna.

metale mocne to metale I i II grupy układu okresowego [dwie pierwsze kolumny układu]

• patrzymy na resztę kwasową, jeżeli pochodzi od kwasu mocnego, to kwas jest mocny.

kwasy mocne to: HCl, Hbr, HI, HNO_3, H₂SO_4, HclO₄

Mamy już określony typ, no to możemy działać. xdd

Trzeci etap:

Teraz najlepiej rozpisać sobie dysocjację danej soli. Mam nadzieję, że wiesz jak to zrobić, a jak nie wiesz no to muszę Ci wytłumaczyć. A więc.. to jest wzór ogólny dysocjacji:

M_nN_{m —› n}M^m+ + _mR^n-

Tak to wygląda ogółem. Musisz zapamiętać jak się te liczby rozkłada. Tzn gdzie się co przenosi. Pierwsza część M [metal] zawsze jest plusowa, a druga część R [reszta kwasowa] jest minusowa.

Czwarty etap:

• Zapisujemy tą drugą część dysocjacji [po strzałce]. Czyli te jony dodatnie i ujemne. Nic nie zmieniamy. Po prostu przepisujemy.

• Do jonów dodajemy wodę [+ H₂O]

• Strzałka. xdd

• No i teraz przydaje nam się to określenie typu soli, które wcześnie robiliśmy.

Z wodą reaguje TYLKO I WYŁĄCZNIE słaba część soli, czyli albo słaba zasada, albo słaby kwas, albo oba naraz.

Jak to wygląda?

• słaba zasada: powstaje wodorotlenek i dopisujemy na końcu równania H⁺

• słaby kwas: powstaje kwas i dopisujemy na końcu równania OH -

• słaby kwas, słaba zasada: powstaje wodorotlenek i kwas, nic nie dopisujemy

Piąty etap:

Skracamy równanie. Tzn skreślamy to co występuje po obu stronach równania, np. te same jony dodatnie, lub jony ujemne. A następnie to co nam zostało [w niezmienionej formie] przepisujemy na dole w nowym równaniu. Tyle.. ;]

Szósty etap:

Jeszcze trzeba określi rodzaj hydrolizy, odczyn i pH roztworu. Wystarczy zapamiętać:

• słaba zasada, mocny kwas: hydr. kationowa , odczyn kwasowy , pH>7

• mocna zasada, słaby kwas: hydr. anionowa , odczyn zasadowy , pH<7

• słaba zasada, słaby kwas: hydr. kationowo-anionowa , odczyn obojętny , pH=7

SÓL TYPU MOCNA ZASADA, MOCNY KWAS NIE PODLEGA HYDROLIZIE!

I jeszcze kilka uwag końcowych bardzo przydatnych:

1. Reakcja z amonem [NH4]

Jest to słaba zasada.

W drugiej części równania hydrolizy zapisuje się go nie jako wodorotlenek, ale jako:

NH₃ ∙ H₂O

2. Reakcja z kwasem węglowym [H2CO3]

Jest to słaby kwas.

W drugiej części równania zapisuje się go nie jako kwas, ale jako: CO₂ ∙ H₂O

---