Arkadiusz Swiniarski Bydgoszcz 09.03.2006r
Leszek Wiśniewski
GRUPA „1”
Ćwiczenie NR 2
Temat : „Pomiar pH. hydroliza soli”
I. Porównanie różnych metod pomiaru pH.
a) Wyniki i obserwacje
Za pomocą papierków uniwersalnych mierzymy pH następujących substancji:
- Wody destylowanej,
- Wody wodociągowej,
- Roztworu CH3COOH,
- Roztworu NH4OH.
Następnie pH tych samych substancji zostały zmierzone przy pomocy urządzenia zwanego Ph-metrem. Wyniki przedstawione są w poniższej tabelce:
Substancja |
Papierek uniwersalny |
pH-metr |
CH3COOH |
3 |
3 |
NH4OH |
8 |
10 |
Woda destylowana |
8 |
5.6 |
Woda kanalizacyjna |
6 |
7.5 |
b) Równania reakcji
CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+
NH4OH ⇄ NH4+ + OH-
H20⇌ H+ + OH-
c) Wnioski
Wszystkie kwasy dostarczają dużo jonów H+ dlatego roztwór ma odczyn kwaśny. Zasady dostarczają jony OH- , które dają odczyn zasadowy. Zaletami papierków uniwersalnych jest szybkość i łatwość pomiaru lecz ich wadą jest stosunkowo mała dokładność dlatego gdy zależy nam na większej dokładność stosujemy pH-metr. Na wartość pH wpływ mają zanieczyszczenia, przykładem może ty być woda kanalizacyjna dla której wartość pH powinno wynosić 7. Natomiast na wartość pH wody destylowanej może mieć fakt iż w laboratorium, woda ta znajduje się otwartych zbiornikach i rozpuszcza się z dwutlenkiem węgla.
II. Wyznaczanie pH wodnych roztworów soli.
a) Wyniki i obserwacje
Do sześciu probówek wsypujemy po szczypcie Na2CO3, CH3COONa, (NH4)2CO3, Fe(NO3)3, (CH3COO)2Pb, NaCl. Do każdej z probówek wlewamy wodę destylowaną i mieszamy przez wstrząśnięcie. Badamy odczyn papierkiem uniwersalnym oraz błękitem bromotymolowym. Wyniki przedstawione są w poniższej tabelce:
Roztwór |
Na2CO3 |
CH3COONa |
Fe(NO3)3 |
(NH4)2CO3 |
(CH3COO)2Pb |
NaCl |
pH (papierek uniwersalny) |
10 |
6 |
2 |
7 |
5 |
7 |
pH (błękit bromotymolowy) |
Niebieski |
Niebieski |
Żółty |
Niebieski |
Żółty |
Niebieski |
b) Równania reakcji
Na2CO3 + 2H2O → H2CO3 + 2NaOH
2Na+ + CO32- + 2H2O → H2CO3 + 2Na+ + 2OH-
CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH
CH3COO- + Na+ + H2O → CH3COOH + Na+ + OH-
Fe(NO3)3 + 3H20 → 3HNO3 + Fe (OH)3
Fe3+ + 3NO3- 3H20 → 3NO3- +3H+ + Fe(OH)2
(NH4)2CO3 + 2H2O → 2NH4OH + H2CO3
2NH4+ + CO32- + 2H2O → 2NH4OH + H2CO3
(CH3COO)2Pb + 2H2O → 2CH3COOH + Pb(OH)2
2CH3COO- + Pb2+ + 2H2O → 2CH3COOH + Pb(OH)2
NaCl + H2O → HCl + NaOH
Na+ + Cl- + H2O → H+ + Cl- + Na+ + OH-
c) Wnioski
Wszystkie sole można podzielić na 4 typy:
- Mocny wodorotlenek i słaby kwas
np. Na2CO3, CH3COONa w wodzie daje odczyn zasadowy.
- Słaby wodorotlenek i mocny kwas
np. Fe(NO3)3 w wodzie daje odczyn kwaśny.
- Słaby wodorotlenek i słaby kwas
np. (CH3COO)Pb, (NH4)2CO3 nie można powiedzieć jaki jest odczyn.
- Mocny wodorotlenek i mocny kwas
np. NaCl w wodzie daje odczyn obojętny.