Ćwiczenie NR 2

Temat : „Pomiar pH. hydroliza soli”

I. Porównanie różnych metod pomiaru pH.

a) Wyniki i obserwacje

Za pomocą papierków uniwersalnych mierzymy pH następujących substancji:

- Wody destylowanej,

- Wody wodociągowej,

- Roztworu CH₃COOH,

- Roztworu NH₄OH.

Następnie pH tych samych substancji zostały zmierzone przy pomocy urządzenia zwanego Ph-metrem. Wyniki przedstawione są w poniższej tabelce:

Substancja	Papierek uniwersalny	pH-metr
CH3COOH	3	3
NH4OH	8	10
Woda destylowana	8	5.6
Woda kanalizacyjna	6	7.5

b) Równania reakcji

CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺

NH₄OH ⇄ NH₄⁺ + OH^-

H₂0⇌ H⁺ + OH^-

c) Wnioski

Wszystkie kwasy dostarczają dużo jonów H⁺ dlatego roztwór ma odczyn kwaśny. Zasady dostarczają jony OH^- , które dają odczyn zasadowy. Zaletami papierków uniwersalnych jest szybkość i łatwość pomiaru lecz ich wadą jest stosunkowo mała dokładność dlatego gdy zależy nam na większej dokładność stosujemy pH-metr. Na wartość pH wpływ mają zanieczyszczenia, przykładem może ty być woda kanalizacyjna dla której wartość pH powinno wynosić 7. Natomiast na wartość pH wody destylowanej może mieć fakt iż w laboratorium, woda ta znajduje się otwartych zbiornikach i rozpuszcza się z dwutlenkiem węgla.

II. Wyznaczanie pH wodnych roztworów soli.

a) Wyniki i obserwacje

Do sześciu probówek wsypujemy po szczypcie Na₂CO₃, CH₃COONa, (NH₄)₂CO₃, Fe(NO₃)₃, (CH₃COO)₂Pb, NaCl. Do każdej z probówek wlewamy wodę destylowaną i mieszamy przez wstrząśnięcie. Badamy odczyn papierkiem uniwersalnym oraz błękitem bromotymolowym. Wyniki przedstawione są w poniższej tabelce:

Roztwór	Na2CO3	CH3COONa	Fe(NO3)3	(NH4)2CO3	(CH3COO)2Pb	NaCl
pH (papierek uniwersalny)	10	6	2	7	5	7
pH (błękit bromotymolowy)	Niebieski	Niebieski	Żółty	Niebieski	Żółty	Niebieski

b) Równania reakcji

Na₂CO₃ + 2H₂O → H₂CO₃ + 2NaOH

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^-

CH₃COONa + H₂O → CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O → CH₃COOH + Na⁺ + OH^-

Fe(NO₃)₃ + 3H₂0 → 3HNO₃ + Fe (OH)₃

Fe³⁺ + 3NO₃^- 3H₂0 → 3NO₃^- +3H⁺ + Fe(OH)₂

(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O → 2NH₄OH + H₂CO₃

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H₂O → 2NH₄OH + H₂CO₃

(CH₃COO)₂Pb + 2H₂O → 2CH₃COOH + Pb(OH)₂

2CH₃COO^- + Pb²⁺ + 2H₂O → 2CH₃COOH + Pb(OH)₂

NaCl + H₂O → HCl + NaOH

Na⁺ + Cl^- + H₂O → H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^-

c) Wnioski

Wszystkie sole można podzielić na 4 typy:

- Mocny wodorotlenek i słaby kwas

np. Na₂CO₃, CH₃COONa w wodzie daje odczyn zasadowy.

- Słaby wodorotlenek i mocny kwas

np. Fe(NO₃)₃ w wodzie daje odczyn kwaśny.

- Słaby wodorotlenek i słaby kwas

np. (CH₃COO)Pb, (NH₄)₂CO₃ nie można powiedzieć jaki jest odczyn.

- Mocny wodorotlenek i mocny kwas

np. NaCl w wodzie daje odczyn obojętny.

---