chemia fizyczna laboratoria, 27(26) v Ma$ka kin, 97


97.05.17

Maciej Cierpucha

wydział chemiczny

Laboratorium z chemii fizycznej

ćwiczenie Nr 27

Temat: OZNACZANIE STAŁEJ SZYBKOŚCI REAKCJI I ENERGII AKTYWACJI JODOWANIA ACETONU

Maciej Cierpucha

wydział chemiczny

kurs magisterski

Nr grupy dziekańskiej 1

Zagadnienia teoretyczne

Stałą szybkości reakcji nazywamy współczynnik proporcjonalności k w równaniu kinetycznym.

W klasycznej kinetyce przyjmuje się, że stała k jest niezależna od stężenia reagentów i czasu reakcji, natomiast zmienia się z temperaturą i zależy od rodzaju i stężenia katalizatorów. Stała szybkości wyraża liczbowo szybkość reakcji, gdy stężenie każdego z substratów wynosi 1 mol/l. Wymiar stałej zależy od postaci równania kinetycznego i wyraża się ogólnym wzorem:

Jodowanie acetonu jest reakcją autokatalizowaną przez jony wodorowe, będące jednym z jej produktów:

Jest to reakcja dwustopniowa, następcza:

Etap I

Etap II

Etap I jest powolny, odwracalny i decydujący o szybkości całej reakcji. Przebieg jego jest następujący:

postać ketonowa postać enolowa

W rezultacie szybkość całej reakcji zależy od stężenia acetonu (a-x) i kwasu (b+x), a nie zależy od stężenia jodu. Reakcja jodowania acetonu jest reakcją drugiego rzędu i szybkość jej możemy wyrazić następującym wzorem:

lub po scałkowaniu:

gdzie:

k - stała szybkości

a - początkowe stężenie acetonu

b - początkowe stężenie jonów wodorowych

x - ubytek stężenia acetonu (równy przyrostowi stężenia kwasu) po czasie t

Energią aktywacji nazywamy minimum energii jaką powinny być obdarzone cząsteczki, aby mogły przereagować. Można ją obliczyć na podstawie równania Arrheniusa:

A - współczynnik częstotliwości

Energię aktywacji można również obliczyć znając dwie stałe szybkości danej reakcji w dwóch różnych temperaturach ze wzoru:

0x01 graphic

lub badając nachylenie prostej w układzie współrzędnych lg k = f(1/T).

Tabele pomiarowe

T (min)

V (ml)

Wnioski

Podstawiając do wzoru kolejno każdą otrzymaną wartość otrzymujemy wykres obrazujący zależność zmian stężenia w czasie

0x01 graphic

gdzie:

k - stała szybkości

a - początkowe stężenie acetonu

b - początkowe stężenie jonów wodorowych

x - ubytek stężenia acetonu (równy przyrostowi stężenia kwasu) po czasie t

0x08 graphic
0x08 graphic
o wartości:

0x01 graphic

gdzie Vo i Vt to ilości Na2S2O3 zużyte na zmiareczkowanie 25 cm3 mieszaninie reagującej na początku reakcji (t=0) i po czasie t, c - stężenie Na2S2O3 w mol/dm3

Stężenia początkowe acetonu a i kwasu b, zostały obliczone na podstawie zależności:

0x01 graphic

Podczas eksperymentu badano stałą szybkości reakcji jodowania acetonu w dwu różnych temperaturach (310,5 K i 313,2 K). Wartości tych stałych wynoszą odpowiednio:

0x01 graphic

Wartości stałych szybkości reakcji wyznaczyłem ze wzoru na prostą y=Bx+A gdzie współczynnik kierunkowy (B) ma wartość stałej szybkości reakcji.

Wartości te potwierdzają oczywiście regułę, że stała szybkości reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury. Fakt ten wynika wprost z prawa Arrheniusa.

Biorąc pod uwagę stałe szybkości reakcji w dwu różnych temperaturach obliczyłem energię aktywacji dla reakcji jodowania acetonu, ze wzoru:

0x01 graphic

wynoszącą:

0x01 graphic

Sądząc po wykresach oraz biorąc pod uwagę współczynniki korelacji liniowej, można stwierdzić, że oznaczone w trakcie doświadczenia stężenia jodu bardzo dobrze obrazują zależność liniową, a więc co za tym idzie
i wyznaczone wartości stałych szybkości oraz energii aktywacji reakcji są dobrym przybliżeniem ich wartości rzeczywistych, a jeśli wyznaczona energia aktywacji jest niełaściwa to może to być spowodowane błędem systematycznym, a nie przypadkowym (np. zła wartość temp. na termostacie).

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chemia fizyczna laboratoria, KOND43 v Ma$ka, 97
SEM ogniwa1, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, Laboratorium, inne, SEM ogniwa
wpływ stężenia i temperatury na lepkość roztworów, Chemia fizyczna, laboratorium, Chemia fizyczna
Ćwiczenie 1 - oznaczanie stalej i stopnia dysocjacji, Biotechnologia PWR, Semestr 3, Chemia fizyczna
chem.fiz.równowagi fazowe, Inżynieria środowiska, inż, Semestr III, Chemia fizyczna, laboratorium
chemia fizyczna laboratoria, iwona chem. fiz. ćw. 91
Badanie równowagi fazowej w układzie trójskładnikowym 8.3, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, l
elektrolityzadania st, Technologia chemiczna, Chemia fizyczna, laboratorium
chemia fizyczna laboratoria, 95,94, 97
chemia fizyczna laboratoria, 31,32,33vigora, 97
chemia fizyczna laboratoria, 16Ania, ffffff
chemia fizyczna laboratoria, KOND42, 97
chemia fizyczna laboratoria, KOND42, 97
22, chemia fizyczna laboratorium, 22
Pytanianakolosach, Akademia Górniczo - Hutnicza, Technologia Chemiczna, Studia stacjonarne I stopnia
Ćwiczenie 10 - katalityczny rozpad wody utlenionej, Biotechnologia PWR, Semestr 3, Chemia fizyczna -

więcej podobnych podstron