Adsorpcja, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizycznej 1, Sprawozdania z fizycznej 1, Sprawozdania Karol, Sprawozdania Karol


Wrocław, 13.12.06r.

Grupa II:

  1. Michał Październik

  2. Paweł Pietrzykowski

  3. Adam Pośpiech

  4. Grzegorz Wiszowaty

Ćwiczenie nr 10

Adsorpcja

Cel ćwiczenia:

Wyznaczenie parametrów izoterm Freundlicha dla adsorpcji kwasu organicznego na węglu aktywnym.

Tabela 1. Przygotowane roztwory kwasu octowego w kolbach miarowych o pojemności 100 ml.

Numer roztworu

1

2

3

4

5

Kwas (ml)

30

25

20

15

10

Woda (ml)

70

75

80

85

90

Wzory:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

0x01 graphic

0x01 graphic
, gdzie x/m - ilość adsorbatu zaadsorbowana na jednostkę masy adsorbentu

k, n - stałe charakterystyczne dla układu adsorbat-adsorbent,
C2 - stężenie kwasu po adsorpcji.

Badana zależność:

0x01 graphic
, gdzie (opis jak wyżej)

Dane:

CmNaOH=

0,1073

[mol/l]

Masa próbki węgla aktywowanego(mC)=

2,00

[g]

Objętość CH3COOH wzięta do miareczkowania (V)=

0,01

[dm3]

VNaOH przed ads.[ml]

VNaOH po ads.[ml]

C1[mol/l]

C2[mol/l]

C1Vk-C2Vk [mol]

x/m[mol/g]

21,9

13,6

0,2350

0,1459

0,00445

0,00223

17,95

10,7

0,1926

0,1148

0,00389

0,00194

14,1

7,8

0,1513

0,0837

0,00338

0,00169

11

5,2

0,1180

0,0558

0,00311

0,00156

7,1

2,65

0,0762

0,0284

0,00239

0,00119

Gdzie Vk = 0,05 l

C1= VNaOH przed ads. x 0,1073M/10ml

C2 = VNaOH po ads x 0,1073M/10 ml

Postać liniowa izotermy Freundlicha:

0x01 graphic

Obliczenia współczynnika a (1/n) oraz b (log k) metodą najmniejszych kwadratów:

log C2(X)

log x/m (Y)

XY

X2

-0,8359

-2,6524

2,217024

0,6987

-0,9400

-2,7111

2,5485

0,8836

-1,0773

-2,7721

2,98642

1,1606

-1,2534

-2,8080

3,519579

1,5710

-1,5462

-2,9231

4,519564

2,3906

Σx = -5,6527

Σy = -13,8668

Σxy = 15,791

Σx2 = 6,7045

(Σx)2 = 31,9534

a = 1/n = 0x01 graphic
= 0,3635 , stąd n = 1/a = 2,75103

b= log k = 0x01 graphic
= -2,36239, stąd k = 10-2,36239 = 4,34x10-3 0x01 graphic

Obliczenia:

Tabela 2. Wyniki miareczkowania mianowanym 0,1093 mol/l NaOH 10 ml objętości poszczególnych roztworów kwasu przed adsorpcją.

Numer roztworu

Wyniki miareczkowania

Stężenie kwasu (C1 [mol/l])

Miareczkowanie I 0,1093 mol/l NaOH [ml]

Miareczkowanie II 0,1093 mol/l NaOH [ml]

Wartość średnia miareczkowania 0,1093 mol/l NaOH [ml]

1

30,25

30,30

30,275

0,3309

2

24,70

24,80

24,75

0,2705

3

20,10

20,20

20,15

0,2202

4

15,10

15,10

15,10

0,1650

5

10,15

10,10

10,175

0,1109

Tabela 3. Wyniki miareczkowania mianowanym 0,1093 mol/l NaOH 10 ml objętości poszczególnych roztworów kwasu po adsorpcji.

Numer roztworu

Wyniki miareczkowania

Stężenie kwasu (C2 [mol/l])

Miareczkowanie I 0,1093 mol/l NaOH [ml]

Miareczkowanie II 0,1093 mol/l NaOH [ml]

Wartość średnia miareczkowania 0,1093 mol/l NaOH [ml]

1

23,65

23,70

23,675

0,2588

2

18,50

18,60

18,55

0,2028

3

14,50

14,40

14,45

0,1579

4

10,50

10,50

10,50

0,1148

5

5,90

5,90

5,90

0,06449

Tabela 4. Ilość moli kwasu (adsorbatu) zaadsorbowana na jednostke masy węgla aktywnego (adsorbentu).

Numer roztworu

Ilość moli CH3COOH zaadsorbowanych na węglu aktywowanym (C1V-C2V)

mC [g]

x/m [mol/g]

1

0,000721

2

0,000361

2

0,000677

2

0,000339

3

0,000623

2

0,000312

4

0,000502

2

0,000251

5

0,000464

2

0,000232

Tabela 5. Parametry równania regresji.

Xi

Yi

Xi*Yi

Xi2

-0,5870

-3,4425

2,020866

0,344611

-0,6929

-3,4698

2,404336

0,480155

-0,8016

-3,5058

2,810348

0,642591

-0,9401

-3,6003

3,384516

0,883709

-1,1905

-3,6345

4,326914

1,417308

0x08 graphic
0x01 graphic
=

-4,2122

0x01 graphic
=

17,742219

0x01 graphic
=

-17,6530

0x01 graphic
=

18,841873

0x01 graphic
=

74,734903

0x08 graphic

0x01 graphic
=

-4,2122

0x01 graphic
=

-17,6530

0x01 graphic
=

14,946981

0x01 graphic
=

17,742219

0x01 graphic
=

3,768375

0x01 graphic
=

18,841873

0x08 graphic

a=

0,3436

b=

-3,24110x01 graphic

r=

0,9678

0x08 graphic
Błędy pomiaru

Błąd a=

0,1032

Błąd b=

0x08 graphic
0,08960x01 graphic

Wykres zależności lg(x/m)=f(lgC2) 0x01 graphic

Podsumowanie (Parametry izotermy Freundlicha):

0x01 graphic
, gdzie x/m - ilość adsorbatu zaadsorbowana na
jednostkę masy adsorbentu,
k, n - stałe charakterystyczne dla układu adsorbat-adsorbent,
C2 - stężenie kwasu po adsorpcji.

Z powyższej zależności, przedstawiającej postać liniową izotermy Freundlicha możemy wywnioskować:

0x01 graphic
0x01 graphic
,

gdzie a,b - współczynniki regresji liniowej

a=

0,3436

b=

-3,241

0x01 graphic

Δa=

0,1032

Δb=

0,0896

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic
po uwzględnieniu błędu 0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic

0x01 graphic



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
SPRAWOZDANIE Z farmako, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizy
sprawko z ćwiczenia 11, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizy
Napiecie powierzchniowe, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fiz
janka, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizycznej 1, Sprawozd
Wspolczynnik podzialu, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizyc
sprawko z przewodnictwa poprawione, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawoz
79, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA NR 2, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania
Farmakokinetyka, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizycznej 1
Sprawozdanie z cw III poprawiona, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozda
inwersja sacharozy, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizyczne
sprawko z refraktometrii, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fi
sprawozdanie z ćw.7, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizyczn
SPRAWOZDANIE Z ĆWICZENIA 4, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z
Przewodnictwo elektrolitów, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z
Ogniwa galwaniczne, Farmacja, II rok farmacji, I semstr, fizyczna, Fizyczna, Sprawozdania z fizyczne

więcej podobnych podstron