Pytania do testu z chemii ogólnej

1. Prawo zachowania masy mówi, że:
2. Prawo stosunków stałych mówi że:
3. Prawo stosunków wielokrotnych mówi że:
4. Prawo stosunków objętościowych mówi że:
5. Prawo Avogadro mówi że:
6. Masa atomowa jest to:
7. Masa cząsteczkowa jest to:
8. Mol jest to:
9. Określ wartościowość pierwiastka ( ) w danych związkach:
10. Liczba masowa pierwiastka podaje:
11. Główna liczba kwantowa określa:
12. Poboczna liczba kwantowa określa:
13. Zakaz Pauliego mówi, że:
14. Reguła Hunda brzmi:
15. Analizując położenie pierwiastków grup głównych w układzie okresowym można określić:
16. Z zapisu (dany jest pierwiastek) wynika, że atom posiada:
17. Który schemat rozmieszczenia elektronów jest poprawny dla stanu podstawowego i wzbudzonego:

18. Elektrony walencyjne to:
19. Kation jest to:
20. Anion jest to:
21. Wiązanie, w którym jeden z atomów jest donorem a drugi akceptorem nazywamy:
22. Cząsteczkę, w której nastąpiło przesunięcie łączącej pary elektronów w stronę bardziej elektroujemnego atomu nazywamy:
23. Ile atomów (pierwiastka) znajduje się ( ) masie związku
24. Jaką liczbę moli zawiera:
25. W którym z wymienionych tlenków (pierwiastek) połączony jest z tlenem w stosunku wagowym:
26. Reakcja syntezy polega na:
27. Reakcja analizy polega na:
28. Reakcja wymiany polega na:
29. Reakcje redox są to reakcje:
30. Określ stopień utlenienia pierwiastka w związku:
31. W podanym równaniu reakcji redox rolę utleniacza i reduktora pełnią:
32. Bilans elektronowy w reakcji redox jest to:
33. Współczynniki stechiometryczne w reakcji redox dobieramy uwzględniając:
34. Bilansowanie reakcji redox ( )polega na:
35. W podanym równaniu redox dobierz współczynniki reakcji:
36. Reakcja ( )jest reakcją odwracalną, nieodwracalną redox:
37. Jaką wspólną cechę posiadają związki( ):
38. Roztwór jest ? %wag., to oznacza, że:
39. Roztwór jest ? %obj., to oznacza, że:
40. Roztwór jest ? molowy., to oznacza, że:
41. Tlenki kwasowe to:
42. Tlenki zasadowe to:
43. Tlenki amfoteryczne to:
44. Tlenek (metal, niemetal) nazwa systematyczna ma wzór:
45. Podany tlenek ( ) jest tlenkiem zasadowym, kwasowym, amfoterycznym:
46. Sole są to substancje składające się z :
47. Wodorosole są to substancje składające się z :
48. Hydroksosole są to substancje składające się z :
49. Reakcją zobojętniania nazywamy:
50. Wodorotlenki są to związki:
51. Które z wymienionych wodorotlenków są amfoteryczne:
52. Które z wymienionych wodorotlenków są zasadowe:
53. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej i sumarycznej kwasu:
54. Ogólna dysocjacja substancji ( ) w roztworze zachodzi według schematu:
55. Uzupełnij reakcję dysocjacji stopniowej soli:
56. Sole można otrzymać w reakcji:
57. Definicja pH roztworu brzmi:
58. Reakcje jonowe można podzielić na:
59. Hydroliza soli jest to reakcja:
60. Hydrolizę kationową obrazuje równanie:
61. Hydrolizę anionową obrazuje równanie:
62. Która reakcja ma odczyn kwaśny:
63. Do trzech próbówek zawierających roztwór kwasu solnego wrzucono następujące metale (Zn, Cu, Al., Mg ), w których probówkach nastąpi wydzielanie gazu:
64. Liczba koordynacyjna w związku zespolonym jest to:
65. Jaką wartościowość posiada jon centralny w związku ( ):
66. Czy dany związek kompleksowy ( ) jest kationem, anionem, jest jonem obojętnym:
67. Szereg elektrochemiczny metali informuje nas o:
68. Czy obecność jonów ( ) w ściekach przyspieszy proces korozji konstrukcji stalowej:
69. Jaką rolę pełni magnez w ochronie przed korozją:
70. Jaką rolę pełni glin w ochronie przed korozją:

PYTANIA Z CHEMII ORGANICZNEJ

1. Napisać reakcje addycji fluorowców w olefinach i nazwać powstałe związki

2. Polimeryzacja, zapisać w formie chemicznej jej rodzaje, podać przykład

3. Napisać reakcje substytucji fluorowców w alkanach, nazwać poszczególne związki

4. zapisać reakcję alkoholu etylowego z kwasem organicznym i nieorganicznym, nazwać produkty

5. Reakcja lustra srebrnego z otrzymaniem mrówczanu sodu, uzgodnić reakcję redox

6. Napisać reakcję utleniania alkoholi na wybranym przykładzie nazwać powstały związek

7. Co powstanie jeżeli od cząsteczki alkoholu odejmiemy cząsteczkę wody (odwadnianie alkoholi)

8. Utlenianie alkoholi na wybranym przykładzie, nazwać związki

9. Napisać reakcję wypierania wodoru z kwasów organicznych (prostych) Mg, Zn zapisać i nazwać powstałe związki

10. Napisać reakcję kwas organiczny + alkohol = nazwać powstałe związki

11. Napisać reakcję etinu z bromem C₂H₂ + Br₂= podać nazwy powstałych związków

12. Napisać reakcję soli (np. mrówczan sodu , wapnia, amonu, octan amonu....) z kwasem nieorganicznym - nazwać powstałe produkty

13. metan +......= chlorek metylu + ...proszę napisać i nazwać ten typ reakcji

14. kwas organiczny + alkohol ogrzewanie z H₂SO₄ =ester + woda nazwać powstały związek

15. powstawanie estrów - kwas nieorganiczny + alkohol = ester + woda nazwać powstały związek

Właściwości redukcyjne aldehydów: reakcja lustra srebrnego

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH

2[Ag(NH₃)₂]OH + HCHO + NaOH = ↓2Ag + HCOONa + 4NH₃ + 2H₂O

Zestaw 1:

1. NH₃+CO₂+H₂O→NH₄HCO₃

2. MgCl₂+H₂O→MgOHCl+HCl

3. amfo

4. pH=7/pH=7

6. CuSO₄+Fe→FeSO₄+Cu

Zestaw 2:

1. H₃PO4+CaCl₂→CaHPO₄+₂HCl

2. CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃+H₂O

3. amfo

Zestaw 3:

1. CuCl₂+H2O→CuOHCl+HCl

2. H₂S+2NH₄OH→(NH₄)₂S+2H₂O

3. amfo

4. pH>7, pH=7

6. 4Zn + 10HNO₃ ---> 4Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O 

Zestaw 4:

1. Al(OH)₃+HCl→Al(OH)₂Cl+H₂O

3. Fe(OH)₃+NaOH→Na₂Fe₂O₄+H₂O

4. pH=7,pH=7

5. MgH₂+H₂O→Mg(OH)₂+H₂

Zestaw 5:

P+HNO₃→H₃PO₄+NO+H₂O

---