Aldehydy można otrzymać w reakcji:
utleniania I rzędowego alkoholu
utleniania II rzędowego alkoholu
przyłączając wodę do acetylenu (etylu)w obecności soli rtęci dwuwartościowej Hg²⁺

Alkany powstaja w reakcji :
związku Grignarda z wodą
redukcji wodorem chlorowcopochodnych weglowodorów nasyconych\
stapiania soli kwasów karboksylowych ze stałymi wodorotlenkami

Amidy kwasowe mozna otrzymać w reakcji :
halogenku kwasowego z amoniakiem
ogrzewając sole amonowe kwasów karboksylowych
hydrolizując nitryle kwasowe

Aminokwasy wchodzą w skład
węglowodanów
tłuszczów
białek

Anilina zwana także aminobenzenem lub fenyloaminą należy do grupy:
amin aromatycznych pierwszorzędowych
amin aromatycznych drugorzędowych
amin alifatycznych

Asocjacja to:
Kompensacja jonów

Azeotrop dodatni ma w steżeniu azeotropowym:
minimalną prężność pary
minimalna temperaturę wrzenia
maksymalna prężność pary

Baryt jest:
siarczanem baru
siarczkiem baru
siarczanem wapnia

Białka zbudowane są:
hydroksykwasów
aminokwasów
aldehydo- i ketonokwasów

Butadient posiada nastepująca ilość możliwych izomerów:
cztery
jeden
dwa

Całkowita polaryzacja danej substancji:
wyraża się zależnością: Pc=Pdip+Pa+Pe
jest zdolnością jonów do odkształcania pod wpływem jonów sąsiednich
wyraża się zależnością Pc=Pa+Po

Charakterystyczną reakcja dla alkenów jest
reakcja eliminacji cząsteczek
reakcja powstawania wdorow innymi atomami
reakcja przyłączenia cząsteczek

Chlor wystepuje w
sylwinie
knolicie
karnalicie

Chlor występuje w:
sylwinie
karnalicie

Ciepło rozpuszczania zależy od :
natury substancji rozpuszczonej i rodzaju rozpuszczalnika
natury substancji rozpuszczonej i rodzaju oraz ilości rozpusczalnika
tylko rodzaju i ilości rozpuszczalnika

Ciepło tworzenia jest to efekt cieplny:
syntezy jednego mola związku z pierwiastków w stanie standardowym
syntezy jednego mola związku z pierwiastków w stanie krytycznym
analizy jednego mola związku z pierwiastków w stanie standardowym

Cykl Carnota jest:
cyklem składającym się z dwu odwracalnych przemian izotermicznych i dwu odwracalnych przemian adiabatycznych
cyklem składającym się z dwu nieodwracalnych przemian izotermicznych i dwu odwracalnych przemian adiabatycznych
doskonałym cyklem termodynamicznym

Cykl Carnota jest:
procesem politropowym
rzeczywistym cyklem termodynamicznym
doskonałym cyklem termodynamicznym

Cyklosiarka jest odmianą alotropową siarki zwaną siarką
rombową
jednoskośną
siarką α

Cząstki mogą przenosić:
oddziaływania grawitacyjne
oddziaływania elektrostatyczne pomiędzy cząstkami a ładunkiem
słabe i silne oddziaływania jądrowe

Defekt masy jest równy:
energii wydzielonej podczas rozkładu jądra atomowego
energii wydzielonej podczas syntezy jądra atomowego
różnicy miedzy liczba masową a masą atomową

Dla paramagnetyków:
k= J/H
k= -J/H
k= J/F

Dla procesów przebiegających przy stałym ciśnieniu wartość entalpii wyraża się
dH>dQ
dH=dQ
dH<dQ

Dla procesów przebiegających przy stałym ciśnieniu wartość entalpii wyraża się:
dH=dQ+Vdp
dH=dQ
dH<dQ

Długość Plancka wynosi:
10^-35m

Do estrów zalicza się
produkty reakcji kwasów karboksylowych z alkoholami
produkty reakcji alkoholi z kwasami nieorganicznymi
produkty reakcji alkoholi z kwasami aromatycznymi

Do izotopów wodoru zaliczany jest:
prot
tryt
ortowodór

Do izotopów wodoru zaliczany jest:
tryt
prot
deuter­

Efektywny moment magnetyczny mierzony jest w:
siemensach
Faradayach
magnetonach Bohra

Elektronowolt jest miarą:
energii kinetycznej jaką nabywa jeden elektron w polu różnicy potencjałów równej jeden wolt
energii równej 1,602·10^-19J
energii potencjalnej jaką może mięć jeden elektron w polu o różnicy potencjałów jeden wolt

Elektroujemność+- jest to cecha charakteryzujaca zdolność atomu w cząsteczce do
odpychania elektronów
przyciągania elektronów
deformacja jąder atomowych

Energia jonizacji jest to energia niezbędna do:
usunięcia elektronu z atomu pierwiastka
wprowadzenia elektronu do atomu pierwiastka
przesunięcia elektronu w strukturze tego samego atomu.

Energia swobodna wyraża się zależnością:
F=U-TS
G=U-TS
G=H+TS

Energia wewnętrzna zależy od:
energii otoczenia
parametrów stanu
ilości i natury substancji

Energia wiązania jest cechą:
addytywną
nieaddytywną
rozproszoną

Entalpia jest określana jako:
funkcja ciepła Gibbsa
energia właściwa
potencjał energetyczny

Entalpia w procesach izobarycznych jest określana jako:
potencjał termodynamiczny
funkcja cieplna Gibbsa
potencjał energetyczny

Estry sa to związki chemiczne powstające w reakcji między:
alkinami i kwasami
alkenami i kwasami
alkoholami i kwasami

Etenu nie można otrzymać w reakcji przedstawionej równaniem
C₃H₇-CH₂Br+KOH = CH₂=CH₂ +KBr+HO
CL-CH₂-CH₂ -CL+Zn = CH₂=CH₂ +ZnCL
CH₃-CH₃+CL₂ = CH₂=CH₂+2HCL

Etery sa to zwiazki chemiczne o wzorze ogólnym:
R-CO-R
R-O-R
R-COO-R

Fenolany powstaja w reakcji fenolu z
NaOH
NaCl
Na

Fizyczna masa atomowa to:
1/12 masa atomu węgla C₁₂
równa jest [u] w skali chemicznej
jest 1,000275 razy większa od [u] w skali chemicznej

Fluoryt ma wzór chemiczny
Na3AlF₆
Ca₅(PO₄)₃F
CaF₂

Fotony są:
cząstkami o zerowej masie spoczynkowej
cząstkami o energii dążącej do hv

Funkcjami stanu są:
f(p,V,T)=0
f(p,U,T)=0
R=(n²-1/n²+2)(M/d)

Funkcjami stanu są:
refrakcja molowa
refrakcja właściwa
lepkość dynamiczna

Gliceryna jest związkiem chemicznym typu
hydroksykwasu
glikolu
alkoholu

Gramorównowaznik kwasu siarkowego wynosi :
98g
49g
32g

Grupa sulfonowa -SO₃H związana z pierścieniem aromatycznym kieruje następny podstawnik wprowadzany do pierścienia aromatycznego w pozycję:
para
orto i para
meta

HBrO₃ jest kwasem:
bromawym
bromowym
nadbromowym

HClO nosi nazwę kwasu:
podchlorawego
podchlorowego
chlorowego

Hybrydyzacja cząsteczek to proces tworzenia nowych jednakowych i ukierunkowanych w przestrzeni orbitali atomowych z kombinacji orbitali:
s,p
s,p,d

I prawo elektrolizy Faradaya wyraża się wzorem:
m=kIt
m=kQ

I zasada termodynamiki ma następujące równanie:
U=Q+A
dU=dQ+dA
dU=dH+dA

Iloczyn jonowy wody wyraża sie zależnością:
pH=log[H⁺]
pH=-log[H⁺]
pH=-ln[H⁺]

Ilości poszczególnych nuklidów promieniotwórczych są wprost proporcjonalne do okresów półtrwania to prawo:
równowagi promieniotwórczej
Fermiego

Izobary są to:
atomy pierwiastków różniących się liczbą atomową ale mających te samą liczbę masową
atomy tego samego pierwiastka różniące się ilością pozytonów
atomy tego samego pierwiastka różniące się ilością neutronów

Izotopy mające szczególną trwałość zawierają liczby magiczne:
protonów lub neutronów
elektronów
kwarków

Jednostka lepkości dynamicznej jest:
paskalosekunda
niutonosekunda na metr kwadratowy
metr kwadratwy na sekundę

Jednostka momentu dipolowego jest :
[D]
[C m]
[m]

Jednostką lepkości kinematycznej jest:
m²/s
mm²/s

Jednostką lepkości kinetycznej jest:
paskalosekunda
niutonosekunda na metr kwadratowy
metr kwadratowy na sekundę

Jednostką momentu dipolowego jest:
D
C m

Jeżeli dwa atomy łącząc się tworzą cząsteczkę związku to stosunek mas tych atomów:
ma wartość stała
wyraża się prostymi liczbami całkowitymi
nosi nazwę ułamka molowego

Jeżeli jednym rodzajem pracy jest praca zmiany objętosci układu to I zasadę termodynamiki można zapisać:
dU=dQ-pdV
dU=dH-pdV
dU=dQ+pdV

Każdy związek chemiczny ma stały skład ilościowy to prawo
stosunków stałych

Kolektywny model jądra atomowego zawiera
elementy modelu powłokowego
elementy modelu kropelkowego Bohra i modelu kropelkowego

Ktory z wymienionych zwiazkow nie jest alkoholem
CH₃-CH₂-OH
C₅H₅-OH
C₅H₅-CH₂-OH

Kwarki od długości światła widzialnego są
mniejsze

Kwarki stanową element budowy
protonów i neutronów

Kwarki stanowią
element budowy tylko elektronów
w ilości 3 kwarków element budowy protonów i neutronów
w ilości 6 kwarków element budowy protonów i neutronów

Kwasy tlenowe otrzymywane są poprzez:
działanie wodą na bezwodniki kwasowe
działanie odpowiednich tlenków na wodę

Kwasy tlenowe są otrzymywane poprzez :
dziłanie tlenem na odpowiednie sole
działanie wodą na bezwodniki kwasowe
działanie odpowiednich tlenków na wode

Lepkość jest:
miarą tarcia wewnętrznego substancji
tarciem wewnętrzym w cieczach i gazach
siłą oddzaływania wzajemnego warstw cieczy

Lepkość kinematyczna jest :
odwrotnościa lepkości dynamicznej
lepkością względną
stosunkiem lepkości dynamicznej do gęstości

Liczba atomowa efektywna jest
liczba ladunkow dodatnich w jadrze
liczba charakteryzujaca atomy metali w zwiazkach kompleksowych
liczba Sidgwicka

Liczba atomowa jest to:
liczba dodatnich ładunków w jądrze
liczba Sidwicka
suma elektronów i protonów

Liczba falowa jest to:
odwrotność długości fali
wartość częstotliwości fali wzbudznej
liczba długości fali mieszcząca się w jednostce długości

Liczba masowa stanowi :
liczbę nukleonów w jądrze atomu
liczbe ładunków w jądrze atomu
sumę elektronów i protonów

Liczba moli substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika nosi nazwę:
molowości roztworu
molalności roztworu
normalności roztworu

Liczba oktanowa jest:
miarą skłonności paliw do spalania detonacyjnego
miara odporności paliw na spalanie detonacyjne
miara skłonności paliw do samozapłonu

Liczby magiczne określają:
trwałych izotopów

Liozole są to koloidalne zwane:
emulsoidami
zdyspergowanymi czastkami cieczy w cieczach
suspensoidami

Ładunek jednego mola elektronów jest równy:
1F
96494 C
1,602·10^-19[C] 602296·10^-23

Magnetyczna liczba kwantowa zawiera się pomiędzy
-1 do 1

Maksymalny stopień utleniania nie może przekraczać:
liczby elektronów walencyjnych

Metoda Clausa słuzy do otrzymania:
selenu
siarki
fosforu

Mezonami wszystkich typów są cząsteczki o nazwach
bozony
miony, piony, kaony
mezony typu k i μ

Mezonami wszystkich typów są cząstki o nazwach:
mezony typu mi pi K

Mezony mają masę zawartą w przedziale pomiędzy
elektronem a protonem

Molowe ciepło przemiany polimorficznej wyraża się:
c)

Molowym ciepłem parowania jest ilość ciepła pobrana przez układ podczas przeprowadzenia pod ciśnieniem pary nayconej 1 mola cieczy w 1 mol pary nasyconej w sposób
izotermiczny i izochoryczny
izobaryczny i izochoryczny
izobaryczny i izotermiczny

Moment dipolowy jest:
skalerem
sumą ładunków
wektorem

Moment dipolowy jest:
wektorem
iloczynem bezwzględnej wartości ładunku i odległości
iloczynem wartości ładunku i odległości

Mydła sa to:
sole wyższych kwasów tluszczowych i gliceryny
sole wyższych kwasów tluszczowych
sole kwasów jednokarboksylowych

Negaton to:
antycząstka dla pozytonu
elektron

Neutrino ma:
niemal nieograniczoną przenikalność przez materię
znikomo małą masę

Nitrozwiązki aromatyczne powstają w reakcji węglowodoru aromatycznego z :
kwasem siarkowym
kwasem azotowym
mieszaniną kwasu azotowego i siarkowego

Nitrozwiązki aromatyczne powstają w reakcji węglowodoru aromatycznego z:
mieszaniną kwasów azotowego i siarkowego

Objętość atomowa jest to
objętość jednego gramorównoważnika pierwiastka
objętość jednego mola pierwiastka w stanie stałym
objetosc jednej gramoczasteczki pierwiastka w stanie stalym

Objętość atomowa jest to:
objętość jednego mola pierwiastka w stanie stałym
objętość 1 gramocząsteczki pierwiastka w stanie stałym

Odmianami wodoru czasteczkowego sa
ortowodor
parawodor
dueter

Odmianami wodoru cząsteczkowego są:
ortowodór
parawodór

Oziębianie towarzyszące rozprężaniu się gazów bez wykonywania pracy stanowi:
dodatni efekt Joule'a-Thompsona
ujemny efekt Joule'a-Thompsona
efekt Tynadalla

Ozon ma charakter:
paramagnetyczny
ferromagnetyczny
diamagnetyczny

Parachory cieczy są:
funkcjmi stanu i wielkosciami addytywnymi
funkcjami stanu o wielkościach nieaddytywnych
wektorami

Pełne ciepło rozpuszczania jest to efekt cieplny:
rozpuszczania jednego mola substancji w nieskończenie wielkiej ilości rozpuszczalnika
rozpuszczenia jednego mola substancji w dużej ilości roztworu o określonym stężeniu
rozpuszczenia jednego mola substancji w takiej ilości rozpuszczalnika aby powstał roztwór nasycony

Pierwiaski wewnętrznoprzejściowe są to pierwiastki których atomy lub jony mają niecałkowicie wypełnioną powłokę:
d
f
p

Pierwiastki o różnych liczbach protonów i jednakowej liczbie neutronów noszą nazwę:
izotonów

Pierwiastki zewnetrznoprzejsciowe sa to pierwiastki, ktorych atomy lub jony maja niecalkowicie wypelniona podwloke
d
f
p

Pierwsza energia jonizacji jest to:
najmniejsza energia usunięcia pierwszego elektronu z atomu obojętnego pierwiastka w stanie gazowym
najmniejsza energia usunięcia pierwszego elektronu z atomu obojętnego pierwiastka
wprowadzenia elektronu do atomu pierwiastka

Pierwsza zasada termodynamiki ma następujące równanie:
U=Q-A
dU=dH+Dq
dU=dQ+dA

Pierwsze prawo elektrolizy Faradaya wyraża się wzorem:
m=kit
m=kQ
m=uit

Piryt jest związkiem:
siarki i ołowiu
siarki i żelaza(FeS₂)
siarki i cynku

Plazmą nazywany jest:
czwarty stan materii

Po raz pierwszy założenia teorii atomistycznej zostały sformułowane przez:
Prousta
Daltona
Demokryta

Pojęcie aktywności roztworu odpowiada efektywnemu stężeniu przy którym roztwór doskonały:
osiaga właściwosci termodynamiczne danego roztworu doskonałego
osiaga właściwosci termodynamiczne danego roztworu rzeczywistego
osiaga właściwości roztworu spełniającego prawo Raoulta

Polaryzacja jonowa polega na:
deformacji jonów
symetryzacji ładunów
połączeniach jonowych

Potencjał jonizacyjny jest to:
energia potrzebna do przyłączenia elektronu
największa energia niezbędna do oderwania elektronu z pojedynczego atomu
najmniejsza energia niezbędna do oderwania elektronu z pojedynczego atomu

Potencjał jonowy jest to:
iloczyn ładunków
stosunek ładunku do promienia kationu
stosunek polaryzowalności do ładunku anionu

Potencjał termodynamiczny Gibbsa wyraża się zależnością:
G=F+pV
G=U-TS+pV
G=H-TS

Prawdopodobienstwo okreslenia pozycji elektronu jako rozwiazanie równania falowego stanowia funkcje porządne, które:
przypominają wartości skończone
są ciągłe
są jednoznaczne

Prawdopodobieństwo napotkania cząstki w przestrzeni wyraża się:
W= ρdv
W= -ρdv
W= ρdv+σx

Prawo Kirchoffa wyraża się zależnością:
dH_t =dH⁰₂₉₈ +C_p(T-298)
dH =dQ/dT
dQ/dT=-dC

Prawo Moseleya określa że właściwości pierwiastków są periodyczną funkcją:
ich liczb atomowych
zależy od liczby i sposobu rozmieszczenia elektronów

Prawo przesunięć jest:
regułą Fajansa i Sodego

Prawo równowagi chemicznej jest prawem:
stałości energii
działania mas
Guldberga i Waagego

Prawo stosunków objętościowych dotyczy:
gazów
jest to prawo Gay-Lusacca

Prawo stosunków stałych nosi nazwę:
prawa Praousta

Prawo stosunków wielokrotnych dotyczy:
dwu pierwiastków tworzących kilka związków

Prawo stosunków wielokrotnych określa, że:
każdy związek chemiczny ma stały skład ilościowy
stosunek mas substratów w reakcji ma wartość stałą
jest prawem Daltona

Prawo Wenniego wyraża się wzorem
c=k*p
k=p/x

Prawo zachowania materii określone jest formułami:
suma (m+E/c²)=const

Predkość wypływu cieczy z kapilary w stałej temperaturze określana jest wzorem:
Stokesa
Baczyńskiego
Poiseuille'a

Proces katenacji polega na:
tworzeniu pierścieni wieloatomowych
tworzeniu pierścieni sześcioatomowych
tworzeniu łańcuchów wieloatomowych

Proces pirolizy mieści sie w grupie procesów:
krakowania katalitycznego
krakowania termicznego
hydrokrakowania

Procesy adiabatyczne sa to procesy :
adiabatycznego sprężania
adiabatycznego rozprężania
adiabatycznego sprężania i rozprężania

Procesy adiabatyczne w gazach doskonałych są procesami:
opisywanymi równaniem Poissona
zachodzącymi przy dQ=0
opisywanymi równaniem pV^γ=const.

Procesy izochoryczne zachodzą przy:
V=const. i dU=dQ
V=const. i dU>dQ
V=const. i dU<dQ

Procesy politropowe sa procesami :
adiabatycznymi
posrednimi między izotermicznymi a adiabatycznymi
zachodzącymi dla wykładników politropy zawartych C_p/C_v a wartością 1.

Procesy politropowe są procesami:
adiabatycznymi
izotermicznymi
zachodzącymi dla wykładników politropy zawartych pomiędzy c_p/c_v a wartością 1.

Produktem reakcji uwodnienia propynu wobec soli rtęci dwuwartościowej jest
propanal
propanol
propanon-2

Proton ma masę:
1,007805 u w skali węglowej

Przemianami nieodwracalnymi wg II zasady termodynamiki są
rozprężenie się gazu do próżni
krzepnięcie cieczy przechłodzonej

Reakcja dysporcjonowania są to reakcje w których pierwiastek spełnia funkcję:
reduktora
częściowo reduktora i częściowo utleniacza
utleniacza

Reakcja fluoru z wodorem przebiega:
wybuchowo dopiero w podwyższonej temperaturze
wybuchowo nawet w ciemności
wybuchowo, ale w obecności katalizatora

Reakcja sulfonowania polega na działaniu na węglowodory aromatyczne
stężonym kwasem
mieszanina nitrująca
stężonym kwasem siarkowym

Reakcje autokatalityczne są to reakcje w których katalizatorem jest:
substrat reakcji

Reakcje dysproporcjonowania są to reakcje, w których pierwiastek spełnia funkcję:
częściowo reduktora i częściowo utleniacza

Reakcji dysproporcjonowania w czasie ogrzewania ulegają :
bromiany i chlorany
brominy
podchloryny i podbrominy

Reakcji przyłączania (addycji) ulegają:
związki, w których występuje wiązanie wielokrotne pomiędzy atomami węgla

Refrakcja molowa przyjmuje wartość zgodnie z wzorem:
(n²-1)/(n²-2) M/d=R
(n²-1)/(n²+2) M/d=R
(n²-1)/(ε-2) M/d=R

Reguła Hunda mówi,że liczba nie sparowanych elektronów w stanie podstawowym na każdym orbitalu dla danego pod poziomu w atomie powinna być:
możliwie mała
jak największa
równa liczbie protonów

Rekcja sulfonowania polega na działaniu na węglowodory aromatyczne:
stężonym kwasem siarkowym.

Rekcji przylaczenia ( addycji ) ulegaja:

Związki, w których występuje wiązanie wielokrotne miedzy atomami węgla.

Rodziny promieniotwórcze stanowią szeregi:
trzy naturalne jeden sztuczny
torowy neptunowy uranowy i aktynowy

Roztwory buforowe są to :
wodne roztwory słabego kwasu i ich soli mocnych zasad
wodne roztwory słabych zasad i ich soli mocnych kwasów
wodne roztwory mocnych kwasów i ich soli słabych zasad

Rozwotry koloidalne charakteryzują się rozmiarem cząstek rozproszonych w granicach
10^-20-10^-15cm
10^-4-10^-2cm
10^-710^-4cm

Równania reakcj redox bilansować można metodami:
równań połówkowych
za pomocą stopni utleniania

Równanie adiabaty gazu doskonałego ma postać:
pV=const
pV^γ=const
pV=const

Równanie rozpadu promieniotwórczego ma postać:
N=N₀e^-λt
N= N₀e^t
N= N₀e^λt

Równanie stanów gazów rzeczywistych ma postać:
(p-pi)(V-b)=RT
(p+a/V/2)(V-b)=RT
(p+pi)(V-b)=RT

Równanie stanu doskonałego ma postać:
pV=const.
pVT=nRT
pV= nRT

Równanie stanu gazów rzeczywistych ma postać:
(p+p₁)(V-b)=RT
(p+a/V²)(V-b)=RT
(p+p₁)(V-b)=nRT

Równomierny rozkład energii kinetycznej na wszystkie stopnie swobody cząstek ciała nosi nazwę:
zasady ekwipartycji energii
prawa równomiernego podziału energii
zasady transportu energii

Równowaznik chemiczny jest to liczba jednostek wagowych pierwiastka chemicznego która łączy się lub zastepuje:
1g H₂
8g O₂
1g H₂ i 8g O₂

Równoważnik chemiczny jest to liczba jednostek wagowych pierwiastka chemicznego, która:
przereaguje w danej reakcji z jednym molem atomów lub jonów wodoru
przereaguje w danej reakcji z jednym molem atomów wodoru
wymieni jeden mol elektronów w reakcji utleniania i redukcji

Selen szklisty jest:
selenem metalicznym
selenem szarym
selenem bezpostaciowym

Siała Baltzmanna wyraża się zależnością:
k=R/N₀

Siły dyspersyjne noszą nazwę sił:
Debye'a
Keesoma
Londona

Siły indukcyjne noszą nazwę sił:
Debye'a
Keesoma
Van der Waalsa

Siły orientacyjne są siłami
Van der Waalsa
międzycząsteczkowymi
typu elektrostatycznego pomiędzy trwałymi dipolami

Skale mas atomowych i cząsteczkowych określił:
Avogadro

Skład i temperatura wrzenia mieszaniny azeotropowej ulega zmianie wraz ze zmianą:
temperatury otoczenia
ciśnienia
objętości

Spinem nazywany jest:
kręt cząstki elementarnej
moment obrotowy cząstki elementarnej
moment spinowy

Spintaryskop to:
licznik scyntylacyjny

Stalagmometr jest to przyrząd do wyznaczania
kąta zwilżania
zwilżalności
napięcia powierzchniowego

Stała asocjacji jest:
odwrotnością stałej dysocjacji

Stała Boltzmana wyraża sie zależnością
k=3/2R
k=R/N₀
k=2/3 RN

Stała gazowa o wartości 8,3143 wyrażana jest w jednostkach
J/(mol deg)
J/ kg
kGm/deg

Stała Plancka to:
najmniejszy element materii
częstość drgań
elementarny kwant działania

Stwierdzenie „Efekt cieplny reakcji nie zależy od jej drogi a wyznaczony jest tylko stanami początkowym i końcowym” nosi nazwę:
prawa Kirchoffa
prawa Hessa
prawa Faradaya

Stwierdzenie, że ciepło rozkładu związku na składniki prostsze jest równe ciepłu tworzenia związku z tych składników nosi nazwę:
prawo Kirchoffa
prawo Hessa
reguły Lawisiera i Laplacea

Syntezę Wurtza przedstawia równanie
C₃H₈+C₃H₈ = C₈H₁₆
2C₃H-CL+2Na = C₅H₁₄+2NaCL
C₃H₈+CL = C₃H₇CL+2HCL

Szybkość reakcji chemicznej w danym momencie określa zależność:
V=tgα
V= dc/dt
V=kp

Szybkość rozpadu promieniotwórczego wyrażona jest wzorem
-dN/dt=lambda N

Teza,że”wartość entropii każdego ciała w temperaturze zera bezwzględnego jest równa zero” nosi nazwę:
III zasady termodynamiki
postulatu Nernsta
równania entropii

Tłuszcze są estrami:
glikoli i kwasów karboksylowych
gliceryny i wyższych kwasów karboksylowych
alkoholi i kwasów mineralnych

Ujemna wartość standardowego potencjału termodynamicznego Gibbsa oznacza że substraty:
mają tendencję do samorzutnego przejścia w produkty

Ułamek molowy jest to:
jednostka stężenia substancji
stosunek liczby moli jednego składnika do sumy liczby moli w roztworze
stosunek liczby moli jednego składnika do liczby moli drugiego składnika

Uwodnienie jonów wodorowych w roztworach wodnych nosi nazwę:
hydratacja

W procesach politropowych wykładnik politropy wynosi:
γ<c_p /c_v
c_p /c_v<γ<1
γ<1

W procesach samorzutnych:
ΔH=0
ΔH>0
ΔH<0

W reakcjach przyłączenia do niesymetrycznych alkenów cząstek HX zgodnie z regułą Markownikowa powstają pochodne:
III rzędowe
I rzędowe
II rzędowe

W reakcje wodnego roztworu KOH z chlorkiem propylu CH₃-CH₂-CH₂CL powstaje
propen
propanol-1
propyn

W reakcji aloholanow z halogenkami kwasowymi powstaje
ester
keton
eter

W reakcji wodnego roztworu KOH z chlorkiem propylu CH₃-CH₂ -CH₂Cl powstaje:
propanol-1

W roztworach rozcieńczonych podwyższenie temperatury wrzenia jest:
wprost proporcjonalne do stężenia
odwrotnie proporcjonalne do stężenia
wprost proporcjonalne

W skali laboratoryjnej siarkowodór otrzymywany jest w wyniku
działania kwasem siarkowym na siarczek żelaza
działania kwasem solnym na siarczek żelaza
działania kwasem solnym na siarczek ołowiu

W stałej temperaturze prężność gazu jest odwrotnie proporcjonalna do jego objętości -jest to prawo:
Henry'ego
Boyle'a-Mariotte'a
Daltona

Wartość entropii w procesach odwracalnych
zależy od drogi procesu
nie zależy od rodzaju procesu
nie zależy od drogi procesu

Wiązanie atomowe nosi nazwę wiązania:
homeopolarnego
kowalencyjnego
prawdziwie chemicznego

Wiązanie koordynacyjne ma charakter wiązania:
protonowego
donorowo-akceptorowego
wodorowego

Wiązanie atomowe nosi nazwę wiązania:
heteropolarnego
kowalencyjnego
prawdziwie chemicznego

Wiązanie atomowe nosi nazwę wiązania:
kowalencyjnego
homeopolarnego
może być także wiązaniem podwójnym

Wiązanie atomowe nosi nazwę wiązania:
kowalencyjnego
prawdziwie chemicznego
homeopolarnego

Wiązanie koordynacyjne ma charakter wiązania:
donorowo-akceptorowego
protonowego
wodorowego

Wiązanie niezlokalizowane występować może w:
związkach nienasyconych o sprzężonych wiązaniach podwójnych

Wodorotlenek nosi nazwę:
wapna palonego
mleka wapiennego
wapna gaszonego

Wodorotlenek wapnia nosi nazwę:
wapna gaszonego

Wodór atomowy jest wodorem powstającym:
w wyniku dysocjacji H₂
w wyniku rozpadu wodoru aktywnego
w wyniku dysocjacji deuteru

Wskaż nietoksyczny alkohol
etanol
etanol-1,2-diol
propanol-1,2,3-triol

Wskaż nietoksyczne alkohole:
gliceryna
propano-1,2,3-triol

Wskaż równanie reakcji substytucji (podstawiania):
C₆H₆+CI₂ = C₆H₅Cl + HCI

Współczynnik dyfuzji wyraża się w jednostkach:
m²/s
m³/s
mm²/s

Współczynnik polaryzacji charakteryzuje:

zdolność jonu do odkształcenia pod wpływem pola jonów sąsiednich
zdolność do migracji jonu pod wpływem pola
zdolność do łączenia się jonów

Wychwyt K polega na:
wychwyceniu elektronu z poziomu K
wychwyceniu elektronu z poziomu K lub L
jednoczesnym wydzieleniu neutronu lub neutrino

Wyrażenie Σm=const. Stanowi zapis:
prawa zachowania masy
prawa zachowania materii
prawa Einsteina

Wskaż równanie reakcji substytucji ( podstawienia ) C₃H₅+HCL = C₃H₇C
C₆H₆+CL₂ = C₆H₅CL+HCL
C₂H₅OH = C₂H₄+H₂O

Zjawisko przechodzenia osadu z powrotem w stan układu koloidalnego nosi nazwę
koagulacji
elektroforezy
peptyzacji

Związki, w których występują wiązanie wielokrotne pomiędzy atomami
węgla:
związki nienasycone o wiązaniu potrójnym wegiel-azot lub podwójnym wegiel-tlen
alkany podczas chlorowania

Związki o charakterze soli metalicznych powstające przez zastąpienie w amoniaku jednego atomu wodoru przez atom metalu noszą nazwę:
amidków
aminokwasów
azydków

Zad 1.

Próbka zawierająca 1 mol wody ulega izotermicznemu odwracalnemu skropleniu w temp 100 stopni Celsjusza. Standardowa entalpia parowania w tej temperaturze wynosi 40656. Oblicz pracę wykonaną w trakcie procesu oraz zmianę energii wewnętrznej.

Rozwiązanie

Q=nC_vT A= -Q ΔU=0

Zad 2.

Prędkość cząstki o m=1 g znana jest z dokładnością 1x10^-6 m²/s. Oblicz minimalna nieoznaczalność położenia tej cząstki wzdłuż linii lotu.

Rozwiązanie

ΔxΔv≥ħ/2Πm Δx= ħ/2ΠmΔv ħ=h/2 h- stała Plancka

Zad 3.

Oblicz moc promieniowania emitowaną przez wycinek powierzchni 2x3m w temp. 1500K.

Rozwiązanie

ε =σ T⁴A A=2x3m σ= stała Boltzmana

Zad 4.

Zmieszano dwa roztwory etanolu: 150 cm³ 96% roztworu etanolu o d₁=0,804 g/ cm³ i 350 cm³ roztworu etanolu o d₂=0,939 g/ cm³, w którym ułamek molowy wynosi x_H2O=0,974. Podać skład roztworu po zmieszaniu (w ułamkach molowych).

Dane: V_r=150 cm³

C_p=96% Szukane: x_S=?

d=0,804 g/ cm³ x'_S=?

V'_r=350 cm³ x_H2O

d'=0,939 g/ cm³ x'_H2O

x_O=0,974

Rozwiązanie

Roztwór I

C_p=m_s/m_r 100%

m_r= d V_r=120,6 g

m_s= (C_p d V_r) / 100%=115,776g

M_S=46 g/mol

n=2,5 mol

n_H2O= m_H2O/ M_H2O

m_H2O= m_r - m_s= 4,8 g

n_H2O=0,27 mol

n_r=2,77 mol

Roztwór II

x_O=0,974 (=n'_H2O/ n'_S )

m'_r=328,65 g

M'_S=64 g/mol

n'_r=5,1 mol

n'_H2O=4,97 mol

x_SO=1- x_O= 0,026 = n'_S / n'_r

n'_S=0,13 mol

N_r=7.87 mol

n_S=2,5 mol

n'_S=0,13 mol

n_H2O=0,27 mol

n'_H2O=4,97 mol

x_S=0,32

x'_S=0,02

x_H2O=0,03

x'_H2O=0,63

Zad. 5

Standardowa entalpia spalania ΔH⁰ ciekłego fenolu w temp. 298 K wynosi 3054 kJ/mol a jego standardowa entropia molowa ΔS⁰ 144 J/K mol. Oblicz standardowa entalpie swobodna ΔG⁰ tworzenia fenolu w temp. 290 K.

ΔG⁰=ΔH⁰-TΔS⁰,

Dane:ΔH⁰, ΔS⁰, T ΔG⁰≈3011kJ/mol

Zad. 6

Cząsteczkowa objętość molowa propanonu-1 i trichloro metanu w mieszaninie o ułamku molowym 0,4693 wynosi odpowiednio 74,166 cm³/mol i 80,235 cm³/mol. Jaka objętość zajmie roztwór o masie 1 kg?

Rozwiązanie:

M_prop =58 g/mol

M_tri =119,5 g/mol

I

1. x_tri = n_tri / ( n_tri + n_prop)=0,4693

n_tri=0,4693 n_tri +0,4693 n_prop

n_tri=0,88 n_prop

2. x_prop =1 - x_tri =0,5307= n_prop / ( n_tri + n_prop)

n_prop =0,5307 n_prop +0,5307 n_tri

n_tri=0,88 n_prop

II

58 g/mol n_prop+ 119,5 g/mol n_tri =1000g

58 g/mol n_prop+ 119,5 g/mol 0,88 n_prop =1000g

163,16 g/mol n_prop=1000 g

n_prop=6,1 mol

n_tri =5,4 mol

74,166 cm³ - 1mol

V_prop - 6,1 mol

V_prop= 452,4 cm³

80,235 cm³ - 1 mol

V_tri - 5,4 mol

V_tri= 433,3 cm³

V= V_tri + V_prop = 885,7 cm³

Zad. 7

Oblicz standardową energie wewnętrzną tworzenia ciekłego octanu metylu wiedząc, że jego standardowa entalpia wynosi -442 kJ/mol.

Rozwiązanie:

ΔH=ΔU+pdV

ΔH=ΔU ponieważ dV=0 bo ciecz jest nie ściśliwa.

ΔH=ΔU= -442 kJ/mol

Zad. 8

Oblicz długość fali elektronów przyspieszonych ze stanu początkowego różnicą potencjałów wynoszącą 40 kV

W=E, W=Ue,
,

---