Tomasz Świątek
Wydział Biotechnologii i Nauk o Żywności
Kierunek: biotechnologia
Grupa B2
Ćwiczenie nr 53
Tytuł ćwiczenia : Miareczkowanie pehametryczne
Data wykonania ćwiczenia 12.12.2005
Data oddania sprawozdania 19.12.2005
Data zwrotu sprawozdania....................
Data ponownego oddania sprawozdania..............
Słaby kwas |
|
VNaOH [ml] |
pH |
0 |
2,02 |
0,5 |
2,05 |
1 |
1,90 |
1,5 |
1,95 |
2 |
1,98 |
2,5 |
2,07 |
3 |
2,15 |
3,5 |
2,30 |
4,0 |
2,52 |
4,5 |
3,00 |
4,7 |
3,36 |
4,9 |
4,14 |
5,1 |
4,30 |
5,3 |
4,44 |
5,5 |
4,50 |
5,7 |
4,58 |
6,0 |
4,70 |
6,3 |
4,81 |
6,5 |
4,90 |
7,0 |
5,04 |
7,5 |
5,21 |
8,0 |
5,38 |
8,5 |
5,55 |
9,0 |
5,78 |
9,5 |
6,22 |
9,7 |
6,43 |
10,0 |
9,34 |
10,1 |
9,85 |
10,2 |
9,86 |
10,3 |
10,19 |
10,4 |
10,46 |
10,5 |
10,46 |
10,7 |
10,80 |
10,9 |
10,95 |
11,2 |
11,11 |
11,5 |
11,20 |
12,0 |
11,36 |
Tabela wyników
Mocny kwas |
|
VNaOH [ml] |
pH |
0 |
1,86 |
0,5 |
1,87 |
1 |
1,92 |
1,5 |
1,95 |
2 |
2,00 |
2,5 |
2,08 |
3 |
2,16 |
3,5 |
2,28 |
4 |
2,45 |
4,5 |
2,63 |
4,7 |
3,38 |
4,9 |
3,42 |
5,0 |
3,46 |
5,2 |
6,67 |
5,3 |
8,79 |
5,4 |
9,86 |
5,5 |
10,26 |
5,6 |
10,50 |
5,7 |
10,70 |
5,8 |
10,88 |
5,9 |
10,96 |
6,0 |
11,13 |
6,1 |
11,20 |
6,3 |
11,25 |
6,5 |
11,39 |
6,7 |
11,41 |
7,0 |
11,48 |
7,5 |
11,55 |
8,0 |
11,62 |
8,5 |
11,68 |
9,0 |
11,72 |
9,5 |
11,76 |
10,0 |
11,80 |
10,5 |
11,81 |
11,0 |
11,82 |
11,5 |
11,83 |
12,0 |
11,85 |
12,5 |
11,87 |
Wykres zmiany pH od objętości zasady
pH
VNaOH [cm3]
ΔpH
ΔVNaOH
Obliczam liczbę moli mocnego kwasu i stężenie molowe roztworu wyjściowego
Wykres zmiany pH podczas miareczkowania mocnego i słabego kwasu od objętości zasady
pH
VNaOH [cm3]
Wykres pochodnej krzywej miareczkowania od objętości dodanej zasady
ΔpH
ΔVNaOH
Obliczam liczbę moli obu kwasów oraz stężenie molowe wyjściowe roztworów kwasów
Uwagi i wnioski
Metodą miareczkowania pehametrycznego wyznaczyć można zarówno stężenie pojedynczego kwasu, jak również stężenie kwasów słabego i mocnego w mieszaninie W przypadku miareczkowania mieszaniny słabego i mocnego kwasu konieczne jest dodanie acetonu, ze względu na istnienie zjawiska rozdziału słabego kwasu organicznego między fazę wody i acetonu. Ma to na celu częściowy rozdział mieszaniny kwasów, w wyniku, czego można wyznaczyć dwa punkty równoważnikowe