7190

Pobierz cały dokument 7190.doc Rozmiar 418 KB

Fragment dokumentu:

w poprzednim odcinku:

• teoria Brönsteda-Lowry'ego - definiuje kwas jako donor protonów, a zasadę jako akceptor protonów w reakcjach proteolitycznych;

• stała dysocjacji (K) i iloczyn rozpuszczalności (Ir) są wielkościami równowagowymi i jako takie dla danych reagentów zależą wyłącznie od temperatury;

• inne czynniki (poza temperaturą) jedynie zaburzają równowagę, a nowy stan równowagi osiągany jest zgodnie z regułą przekory, w taki sposób, że można go opisać takimi samymi wartościami K i Ir, jak przed zaburzeniem stanu równowagi;

CHEMIA 3

SKALA pH

w czystej wodzie

pH = 7	roztwór obojętny
pH > 7	roztwór zasadowy
pH < 7	roztwór kwaśny

SKALA pH JEST SKALĄ LOGARYTMICZNĄ:

• zmiana wartości pH o 1 odpowiada 10-krotnej zmianie stężenia jonów hydroniowych;

• zmiana wartości pH o 0,3 odpowiada 2-krotnej zmianie stężenia jonów hydroniowych;

• skala pH w zakresie od 0 do 14 dla roztworów wodnych odnosi się do roztworów rozcieńczonych;

postać logarytmiczna K_d

pK_A kwasu węglowego:

pK_A wodorowęglanu

OBLICZANIE pH ROZTWORÓW MOCNYCH KWASÓW I ZASAD

• mocne kwasy

• mocne wodorotlenki

MIARECZKOWANIE MOCNEGO KWASU

• miareczkowanie kwasu - wprowadzanie niewielkich porcji odczynnika zobojętniającego badany kwas, np.
  

• HCl miareczkujemy NaOH:

OBLICZANIE pH ROZTWORU SŁABYCH KWASÓW I ZASAD:

• dysocjacja słabego kwasu

• 
  

• 
  

MIARECZKOWANIE SŁABEGO KWASU:

Który roztwór ma większe pH:

• 0,01 M HCl

• 0,01 M CH₃COOH

ROZTWORY BUFOROWE:

• struktura i funkcja białka zalezy od pH;

• jest to mieszanina słabego kwasu i sprzężonej z nim zasady w postaci soli tego kwasu lub mieszanina słabej zasady i sprzężonego z nią kwasu w postaci soli tej zasady;

• posiada zdolność do utrzymania stałego pH po wprowadzeniu niewielkich ilości mocnego kwasu lub zasady;

przykłady:

• bufory kwasowe:
  
  
  

• bufor zasadowy:
  

• 
  
  

pH ROZTWORU BUFOROWEGO:

• buforem jest roztwór wodny, będący mieszaniną kwasu octowego i jego soli octanu sodu, który dysocjując daje sprzężoną z kwasem octowym zasadę, czyli jon octanowy;

pH roztworu buforowego:

← równanie Hendersona-Harselbalcha

• wartość pH nie zależy od stężeń składników, ale od stosunku tych stężeń;

  
  

  Pobierz cały dokument 7190.doc rozmiar 418 KB