10708639x5427381498675`08342425473825424 o

Stężenia procentowe i molowe

5,2. K>1«*< I prec« atowc 1||I«||| r*ilw*rłt>. K«»putjcseIn»ł< iwląri

,11 - ■ ^G‘ *"• T5PT

100%

r:^-

Oblicz stężenie molowe nasyconego w lempcralurze 300 K roztworu KNOj. jeśli jego gęstość wynosi 1.22 —Rozpuszczalność soli odczytaj z wykresu na stronic 124.

Stężenie procentowe

Stężenie procentowe jest opisywane za pomocą tsy substancji zawartej w 100 g roztworu:

c* -100%.

«r,

m, to masa substancji rozpuszczonej. #w, to i roztworu i m, - m, +

Przekształcenie wzorów:

m.

Stężenie molowe

Stężenie molowe jest opisywane przez liczbę moli •tancji zawartą w 1 dm' roztworu:

C =1 - V'

: n to liczba moli, a V to objętość roztworu po-i w dni'.

Jednostką stężenia molowego jest j ' j. Przekształcenie wzorów: n-C_mV

cm

Rozwiązanie

I. Odczytujemy rozpuszczalność soli z wy kresu.

K - 40 g w 100 g w ody

UWAGA!

Objętości różnych roztworów nic wolno sumować, ponieważ często następuje kontrakcja, czyli zmiana objętości końcowej mieszaniny wy nikająca z różnych oddziaływań rniędzycząsłcczkowych w roztworach.

Związek między stężeniem molowym a stężeniem procentowym

C,‘i

■ “ JT~, ■ IU0 %•

gdzie d to gęstość roztworu podawana w ——

um

Gęstość wody:

d - l -&t - 1000 -S-r cnv    dm-

Gęstość dowolnego roztworu:

d -    = X-1000—^-r

cm    dm

2.    Obliczamy masę roztworu.

Masa roztworu wynosi m, = 100 g + 40 g - 140 g

3.    Przeliczamy masę roztworu na objętość.

Objętość roztworu: V ** -f. Stąd V ■    ^l‘*^<> ^—j = 114.75 cm' = 0.115 dm'

^d    1.22 g-cm ¹

4.    Obliczamy liczbę moli soli.

ni    40 c

Liczba moli soli wynosi zi = -A--—.stąd n -⁶ -77 ■» 0.3% mola

Si..*    101 g-moi¹

5.    Obliczamy stężenie.

Stężenie molowe wynosi ( „ = stąd C_m =    = 3.44 mol - dm'*

v    0.115 dm

6.    Podajemy odpowiedź.

Stężenie molowe nasyconego roztworu KNO, wynosi 3.44 mol • dm"'.

\

O. 100%

Pipety służą do pc4>N(*nu dejUtdoych otyęeoid roztworów.

5. OBLICZENIA CHEMICZNE