11981

2. Definicja pojęcia stężenia procentowego i molowego.

Stężenie roztworu określa zawartość substancji w jednostce masy lub jednostce masy objętości. Najważniejsze są dwa rodzaje stężeń :

Stężenie procentowe:

Jest to liczba gramów związku, jaka jest obecna w 100 g roztworu, jednak w przypadków rozcieńczonych roztworów wodnych zazwyczaj stężenie procentowe

oznacza w praktyce liczbę gramów związku chemicznego obecnego w 100^cm roztworu.

c_p = p_xioo%

c

^p - stężenie procentowe [%]

-    masa substancji [g]

-    masa roztworu [g]

100% - mnożnik

Masa roztworu (^m») jest sumą masy substancji (^m») I masy rozpuszczalnika (^m,wp):

=m_i +11}^

Czasami wyraża się również stężenie w procentach objętościowych (% V/V), który mówi o liczbie części objętościowych substancji w 10 częściach objętościowych roztworu. Stężenie można również określić w procentach wagowo-objętościowych (% m/V), które określają liczbę gramów substancji rozpuszczonych w 100 ml roztworu.

Stężenie molowe:

Jest to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 d^,n danego roztworu. Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli n substancji rozpuszczonej do objętości

roztworu. Jednostką stężenia molowego w układzie SI jest ^m°l¹    . Określenie

roztworu jako n - molowy oznacza, że jego stężenie molowe wynosi n mol/dm3. Stężenie molowe zależy od temperatury, gdyż objętość roztworu zmienia się wraz z temperaturą.