2c1976eb9cfce239med

Prpgfąm wgktadów I $wkzfń z CHEMII FIZYCZNEJ dla studentów II roku Wydziału Nauk o Żywności - studia

ŁŁ0.9JPA

Program realizowany jest w systemie 8 wykładów (x 2 godz.'wyki. ~ 16 godzin) i 5 ćwiczeń laboratoryjnych (x 3 godz.ćw. - 15 godzin) w czasie jednego semestru (III). Ćwiczenia rozpoczynają się od II zjazdu.

Ćwiczenia laboratoryjne wykonywane są w zespołach 2- lub 3~ osobowych w salach pracowni chemii fizycznej (II piętro. Katedra Chemii WTŻ. sala 2010 lub 2065).

Zajęcia z przedmiotu kończą się zaliczeniem. Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest wykonanie wszystkich ćwiczeń i uzyskanie min. 51 % maksymalnej liczby punktów Studenci przystępują do ćwiczeń przygotowani teoretycznie - przed rozpoczęciem ćwiczeń laboratoryjnych piszą kolokwium.

Kolokwia skludąją się zawsze z 3 pytań: z 1 pytania z materiału ostamiego. wykładuJ 2.pytań związanych /wykonywanym * danym dniu ćwiczeniem.

Każde pytanie oceniane jest w skali pięciopunktowej.

Maksymalna liczba punktów możliwych do uzyskania z kolokwiów

wynosi:

5 kolokwiów x 3 pytania i 5 pkt - 75 pkt

Wyniki pomiarów ii ich opracowanie .studenci praedstawiąią w zeszytach w formie sprawozdania (cd ćwiczenia, krótki wstęp teoretyczny, wykonanie ćwiczenia, wyniki pomiarów i ich opracowanie). Każde sprawozdanie oceniane jest maksymalnie na 3 pkt. - łącznic ze sprawozdań 15 pkt

W sumie można uzyskać 90 pkt

Studenci, którzy nic uzyskają 51% * możliwej liczby punktów tziu 46 pkt, piszą kolokwium wyjściowe z całości materiału po zakończeniu pracowni w ustalonym terminie. Kolokwium to może być tylko raz poprawiane. Kolokwium wyjściowe 11 (dla tych. którzy nic zaliczą przedmiotu w pierwszym terminie) odbędzie się w- sesji poprawkowej.

TEMArOIA.Wy-SCłRÓW

I. (25IX) Wielkości podstawowe I pochodne stosowane w chemii fizycznej

Definicje, jednoski wg układu SI. Przeliczanie jednostek z zastosowaniem jednostek pod- i wielokrotnych dla wielkości podstawowych i ich pochodnych.

relacja nib^ tych.

IV.    (13X1) Układy jedno i wieloskładnikowe - wielofazowe

Sposób opracowana wyników pomiarów, sporządzanie wykresów i ich interpretacja przykładzie wielkości mierzonych i wyznaczanych pedczas ćwiczeń laboratoryjnych.

II.    (9 X)    Termodynamika. Termochemia

Układ, otoczenie, fazo, stan, parametry tonu, funkcje stanu, zasady termodynamiki. Równania Kirchhoffa. Prawo Messa. Statyka chemiczna (prawo działania mas, reguła przekory, izoterma i izobura vun't Kofta) Wyznaczanie ciepła rozpuszczania.

IIL (23 X)    Płyny

Gazy: gaz doskonały, równania gazu doskonałego, ciepło molowe, gaz rzeczywisty, równanie van der Waalsa Wyznaczanie masy molowej metoda Meyera,

Ciecze; właściwości cieczy . gęstokł, lepkoSC, metody pomiaru lepkości cieczy. napwcłe powierzchniowe i metody jego wyznaczania. Współczynnik załamania światła i refraktometria.

Równowagi fazowe. Reguła faz Gibbsa. Roztwory. Prawo Henry^ego. Napoje gazowane. Chorobo kesonowa. Dyfuzja, osmoza. Rola ciśnienia oimotycznego w procesach biołogiearych i w życiu człowieka. Konserwacja żywności Prawo Raoulu E bullo i kriometria. Destylacja i rektyfikacja. Prawo podziału Nerasta i ekstrakcja.

V.    (27 XI)    Adsorpcja

Klasyfikacja procesów adsorpcji. Izotermy adsorpcji. Wykorzystanie zjawiska adsorpcji (kaalizn i reakcje enzymatyczne, metody chromatograficzne, jonity). Adsorpcja z roztwont i środki powserzcltmowo czynne.

VI. (11X11)    Koloidy

Koloidy, ich klasyfikacja i właściwości. Dializa. Równowaga membranowa. Właściwości optyczne koloidów - ncfelometrii i turbidymetria. Punkt izcelektryczny. Elektroforeza. Koagulacja, dcnaiuracja. pcptyzacja, kołotdy ochronne. Żele, piany, emulsje (homogenizacja).

VII.    (81)    Metody analizy instrumentalnej

Klasyfikncjn metod analizy instnimentaSnej. Metody rpektoeskopowe - ich klasyfikacja ze względu na sposób oddżiały wania promieniowania dcktromafmctycziKgc z materia i wykorzystywany w badaniach zakres promieniowania. Zasada działania spektrofotometru Spektroskopia elektronowa i barwa związków kompleksowych. Prawo I-amberta • Beera i jejw zastosowanie w kolorymetryczne⁵ metodzie oznaczenia stężenia kompleksu jonów żelaza (III) z kwasem salicylowym. Spektroskopia UV i IR w analizie produktów pochodzenia naruralnc£0.

VIII.    (22 I)    Metody analizy instrumentalnej - cd.

Ekktroełłcmicare metody analizy instrumentalnej. Kcmduktometrin i miareczkowanie konduktometryczne. likktruliza i kukimetria (metoda miareczkowania kulomctryczncgo). Potencjometru pomiar pH i miareczkowanie potencjoroeerycznc. Wykorzystaniu metod clektroclicmicznyeh w analizie produktów pochodzenia naturalnego.