2c1976eb9cfce239med

Pnyflram wykładów i <wfc*«ń z CHEMII FIZYCZNEJ dj_« studentów II roku Wydziału Mauk o Źvwno4ci - studia zaoczne

Program realizowany jest w systemie 8 wykładów (* 2 godz./wykl, ~ 16 godzin) i 5 ćwiczeń laboratoryjnych (x 3 godz. ćw. «* 15 godzin) w czasie jednego semestru (III). Ćwiczenia rozpoczynają się od 11 zjazdu.

Ćwiczenia laboratoryjne wykonywane są w zespołach 2- łub 3~ osobowych w salach pracowni chemii fizycznej (II piętro. Katedra Chemii \VT2. sala 2010 lub 2065).

Zajęcia z przedmiotu kończą się zaliczeniem. Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest wykonanie wszystkich ćwiczeń i uzyskanie min. 51 % maksymalnej liczby punktów Studenci przystępują óo ćwiczeń przygotowani teoretycznie - przed rozpoczęciem ćwiczeń laboratoryjnych piszą kolokwium.

Kolokwia skJadąw się zawsze z 3 pytań: z 1 pytania z materiału ostatnięso. wykładux2_Ełtań związ4nych z wykonywanym w danym dniu ćwiczeniem.

Każde pytanie oceniane jest w skali pięciopunktowej.

Maksymalna liczba punktów możliwych do uzyskania z kolokwiów

wynosi:

5 kolokwiów x 3 pytania x 5 pkt - 75 pkt

Wyniki pomiarow ii ich opracowanie .studenci praedstawiąią w zeszytach w formie sprawozdania (ceł ćwiczenia, krótki wstęp teoretyczny, wykonanie ćwiczenia, wyniki pomiarów i ich opracowanie). Każde sprawozdanie oceniane jest maksymalnie na 3 pkt. - łącznic ze sprawozdań 15 pkt

W sumie można uzyskać 90 pkt

Studenci, którzy nic uzyskają 51% z możliwej liczby punktów tzn> 46 pkt, piszą kolokwium wyjściowo z całości materiału po zakończeniu pracowni w ustalonym terminie. Kolokwium to może być tylko raz poprawiane. Kolokwium wyjściowe II (dla tych, którzy nic zaliczą przedmiotu w pierwszym terminie) odbędzie się w sesji poprawkowej.

1EMATYKA WYKt^ppW

I. (25IX) Wielkości podstawowa I pochodne stosowane w chemii fizycznej

Definicje, jed noski wg układu SI. Przeliczanie jednostek z zastosowaniem jednostek pod- i wielokrotnych dla wielkości podstawowych i ich pochodnych

Sposób opracowana wyników pomiarów, sporządzanie wykresów i ich interpretacja i» przykładzie wielkości mierzonych i wyznaczanych pode ził ćwiczeń laboratoryjnych.

II.    (9 X)    Termodynamika. Termochemia

Układ, otoczenie, faza, stan, parametry stanu, funkcje stanu, zasady termodynamiki Równania Kirchhoffa. Prawo Messa Statyka chemiczna (prawo działania mas, reguła przekory, izoterma i izotera vitn't Kodak Wyznaczana; ciepła rozpuśZCZunU.

IIL (23 X)    Płyny

Gazy: gaz doskonały, równania gazu doskonałego, ciepło molowe, gaz rzeczywisty, równanie van der Waalsa Wyznaczanie masy molowej metodą Meyera.

Ciecze; właściwości cieczy, gęstość, lepkość, metody pomiaru lepkości cieczy. napięcie powierzchniowo i metody jego wyznaczania. Współczynnik załamania światła i refraktometria

IV.    (13X1) Układy j«dno i wieloskładnikowe - wielofazowe

Równowagi fazowe. Reguła faz Gibbsa. Roztwory. Prawo Heor>'ego. Napoje gazowane. Choroba ketonowa Dyfuzja, osmoza. Rola ciśnienia osmotycznego w procesach biołogieanych i w życiu człowieka. Konserwacja żywności Prawo Raoulu Ebulio i kriometria. Destylacja i rektyfikacja. Prawo podziału Nerasu i ekstrakcja.

V.    (27 X!)    Adsorpcja

Klasyfikacja procesów adsorpcji. Izotermy adsorpcji. Wykorzystanie zjawiska adsorpcji (karalizn i reakcje enzymatyczne, metody chromatograficzne, jonity). Adsorpcja z roztworu i środki powierzchniowo czynne.

VI. (11X11)    Koloidy

Koloidy, ich klasyfikacja i właściwości Dializa. Równowaga membranowa. Właściwości optyczne koloidów - nefelometria i turbidymetrin. Punkt izoelektryczny. Elektroforeza. Koagulacja, dcnaturacja. pcptyzocja, koloidy ochronne. Żele, piany, emulsje (homogenizacja).

VII.    (81)    Metody analizy instrumentalnej

Klasyfikacja metod analizy instrumentalnej. Metody spektroskopowe - kb klasyfikacja ze względu na sposób oddziaływania promieniowania clcktrontaiBKtycznegc z materią j wykorzystywany w badaniach zakres promioikiwania. Zasada działania spektrofotometru Spektroskopia elektronowa i barwa związków kompleksowych. Prawo l^mbota • Beera i je$> zastosowanie w kolorymetryczne? metodzie oznaczenia stężenia kompleksu jonów żelaza (III) z kwasem salicylowym. Spektroskopia ll\' i IR w analizie produktów pochodzenia naturalnego

VIII.    (22 I)    Metody analizy instrumentalnej - cd.

Elektrochemiczne metody analizy instrumentalnej Konduktometria i miareedtowunie konduktometryczne. Elektroliza t kulomctria (metod* miareczkowania kulomcoyczncgo). Potencjometru pnmiar płl i miareczkowanie polcncjcnrsteryczne. Wykorzystana; metod elektrochemicznych w analizie produktów pochodzenia naturalnego.