17362 page01 (2)

ZESTAW PYTAŃ DO EGZAMINU Z CHEMII FIZYCZNEJ

dla studentów kierunku:

Biotechnologia Rok akademicki 2005/06

STANY SKUPIENIA Gazy

1.    Porównać siły wzajemnego oddziaływania, odległości i stopień uporządkowania cząsteczek w gazach, cieczach i ciałach stałych.

2.    Omówić model gazu doskonałego, prawo Boyle’a-Mariotte’a i prawo Gay-Lussaca.

3.    Omówić prawo Charlesa, kombinację praw gazowych i prawo Avogadro.

4.    Podać i omówić równanie stanu gazu doskonałego i prawo Daltona.

5.    Podać ile wynosi objętość wyłączona na 1 mol cząsteczek gazu o jednakowych średnicach.

6.    Podać i omówić równanie van der Waalsa.

7.    Czym różni się równanie van der Waalsa od równania stanu gazu doskonałego?

8.    Na wykresie p = f(V) narysować izotermę krytyczną i zaznaczyć obszary: gazu, pary nienasyconej, pary w równowadze z cieczą oraz cieczy. Podać definicję Tkr, Pkr, Vk_r.

9.    Podać na jakiej podstawie i przy jakich założeniach można powiązać stałe równania van der Waalsa z parametrami krytycznymi. Podać takie zależności dla stałych „b” i „a”, bez wyprowadzania.

Ciecze

1.    Przedstawić na wykresie energię przyciągania, odpychania i ogólnego oddziaływania między cząsteczkami cieczy w zależności od średniej odległości między cząsteczkami.

2.    Omówić składowe całkowitej energii wiązania van der Waalsa.

3.    Omówić wiązanie wodorowe.

4.    Omówić pojęcie lepkości cieczy i równanie Newtona.

5.    Podać definicję lepkości kinematycznej i wymiary współczynników lepkości dynamicznej i kinematycznej.

6.    Omówić równanie Poiseuille'a i równanie Stokes'a.

7.    Omówić napięcie powierzchniowe cieczy i pomiar napięcia powierzchniowego metodą wzniesienia w kapilarze.

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

1.    Omówić pojęcia: układ, otoczenie, parametry stanu układu.

2.    Co to jest energia wewnętrzna, co to są funkcje stanu?

3.    Omówić pierwszą zasadę termodynamiki.

4.    Omówić eo to jest entalpia i podać odpowiednie zależności.

5.    Jak definiuje się ciepło molowe w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem?

6.    Wyprowadzić zależność między C_p i C_v dla gazu doskonałego.

7.    Omówić energię i entalpię reakcji.

8.    Podać i omówić zależności między energią wewnętrzną i entalpią reakcji.

9.    Podać treść i omówić prawo Hessa.

10.    Podać definicję molowej entalpii spalania, sposób jej wyznaczania i omówić warunki standardowe.

11.    Omówić molowe entalpie tworzenia pierwiastków i związków chemicznych.

12.    Podać definicję i omówić energię wiązania chemicznego.

13.    Wyprowadzić i omówić prawa Kirchoffa.