CCF20101104001

Stała gazowa R wynosi 8,314 J/mol-K

AU = AH-RTAn AU = -3227,54 - 8,314-298-(-l) AU

lew. benzoesowego. - -749.97

Następnie ze wzoru

nAU = CAT i

obliczamy stałą C kalorymetru.

AT jest tu różnicą między temperaturąTi (21,86°C) a T2 (23,78°C), zaś n liczbą moli kwasu benzoesowego.

AT= T₂ - Ti = 23,78°C - 21,86°C = 1,92°C n= m/M = 0,96g/l lOg = 0,0087mola

C = nAU/AT

C = [0,0087-(-749,97)]/1,92 C = 3.4 kJ/K

Mając wartość C możemy obliczyć AU dla naftalenu, korzystając ze wzoru:

nAU =C AT AU = C AT/n,

przy czym n = m/M = 0,45/128 = 0,003 5mola,

AT = 25,05-23,74 = 1,31 AU = (3,4 -l,31)/0,0035 AU n_aftaien= 1272.57kJ/mol

Następnie wyliczamy wartość AH naftalenu.

AH = AU + RTAn, przy czym An wynosi (-2).

AH = 1272,57 + 8,314 -298-(-2)

AH = -3682.6kJ/mol

Na podstawie równania reakcji spalania naftalenu możemy wyznaczyć ciepło tworzenia tego związku (AHtworzenia).

CioHg+ 110 2 -> 10CO₂ + 4H₂0 Korzystamy tu ze wzoru, wynikającego z prawa Hessa:

AH_Spal ^— ^jAHtworz. prod. " ZAHtworz. substr.

Z tablic wiemy że:

dla wody: AH°tworzenia ⁼ -285,84kJ/mol dla C0₂: AH°tworzenia = - 393,5lkJ/mol

-3682,6= [10 • (-393,51) + 4-(-285,84)] - ZAHtworz. substr ZAHtworz. substr = -3682,6 - (-5078,46) = 1395,86kJ/mol ZAHtworz. substr = AHtworznattaferm    1395.86kJ/mol