IMG@95

E - potencjał

E-- potencjał normalny (standardowy) konkretnego okłada K - stała gazowa «83I4J/K T - temperatura wK*298 K

n - liczba el biorących udział W procesie elektrodowym (redoks)

F- stała Faradaya = 96 500 C

c- stężenie jonów metalu w roztworze (f ■ I to a ■ c)

Logarytm naturalny występujący we wzorze można zastąpić dziesiętnym wykorzystując przelicznik 2303.

£ = £* + 2,303 —TT Ig —il

^c»w    S

Dalej po podstawieniu do wzoru (I) otrzymuje się wyrażenie:

^^oiRT . 0,0592 r _s=.p+M&._mM F    n

Im wyższy potencjał redoks tym dana substancja jest silniejszym utleniaczem.

Aby zaszła ilościowa reakcja, różnica potencjałów powinna wynosić min. 03 Volta. Im różnica wyższa tym reakcja przebiega szybciej.

Potencjały normalne niektórych układów redoks: Sn⁴*/Sn²* +0,15 V    Cr*/Cr²* -0.508

Fe»*/ Fe²' + 0,77 V