chemiaa4

Inżynieria Środowiska

[Ag(NH₃)₂JCI + 2HN0₃ -> AgCl>l + 2NH₄N0₃

2.    BaCl? nie wytrąca osadu

3.    K.Mn0.i /.ostaje w środowisku kwaśnym na gorąco odbarwiony przez jony chlorku (slaby reduktor)

2Mn0₄‘ + 1OCI' + 16H⁺    5C1₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂0

Reakcje jonu siarczkowego S²

1.    Al’NO, wytraca osad siarczku srebra

2Ag^f + S²' -> Ag₂Si

2.    BaClj nie wytrąca osadu z ro/tworu siarczków

3.    HCI (i inne rozcieńczone kwasy nieutleniające) rozkładają siarczki z wydzieleniem wolnego siarkowodoru, który można poznać po charakterystycznym zapachu lub po czernieniu bibuły zwilżonej octanem ołowiu (II). umieszczonej u wylotu probówki z reagentami (powstaje czarny PbS)

2H⁺ + S²' -» H₂S

4.    KMiiCh po dodaniu do roztworu siarczków w środowisku kwaśnym odbarwia się, utleniając je do wolnej siarki

2Mn0₄’ + 5S²’ + 16H⁺ 5Si (biata) + 2Mn²⁺ + 8H₂0

Reakcje jonu azotanowego (III) N0₂

1.    AaNCMyytrąca osad azotanu (lll)srebra. rozpuszczalny w gorącej wodzie i rozcieńczonym kwasie azotowym

Ag+ + N0₂’ —> AgNO? i

2.    BaCI? nie wytraca osadu

3.    KMn0₄ odbanyia sie. utleniając na zimno w środowisku słabo kwaśnym jony azotanowe (111) do azotanowych (V)

2Mn(V + 5N0₂‘ + 6H¹ -> 2Mn²⁺ + 5N0₃ + 3H₂0

4. I bS0₄ rozc, rozkłada azotany (111) z wy dzieleniem tlenków azotu

H' + N0₂' -> HN0₂ 3 HN0₂ -> HN0₃ + 2NOt + H₂0 2NO + 0₂ (_Z powietrza) ~> 2N0₂

Identyfikacja anionów w roztworach pojedynczych soli Strona 4