chemiaa7

Inżynieria Środowiska

55ŚŚŚK

2Ag' + SiCh² -> Ag2Si03 •i(jasnożótty)

2.    BaCl? wytraca osad krzemianu baruArozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie azotowym (V)

Ba² + SiO^' —> BaSi03 (biały)

3.    Rozcieńczone kwasy mineralne wytrącają (zwłaszcza przy podgrzaniu osad kwasu krzemowego)

2H "t" S1O3    > H2S i O3v(galaretowany półprzezroczysty)

Wykonanie ćwiczenia

W probówkach, z których każda zawiera roztwór pojedynczej soli, należy zidentyfikować 3 aniony. Do probówki wlać 1 cm' badanego roztworu i dodać kroplami roztwór AgNC>3. Jeżeli wytrącił się, należy zanotować jego barwę i sprawdzić jego rozpuszczalność w rozcieńczonym kwasie azotowym (V). Do czystej probówki wlać 1 cm' badanego roztworu i dodawać roztwór BaCl₂. Zaobserwować jego barwę i zbadać jego rozpuszczalność w rozcieńczonym kwasie azotowym (V). na podstawie poczynionych obserwacji i danych zawartych w tabeli 1 ustalić przynależność badanego anionu do jednej z siedmiu grup analitycznych i zidentyfikować go za pomocą reakcji charakterystycznych. Wyniki analizy przedstawić według następującego schematu:

Wyniki analizy przedstawić według następującego schematu:

Nr probówki	Przebieg analizy	Obserwacja		wnioski	wynik
1	zadanie + AgNCf osad + HNO3 osad + NH4OH zadanie + BaCI2 zadanie + Pb(N03)2 osad + gorąca woda zadanie + RMnOa, śr. kwaśne, podgrzać	biały osad nie rozpuszcza się rozpuszcza się brak osadu biały osad rozpuszcza się odbarwienie roztworu		I gaipa cr Cl-	Cl
	Reakcje w toku analizy Ag + er AgCU AgCl + 2NH4OH -» Ag(NH3)2Cl + 2H20 Pb^2' +2Cl'->PbCl2^ 2Mn0.f + lOCl' + 16H^+ -> 5C12 + 2Mn^2+ +8H20
2				ltd.

Identyfikacja anionów w roztworach pojedynczych soli Strona 7