Chemia testy10

C. stosunek stężenia jonów do stężenia cząsteczek zdysocjowanych

L). suma algebraiczna ładunków jonów, na które dysocjuje cząsteczka elektrolitu

4.    W roztworze wodorotlenku wapnia znajduje się 0.1 mola jonów hydroksylowych i 0.1 mola niezdysocjowanych cząsteczek. Na podstawie tych danych wyliczono, że stopień dysocjacji wodorotlenku wapnia wynosi:

A.    33.3%

B.    50%

C.    25%

D.    66.6%

5.    Studenci obliczali liczbę cząsteczek niezdysocjowanego

elektrolitu, korzystając z równania:

n - liczba cząsteczek zdysocjowanych

n_c- liczba cząsteczek wprowadzonych do roztworu

Jeden z nich pomylił się podczas obliczania. Wskaż mylny

zapis:

A.    n - n

C Z

B.    n - an

C    C

C.    n - an

D.    n'(l-a)

6.    Liczbę jonów, znajdujących się w roztworze elektrolitu AB o stopniu dysocjacji K = 0.30, określa wyrażenie:

n - liczba cząsteczek zdysocjowanych n , _|k- liczba cząsteczek wprowadzonych do roztworu

A.    2 *0.30

B.    2 • n . • 0.30

zdys

C.    2 • n • 0.30

calk

D.    0.30 • n ,

zdys

Jeżeli do roztworu słabej zasady o stężeniu 0.01 mol ? dnr¹ dodano 500 cm³ wody, to:

A.    stopień dysocjacji zmienił się, a stała dysocjacji nie uległa zmianie

B.    stopień dysocjacji i stała dysocjacji uległy zmianie

C.    stopień dysocjacji nie uległ zmianie, a stała dysocjacji zmieniła się

D.    stopień i stała dysocjacji pozostały bez zmian

8.    Wartości stałych dysocjacji dwóch kwasów organicznych określone w tej samej temperaturze są następujące:

A.    a. obydwa związki są słabymi kwasami

b. kwas propionowy jest nieco mocniejszy od kwasu hydroksybenzoesowego

B.    a. obydwa kwasy są słabymi kwasami

b. kwas hydroksybenzoesowy jest nieco mocniejszy od kwasu propionowego

C.    a. kwas propionowy można zaliczyć do kwasów mocnych

b. kwas hydroksy benzoesowy zaliczamy do kwasów słabych

D.    a. kwas propionowy jest kwasem słabym

b. kwas hydroksy benzoesowy jest kwasem mocnym

9.    Na podstawie poniżej podanych reakcji':

2CH₃COOH + Na₂C0₃ -> 2 CH₃COONa + C0₂- + H₂0 H₂C0₃ + Na₂Si0₃ -> Ńa₂C0₃ + H₂Si0₃

oraz stałych dysocjacji:

kwasu benzenokarboksylowego K = 6.3 10‘⁵

kwasu octowego K= 1.8 • ł0'⁵

wskaż zbiór kwasów uszeregowanych według rosnącej mocy.

A.    H₂Si0₃, H₂C0₃, CH₃COOH, C₆H₅COOH

B.    CH₃COOH, C₆H₅COOH, H₉Si0₃, H,CO,

C.    H₂Śi0₃, H,CO*, C₆H₅COOH, CH^CÓOH

D.    H₂C0₃, C₆H₅COOH, H₂Si0₃, CH₃COOH

17