Chemia testy11

10. Moc elektrolitu zależy:

A. od stężenia roztworu wodnego

B. od rozpuszczalności elektrolitu w wodzie

C. od stopnia rozpadu elektrolitu na jony

D. od wszystkich wyżej wymienionych czynników

11.

Jak zmieni się pH 0.01 molowego roztworu słabej zasady typu XOH o stałej dysocjacji równej 1 * 10"⁸ jeżeli stężenie zmaleje 100 razy?

wzrośnie o jedną jednostkę pH wzrośnie o dwie jednostki pH zmaleje o jedną jednostkę pH zmaleje o dwie jednostki pH

12. Przy użyciu papierka uniwersalnego uczeń stwierdził, że pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 0.1 mol/dm³ wynosi 3. Przybliżona wartość stałej dysocjacji kwasu octowego K oraz stopień dysocjacji kwasu a w badanym roztworze wynoszą:

A. K = MO'² a = 1 -10'⁴

B. K = HO'³ a = MO'¹

C. K = MO'⁴ a = MO'³

D. K = MO'⁵ a = MO'²

13. Stopień dysocjacji 1 molowego roztworu kwasu typu HX, którego pil = 3 wynosi:

A. 0.1%

B. 0.3%

C. 1%

D. 3%

14. Stopień dysocjacji słabego elektrolitu w roztworze o pewnym stężeniu wynosi 0.01. Po rozcieńczeniu 100-krotnym stopień dysocjacji: wzrośnie 10-krotnie zmaleje 10-krotnie

C. nie zmieni się

D. wzrośnie 100-krotnie

15. Stężenie molowe jonów wodorotlenowych czterech roztworów jest następujące:

I. [OH-] = 10-⁴

II. [ OH' ] = 10'⁶

III. [ OH' ] = 10'⁸

IV. [ OH ] = 10'⁵

Stężenie jonów wodorowych jest największe w roztworze:

A. I B. II C. III D. IV

16. Aby zobojętnić roztwór, którego pH = 4 a pOI I = 10 należy do niego dodać:

A. chlorku amonowego

B. kwasu