DSC02063

o

_ I _ ig—n—gi

		2s UD 1		2P		Naj
	atom azotu		_U	1111		i II
		y y	y	\ \	>s.
	y	y		\		Wła
	y			\	%	- ci i
on on	urn	mi f	iii	iiLU	nn nTrrnTi	- m:
3 s	3P	35		3p	35 3p	-St
atom chloru		atom chloru			atom chloru

■ Kowalencyjne spolaryzowane - para elektronowa tworząca wiązanie jest przesunięta w stronę atomu o większej elektroujemności, np. HC1, NH₃

Nierównomierny rozkład elektronów powoduje pojawienie się cząstkowego ładunku dodatniego na atomie o mniejszej elektroujemności i cząstkowego ładunku ujemnego na atomie o większej elektroujemności.    .j

Dipol cząsteczka z nierównomiernie rozłożonym ładunkiem elektrycznym, w jego budowie    ]

można wyróżnić biegun dodatni i ujemny (na atomie o większej elektroujemności).

H

Konsekwencją nierównomiernego rozkładu ładunku jest moment dipolowy, np.

Dla cząsteczek symetrycznych moment dipolowy = zero, np. COo, CC1₄,t^ _r r ■I    '    I

H₂0, HCRj \\9pC

Jednostką momentu dipolowego jest debaj (D) ID = 3.33 10*³⁰C-m

5.<

0==C=0

M=0

Inne informacje:

Kryształ kowalencyjny Si0₂ - bardzo twardy, wysoka temperatura topnienia, izolator.

■ Jonowe - elektron z atomu bardziej elektrododatniego zostaje przeniesiony do atomu pierwiastka bardziej elektroujemnego. Tworzą się jony, które przyciągają się elektrostatycznie, np. K⁺ Cl"

19

K ls²2s²3s²3p⁶ 4s‘ Cl 1 s²2s²3s²3p⁵

K —► K⁺ + e"

ci + e-^cr

K⁺ ls²2s²3s²3p⁶ Cl' 1 s²2s²3s²3p⁶

[isAr]

[isAr]

17