DSC02116

3. Zasada protonobiorca:

a)    zasady cząsteczkowe

sprzężone pary: NH₃ - NH₄⁺ i H₂0 - OH' N₂Hi hydrazyna (CH₃)_:NH dimetyloamina

H* 4>
H\1 /^N H	^N\ H

sprzężone pary: N₂H₅⁺ -N₂H₆²⁺ i H₂0-

OH'

Przykłady reakcji w środowisku wodnym: NH₃ + H₂0 <-► NH₄⁺ + OH'

N₂H₄ + H₂0 <-*■N₂H₅⁺ + OFT (CH₃)₂NH + H₂0 <-»(CH₃)₂NH₂ ⁺ + OH^-

^H\- -/^H nN —

\_H

hydrazyna

b)    zasady kationowe

Przykłady reakcji w środowisku wodnym: N₂H₅⁺ + H,0 <-► N₂H₆^:+ + OH'

Przykłady reakcji w środowisku kwasowym:

Fe(OH)^I+ + H₃0⁺ <-<• 2H₂0 + Fe^,+

Jony w roztworze występują ulegają liydratacj i: Fe(0H)(H₂0)₅²⁺ + HjO⁺ «• H₂0 + Fe(H₂0)₆³⁺

c) zasady anionowe

Przykłady reakcji w środowisku wodnym:

CH₃COO " + H₂0 <-* CH₃COOH + OFT sprzężone pary:CH₃COO'-CH,C.OOH

i H,0-OH'