DSC02115

2. Kwas - protonodawca:

a) cząsteczki obojętne pełniące rolę kwasów

Przykłady reakcji w środowisku wodnym:

HCI + H₂0<->H₃0⁺ + Cr

h₂so₄+h₂o ~ h₃o⁺ + hso₄-

CH3COOH + H₂0    H₃0⁺ + CH3COO'

Il₂s + H₂0 <-> H₃0⁺ + HS’

sprzężone pary: HC1 — Cl i H₂0 - H₃0⁺ sprzężone pary: H₂S0₄ — HS0₄ i H₂0 - H₃0

Przykłady reakcji z zasadami:

sprzężone pary: HC1 — Cl’ i NH₃ - NH₄

HCł+nh₃ «-* nh₄⁺+cr

CH3COOH + NH₃    NH/+ CH₃COO‘

CH3COOH + OH' H₂0 + CH₃COO HCN + OH’ «-* H₂0 + CN’

b)    kwasy kationowe

Przykłady reakcji w środowisku wodnym:

NH₄⁺ + H₂0 «-*• H₃0⁺ + NH₃    sprzężone pary: NH₄⁺ - NH₃ i H₂0 — H₃0⁺

C₆H₅NH₃⁺ + H₂0 *-> H3O¹ C₆H₅NH₂    C₆H₅NH₂ — anilina

Przykłady reakcji z zasadami:

H₃o⁺ + cr <->hci + h₂o h₃o⁺ + HSO4' <-* h₂so₄ + h₂o

c)    kwasy anionowe

Przykłady reakcji w środowisku wodnym:

HSO/ + H₂0 ++ H₃0⁺ + S0₄²’    sprzężone pary: HS0₄' - S0₄²’ i H₂0 - H₃0⁺

H2PO4' + h₂o <-*■ h₃o⁺ + hpo₄²’