DSC02117 (3)

HjP0₄' + H₂0 «-► H3PO4 + OH'

Przykłady reakcji w środowisku kwasowym:

Cl' + H,O^ł HCI + h₂o OH' + HCO,' «-> CO3²' + H3O

4. Autoprotoliza

Przeniesienie protonu z jednej cząsteczki (kwasu) do drugiej cząsteczki (zasady) tego samego związku

H,0 + H_:0 «-> H,O^ł + OH"

NH, + NHj <-> NH,^ł + NH₂‘

H₂S + H₂S<-> H,S⁺ + HS'

h₂so₄ + h_:so₄ «-* hso₄' + h₃so₄*

5.    Substancje amfiprotyczne np. woda

w reakcjach z silniejszym akceptorem protonów zachowują się jak kwas CO3²" + H₂0 «-► HCOj' + OH

a w reakcjach z silniejszym donorem protonów (kwasem) zachowują się jak zasada HNO3 + H₂0 <-» NO,' + H₃O^ł

6.    Moc kwasów i zasad wg. Teorii Bronsteda-Lowry’ego zależy od:

a)    Struktury cząsteczki lub jonu

b)    Rodzaju rozpuszczalnika, np. HCI w wodzie jest mocnym kwasem w CHCI3 nie

c)    Moc kwasów w roztworach wodnych mierzy się względem jonu oksoniowego H₃0 Im mocniejszy kwas tym słabsza sprzężona z nim zasada