Chemiazbzad8
3. Reakcje utleniania i redukcji
K2Cr207 + 2 KOH —* 2 K2Cr04 + H20 Cr2Or + 2 OH' — 2 Cr042- + H20 Roztwór z powrotem staje się żółty.
3.55. Cr(OH)3 + 3 HC1 — CrCl3 + 3 H20 Cr(OH)3 + 3H+ ^ Cr3+ + 3 H20 Osad Cr(OH)3 ulega roztworzeniu.
Cr(OH)3 + NaOH — NaCr(OH)4 Cr(OH)3 + OH' — Cr(OH)4
Osad Cr(OH), ulega roztworzeniu.
Cr(OH)3 jest wodorotlenkiem amfoterycznym.
3.56. K2Cr207 + 2 KOH — 2 K2Cr04 + H20 Cr2072- + 2 OH" —* 2 CrO2" + H20 K2Cr04 + Pb(N03)2 —* PbCr04| + 2 KNO,
CrOj" + Pb2+ —* Pb0rO4ł
3.57. a) Cr20=- + 3 S2~ + 14 H+ — 2 Cr3+ + 3 S + 7 H20
K2Cr207 + 3 K2S + 7 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 S + 7 H20 + 4 K2S04 b) 2 CrOj' + 3 S2~ + 8 H20 — 2 Cr(OH); + 3 S + 8 OH“
2 K2Cr04 + 3 K2S + 8 H20 — 2 KCr(OH)4 + 3 S + 8 KOH Jony Cr2OC i CrO; mają własności utleniające.
Uwaga: Reakcje te mogą mieć inny przebieg przy odmiennych stosunkach stechio-metrycznych utleniacza do reduktora.
3.58. Cr207" + 3 SOj" + 8 H+ — 2 Cr3+ + 3 SOf + 4 H20 Roztwór zmienił kolor z pomarańczowego na zielony.
3.59. Reakcja zaszła w probówce z zakwaszonym roztworem K2Cr207 (kwasowe środowisko sprzyja reakcjom redoks).
Cr207- + 6 Br" + 14 H+ — 2 Cr3+ + 3 Br2 + 7 H20
3.60. a) Cr202_ + 6 1“ + 14 H+ — 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H20
K9Cr,07 + 6 KI + 7 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 F + 7 H20 + 4 K2S04
b) Cr202- + 3 NO; + 8 H+ —>2 Cr3+ + 3 NO; + 4 H20 ' “ \
K2Cr207 + 3 KNO, + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 KNO, + 4 H20 + K2S04
c) 0r2O2- + 6 Fe2+ + 14 H+ — 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H20
K2Cr207 + 6 FeS04 + 7 H2S04 —> Cr2(S04)3 + 3 Fe2(S04)3 + 7 H20 + K2S04
3.61. a) K2Cr207 + 3 K3As03 + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 K3As04 + 4 H20 + K2S04
Cr2Of + 3 AsOf + 8 H+ — 2 Cr3+ + 3 AsOf + 4 H20
b) K2Cr207 + 3 H202 + 4 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 02 + K2S04 + 7 H20 Cr202- + 3 H202 + 8 H+ — 2 Cr3+ + 3 02 + 7 H20
c) Cr2(S04)3 + 3 H202 + 10 KOH — 2 K2Cr04 + 8 H20 + 3 K2S04 2 Cr3+ + 3 H202 + 10 OH — 2 CrO2- + 8 H20
3.62. K2Cr207 + 6 KI + 7 H2S04 — Cr2(S04)3 + 3 I2 + 7 H20 + 4 K2S04 Cr202- + 6 I + 14 H+ — 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H20
Cr2(S04)3 + 6 KOH — 2 Cr(OH)3i + 3 K2S04 Cr3+ + 3 OH —. Cr(OH)3l
173
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji d) M11O4 + H202 + H+ — Mn2+ + O, +
Chemiazbzad2 3. Reakcje utleniania i redukcji VI e) 2 P + 5 H2S04 —* 2 H3P04 + 5 S02 + 2 H20 redukt
Chemiazbzad4 3. Reakcje utleniania i redukcji d) S032- + I2 + H20 —* S042" +
Chemiazbzad6 3. Reakcje utleniania i redukcji d) 2 KMn04 + 10 KBr + 8 H2S04 —* 2
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji 3.72. 3 HN02 — HNO, + 2 NO + H20 3.
Chemiazbzad 0 3. Reakcje utleniania i redukcji3. Reakcje utleniania i redukcjiObliczanie stopni utle
Chemiazbzad 2 3. Reakcje utleniania i redukcjiPrzykład Wyznacz stopnie utlenienia pierwiastków w kwa
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji y? 3.17. W podanych równaniach redoks dobierz współc
Chemiazbzad5 3. Reakcje utleniania i redukcji c) M11O4 + Fe2+ + H+ —► ............... + Fe3+ +.....
Chemiazbzad7 3. Reakcje utleniania i redukcji ★ 3.62. W jaki sposób można zrealiz
Chemiazbzad9 3. Reakcje utleniania i redukcji 3.86. Zaproponuj dwie różne metody otrzymywania siark
Chemiazbzad0 3. Reakcje utleniania i redukcji IV-II i IV-II b) C02, H2C03; v-ii i
skanuj0004 3. Reakcje utleniania i redukcji d) Mn04 + H202 + H+ — Mn2+ + 02 + H20
Podstawy chemii, ćwiczenia laboratoryjne8 Przykłady równań reakcji utleniania-redukcji do samodziel
str010 (4) 16 Ćwiczenie nr 2 Reakcja wodoru z chlorem jest reakcją utlenienia-redukcji, gdyż wodór w
seli2 Zestaw A II kolokwium - Binlouin i Ułóż pełne rowmimc reakcji utleniania i r
Program zajęć laboratoryjnych, cd. AGH Laboratorium X -Reakcje utleniania i redukcji (redox) -
więcej podobnych podstron