Chemiazbzad6

3. Reakcje utleniania i redukcji

d)    2 KMn0₄ + 10 KBr + 8 H₂S0₄ —* 2 MnS0₄ + 5 Br₂ + 8 H₂0 + 6 K₂S0₄ 2 MnO; + 10 Br + 16 H⁺ —* 2 Mn²⁺ + 5 Br + 8 H₂0

e)    HgO + H₂0₂ — Hg + 0₂ + H₂0

Żaden z reagentów nie ulega dysocjacji - postać jonowa jest identyczna z cząsteczkową.

f)    2 KI + 2 KNO, + 2 H₂S0₄ — I₂ + 2 NO + 2 H₂0 + 2 K₂S0₄ 2 r + 2 NO; + 4 H⁺ — I₂ + 2 NO + 2 H₂0

3.33.    yMn: ls² 2s²2p^(} 3s²3p^b 4s² 3d⁵,₂₅Mn: [ArJ 4v² 3c/⁵; elektrony walencyjne: 4.v² 3(P; blok d.

3.34.    MnO + 2 HC1 — MnCl₂ + H₂0 MnO + 2H⁺ ^ Mn²⁺ + H₂0

Reakcje z NaOH i H₂0 nie zachodzą; MnO ma charakter zasadowy, ale nie jest za-sadotwórczy.

3.35.    Mn²⁺: ks'² 2r2//’ 3s²3p⁶3d⁵; Mn²⁺: [Ar] 3d⁵; Mn²⁺ ma połowicznie wypełnioną powłokę 3 d.

3.36.    KMn0₄ ma postać ciemnofioletowych kryształów. Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy fioletowy roztwór. Mn0₂ (brunatny proszek) nie rozpuszcza się w wodzie. MnCl₂ (różowawe kryształy) po rozpuszczeniu w wodzie tworzy bezbarwny roztwór.

3.37.    b.

3.38.    2 MnO," + 5 S0₃²- + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 SOf + 3 H₂0 Roztwór z fioletowego staje się bezbarwny.

2 MnOl + 3 SOf" + H₂0 —* 2 MnO, + 3 S0²~ + 2 OH“

Po wytrąceniu brunatnego osadu roztwór staje się bezbarwny.

2 Mn Oj + SOf- + 2 OH" — 2 MnOf + SOf + H₂0 Roztwór z fioletowego staje się zielony.

3.39.    2 KMn0₄ + 5 KNO, + 3 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 KN0₃ + 3 H₂0 + K₂S0₄ 2 MnO; + 5 NO; + 6H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 NO; + 3 H₂0

MnS0₄ + 2 KOH — Mn(OH); + K₂S0₄ Mn²⁺ + 2 OH- — Mn(OH);

3.40.    2 Mn0₂ + 2 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 0₂ + 2 PI₂0

3.41.    a) 2 MnO; + 5 NO; + 6 H⁺ — 2 Mn²⁺ + 5 NO; + 3 H₂0

2 KMn0₄ + 5 KNO, + 3 H₂S0₄ —> 2 MnS0₄ + 5 KNO_s + 3 H₂0 + K₂S0₄ Roztwór z fioletowego staje się bezbarwny.

b)    2 MnO; + 3 NO; + H₂0 — 2 MnO, + 3 NO; + 2 OH~

2 KMnO, + 3 KNO, + H₂0 — 2 MnO, + 3 KNO_s + 2 KOH Po wytrąceniu brunatnego osadu roztwór staje się bezbarwny.

c)    2 MnO; + NO, + 2 OH" — 2 MnO²" + NO; + H₂0

2 KMnO, + KN0₂ + 2 KOH — 2 K₂Mn0₄ + KNO, + H₂0 Roztwór z fioletowego staje się zielony.

3.42.    a) 2 MnO; + 10 Cl" + 16 H⁺ —> 2 Mn²⁺ + 5 Cl₂ + 8 H₂0

2 KMnO, + 10 KC1 + 8 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 Cl₂ + 8 H₂0 + 6 K₂S0₄ b) 2 MnO; + SOf- + 2 OH" — 2 MnOf + SOf~ + H₂0

2 KMnO, + K₂S0₃ + 2 KOH —> 2 K₂MnQ₄ + K₂S0₄ + H₂0

171