Chemiazbzad2

3. Reakcje utleniania i redukcji

d)    M11O4 + H₂0₂ + H⁺ — Mn²⁺ + O, + H₂0

e)    Cr,Of + H₂0₂ + H⁺ — Cr³⁺ + O, + H₂0

3.28. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji. Ustal typ reakcji redoks.

a)    N0₂ + H₂0 — HN0₃ + NO

b)    KCIO3 —* KC1 + KC10₄

c)    HN0₂ —* NO + HN0₃ + H₂0

*    d) I₂ + KOH —<• KI + KIO + H₂0

_#    e) CIO, + NaOH — NaClO, + NaC10₃ + H₂0

f)    K₂Mn0₄ + H₂S0₄ — KMn0₄ + MnO, + H₂0 + K₂S0₄

U 3.29. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego. Wskaż utleniacz i reduktor, reakcję utlenienia i redukcji. Ustal tvp reakcji redoks.

a)    NH₄N0₃ — N₂0 + H₂0

b)    NH₄N0₂ — N₂ + IUO

c)    s + h₂so₄ —* so₂ + h₂o

d)    BaH, + H₂0 — Ba(OH)₂ + H₂

e)    NaOH + NO + NO_: —* NaNO, + H,0

f)    KBr + KB1O3 + H₂S0₄ — Br, + K,S0₄ + H,0

g)    KMnO, + MnS0₄ + KOH —► MnO, + K₂S0₄ + H,0

'w' 3.30. W podanych równaniach redoks dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego.

a)    HCIO3 — HC10₄ + Cl, + H,0

b)    As₂S₃ + HNO3 — H₃As0₄ + NO, + H,S0₄ + H,0

c)    HgS + HC1 + HN0₃ —> H,HgCl₄ + NO + H,0 + SO,

d)    H₃As0₄ + Zn + H,S0₄ —* AsH₃ + ZnS0₄ + H,0

e)    KMn0₄ —* K,Mn0₄ + MnO, + O,

3.31. Uzupełnij podane równania redoks, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie zaproponuj postać cząsteczkową.

a)    Cu + H⁺ + SOf —* Cu²⁺ + S0₂ +................

b)    Mg +................ + NO3 —* Mg²⁺ + NO + H,0

c)    MnO, + S²- + H,0 — MnO, + S +................

d)    MnOj + SOf + OH- —* MnOf +................ + H,0

e)    Cr,Of + U + H⁺ — Cr³⁺ +................ + H,0

f)    Mn0₄ + NO; + H⁺ — Mn²⁺ +................ + H,0

3.32. Uzupełnij podane równania redoks, dobierz współczynniki metodą bilansu elektronowego, a następnie przedstaw te równania w postaci jonowej.

a) Cu +................. — CuS0₄ + SO, + H,0

b) Zn +................. — Zn(N0₃), + NH₄N0₃ + H,0

c)    Fe,S₃ + H,S0₄ —* FeSO, + H,S +................

d)    KMn0₄ + KBr + H,S0₄ —► MnS0₄ + Br, +................ +................

e)    HgO + H,0, — Hg +................ + H,0

f)    KI + KNO, + H₂S0₄ — ................ + NO + H,0 +................

106