Chemiazbzad5

3. Reakcje utleniania i redukcji

c) M11O4 + Fe²⁺ + H⁺ —► ............... + Fe³⁺ +...............

d)    MnO; + F + H₂0 — ............... + I₂ +...............

★    3.43. Uzupełnij podane równania reakcji, dobierz współczynniki metodą bilansu elektro

nowego, a następnie przedstaw te równania w postaci jonowej.

a)    KMnO, + KBr + H₂S0₄ — ............... + Br₂ + H₂C> +...............

b) KMnO, + HC1 —> ............... + Cl₂ + KC1 +...............

c)    Mn0₂ + HC1 — ............... + Cl₂ + H₂0

d)    KMnO, + KI + H₂0 — ............... + I₂ + KOH

e)    KMnO, + K,As0₃ + H₂S0₄ — ............. + K₃As0₄ +............. +.............

■jc 3.44. Manganiany(VI) są związkami nietrwałymi i w środowisku kwasowym łatwo ulegają dysproporcjonacji, której towarzyszy wytrącenie brunatnego osadu. Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe i jonowe równania tej reakcji. jł 3.45. Manganian(VII) potasu ogrzewany w suchej probówce rozkłada się zgodnie z równaniem:

2 KMnO, — K₂Mn0₄ + Mn0₂ + 0₂

Oblicz, jaką objętość tlenu w warunkach normalnych można otrzymać, poddając rozkładowi 100 g manganianu(VII) potasu.

3.46. Manganian(VII) potasu reaguje w zakwaszonym wodnym roztworze z nadtlenkiem wodoru zgodnie z równaniem:

2 KMn0₄ + 5 H₂0₂ + 3 H₂S0₄ — 2 MnS0₄ + 5 0₂ + 8 H₂0 + K₂S0₄ Oblicz, ile gramów 5-procentowego roztworu nadtlenku wodoru ulegnie rozkładowi pod wpływem 100 cm³ 0,1-molowego roztworu manganianu(VII) potasu.

★    3.47. Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych), jaki wydzieli się w reakcji 10 g

KMn0₄ z 50 g 30-procentówego roztworu H₂0₂ i 150 g 20-procentowego roztworu H₂S0₄, przebiegającej zgodnie z równaniem:

2 KMnO, + 5 H₂0₂ + 3 H₂S0₄ — 2 MnSO, + 5 0₂ + 8 H₂0 + K₂S0₄

3.48.    Oblicz objętość chloru (w warunkach normalnych), jaki wydzieli się w reakcji 30 g KMn0₄ z 250 cm³ kwasu solnego o gęstości 1,1 g/cm³ i stężeniu 20%.

3.49.    Oblicz objętość roztworu KMn0₄ o stężeniu 0,02 mol/dnr³, jaka jest potrzebna do ilościowego utlenienia 250 mg FeS0₄ w roztworze kwaśnym.

Właściwości związków chromu

3.50.    Zapisz konfigurację elektronową (pełną i skróconą) atomu chromu. Wskaż elektrony walencyjne i określ, do jakiego bloku energetycznego należy ten pierwiastek.

3.51.    Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji (jeśli zachodzą):

a)    tlenku chromu(VI) z zasadą sodową,

b)    tlenku chromu(VI) z nadmiarem wody.

Jaki charakter chemiczny ma tlenek chromu(VI)?

3.52.    W trzech probówkach otrzymano trzy wodne roztwory: chromianu(VI) potasu, di-chromianu(YI) potasu i chlorku chromu(III). Opisz, w jaki sposób najprościej moż-