Chemiazbzad0

3. Reakcje utleniania i redukcji

3.72.    3 HN0₂ — HNO, + 2 NO + H₂0

3.73.    N₂ + 3 H₂ —► 2 NH₃

4 NH₃ + 5 0₂ i 4 NO + 6 H₂0

2    NO + 0₂ —*2 NO_:

3    N0₂ + H_:0 — 2 HNO, + NO

3.74.    a) 3 Ag + 4 HN0_3(rozc.₎ — 3 AgN0₃ + NO + 2 H₂0

3 Ag + 4 H⁺ + NO: — 3 Ag⁺ + NO + 2 H,0 b) Ag + 2 HN0_{3(stęż )} — AgNO, + N0₂ + H₂0 Ag + 2 H⁺ + N0₃ —* Ag⁺ + N0₂ + H₂0

3.75.    a) 3 Mg + 8 HNO,_(rozc) —> 3 Mg(N0₃)₂ + 2 NO + 4 H.O

3    Mg + 8H⁺ + 2 NOJ — 3 Mg²⁺ + 2 NO + 4 H₂0

b) 4 Mg + 10 HNO,_(stęż) — 4 Mg(N0₃)₂ + NH₄N0₃ + 3 H₂0

4    Mg + 10 H^T + NO, — 4 Mg²⁺ + NH₄⁺ + 3 H₂0

3.76.    a) Cu + 4 HN0_3(stcż, — Cu(N0₃)₂ + 2 NO, + 2 H„0

Cu + 4 H⁺ + 2 NO, —* Cu²⁺ + 2 N0₂ + 2 H₂0

b)    4 Zn + 10 HNO,_(stcż) — 4 Zn(N0₃)₂ + NH₄N0₃ + 3 H₂0 4 Zn + 10 H⁺ + NO, —> 4 Zn²⁺ + NHJ + 3 H₂0

c)    W stężonym roztworze HNO, glin ulega pasywacji.

3.77.    a) C + 4 HNO, — C0₂ + 4 N0₂ + 2 H₂0

b)    S + 6 HNO, — H₂S0₄ + 6 N0₂ + 2 H₂0

c)    P + 5 HNO, —* H,P0₄ + 5 NO, + H₂0

3.78.    NH₄NO_: —. N₂ + 2 H₂0 1,34 dm³ N₂.

3.79.    4 NH, + 3 O, —► 2 N₂ + 6 H₂0 49,4 m³ 0₂.

3.80.    NH, + H₂S0₄ — NH₄HS0₄ 25,3 g.

3.81.    2 KNO, — 2 KNO, + O,

Rozkładowi uległo 75,8% KNO,.

3.82.    Cu + 4 HNO,_(stez, —* Cu(N0₃)₂ + 2 NO, + 2 H₂0

4    Zn + 10 HNO,_{(steż )} —* 4 Zn(NO,)₂ + NH₄NO, + 3 H₂0 20,8% Zn.

3.83. S0₂ + H₂0 — H_:SO,    S0₂ + 2 NaOH — Na₂S0₃ + H₂0

SO, + H₂0 —* H₂S0₄    SO, + 2 NaOH —* Na₂S0₄ + H₂0

S0₂ i SO, - tlenki kwasowe

3.84.    S + 0₂ — S0₂

Na₂SO, 4- 2 HC1 —- 2 NaCl + S0₂ + H₂0

3.85.    H₂S + 2 NaOH —* Na₂S + 2 H₂0 H₂S + 2 OH- — S²- + 2 H₂0

H₂S nie reaguje z HC1; H₂S ma charakter kwasowy.