Chemiazbzad7

3. Reakcje utleniania i redukcji

★    3.62. W jaki sposób można zrealizować następujące przemiany:

Cr₂0₃

I

K₂Cr₂0₇ — Cr₂(S0₄)₃ —* Cr(OH)₃ —> CrCl₃

I

KCr(OH)₄

Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania odpowiednich reakcji.

3.63. W wyniku zmieszania obojętnego roztworu dichromianu(VI) potasu z roztworem chlorku baru wytrąca się żółty osad chromianu(VI) baru. Wyjaśnij, dlaczego dodanie octanu sodu do mieszaniny reakcyjnej sprzyja wytrącaniu tego osadu.

★    3.64. W wyniku zmieszania wodnego roztworu chlorku chromu(III) z wodnym roztwo

rem siarczku sodu nie wytrąca się czarny osad siarczku chromu(III), ale osad szarozielony. Wyjaśnij powstawanie takiego osadu, zapisz jonowe równania odpowiednich reakcji.

3.65. Dichromian(VI) amonu ulega termicznemu rozkładowi z wydzieleniem tlenku chromu(III), azotu i pary wodnej. Oblicz łączną objętość gazów (odniesioną do warunków normalnych) powstałą podczas rozkładu 200 g dichromianu(VI) amonu.

★    3.66. W wyniku zmieszania wodnego roztworu chromianu(VI) potasu z roztworem azota-

nu(V) srebra wytrąca się czcrwonobrunatny osad. Oblicz masę tego osadu, jeśli zmieszano 150 cm³ 0,5-molowego roztworu chromianu(VI) potasu i 200 g 10-pro-centowego roztworu azotanu(V) srebra.

Właściwości związków azotu

3.67. Dla tlenków azotu(I), (II), (III), (IV) i (V) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z wodą (jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny tych tlenków.

■y? 3.68. Dla tlenków azotu(I), (II), (III), (IV) i (V) zapisz cząsteczkowe równania reakcji z zasadą sodową (jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny tych tlenków.

3.69.    Znając strukturę tlenku azotu(IV) i jego właściwości, odpowiedz na pytania:

a)    Dlaczego tlenek azotu(IV) łatwo dimeryzuje? Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi.

b)    W jaki sposób można przesunąć na korzyść dimeru równowagę reakcji dimeryza-cji tlenku azotu(IV), przebiegającej w układzie zamkniętym?

c)    W jaki sposób można najłatwiej odróżnić tlenek azotu(IV) od jego dimeru?

3.70.    Zapisz cząsteczkowe i jonowe równania reakcji wodnego roztworu amoniaku z kwasem solnym i zasadą sodową (jeśli zachodzą). Określ charakter chemiczny amoniaku.

3.71.    Wyjaśnij, posługując się wzorami elektronowymi, tworzenie jonu amonowego w reakcji amoniaku z kwasem.

3.72.    Kwas azotowy(III) jest bardzo nietrwały i łatwo ulega rozkładowi. Zapisz i zbilansuj cząsteczkowe równanie reakcji rozkładu tego kwasu.

3.73.    Zapisz ciąg cz. •'; mywania kwas _ .

3.74.    Zapisz i zbib:>_

a)    rozcieńczę nya

b)    stężonym r» zi

3.75.    Zapisz i zbilar - -

a)    rozcieńczę r i

b)    stężonym n ::

★    3.76. Zapisz i zbilansa

rzania następu -

a)    miedzi.

b)    cynku.

c)    glinu.

3.77. Uzupełnij i zr. Ji nym roztworze •:

a)    C + HNO -

b)    S + HNO -

c)    P + HNO -

★    3.78. Laboratoryjna a

nu(III) amonu można otrzy rr a:

3.79. Spalanie an: - i wodnej i aze tu zbędną do spa a

★    3.80. 5 dm³ amoniaki

kwasu siarko* ti

3.81. Azotan(\j p

su. Próbkę az u momentu, gż : Oblicz, ile pr

★    3.82. Do roztw

289,5 g 63-p: procentowa cy rd

Właściwości zwi22

3.83.    Dla tlenków sial sodową (jeśli zjś

3.84.    Zaproponu z we równania oĄ

3.85.    Zapisz czas: ecik sadą sodo* a r

110