DSC02122

VI. Właściwości związków nieorganicznych w roztworach wodnych:

1.    Zwykle ze wzrostem temperatury rozpuszczalność cieczy i ciał stałych w cieczach rośnie,

a rozpuszczalność gazów w cieczach maleje .

2.    Na ogół dobrze rozpuszczalne są:

■    sole K⁺, Na⁺, NH₄⁺

■    wszystkie azotany (V),

■    siarczany (VI) z wyj. PbS0₄, Ba S0₄, Ca S0₄, Ag₂S0₄,

■    chlorki, bromki i jodki z wyj. soli srebra, rtęci (I), ołowiu

3.    Trudnorozpuszczalne są:

■    wodorotlenki oprócz wodorotlenków litowców i amonowego,

■    węglany,

■    fosforany,

■    siarczki,

■    krzemiany z wyj. soli sodu, potasu, amonu

4.    Efekt ebulioskgpowy - roztwór ma wyższą temperaturę wrzenia niż czysty rozpuszczalnik. Podwyższenie temperatury zależy od stężenia wszystkich cząstek lub jonów w roztworze, wzrasta wraz ze wzrostem ilości jonów w roztworze.

5.    Efekt krioskopowy roztwór ma niższą temperaturę krzepnięcia niż czysty rozpuszczalnik

Obniżenie temperatury zależy od stężenia wszystkich cząstek lub jonów w roztworze, wzrasta wraz ze wzrostem ilości jonów w roztworze, up HiC łfjnJLąwUj fjj °C o.    oOaJHx>6r z. Sol<^ ux> C^>0cxcV kjigpiuc

pobici.2^ ia^o°c

VII. Związki kompleksowe:

1. Zbudowane są z atomu lub jonu centralnego otoczonego przez jony lub cząsteczki zwane Ugandami    np. AgfNH^Cl

jon centralny stanowią kationy metali bloku d Cr(III), Fe(II), Fe(IlI), Co(ll), Ni(ll), Pt(ll),