chemia nieorganiczna 1

Zad.l. Jaki będzie odczyn roztworów wodnych następujących soli: a) NH4CI, b) K2SO4, c) CH3COOK.

Napisz, jonowo reakcje hydrolizy jonów ulegających hydrolizie. ( 6 pkt.)

Zad.2. Obliczyć, korzystając ze wzoru uproszczonego stopień hydrolizy jonu ulegającego hydrolizie w roztworze wodnym (NH₄)2S0₄ o stężeniu 0,500 M pK_b = 4,40, pK_w = 13,97.    ( 4 pkt.)

•    2"b

1.    Kationy Cu w roztworach wodnych tworzą z amoniakiem kompleksy o składzie [Cu(H₂0)6-i(NH₃)i]²⁺, gdzie i = 1,2,3,4.

a)    Napisz reakcje tworzenia tych kompleksów.

b)    Oblicz logarytm skumulowanej (ogólnej) stałej trwałości, p₄, kompleksu dla i = 4, jeśli etapowe (następcze) stałe trwałości tych kompleksów są równe odpowiednio:

log K, - 3,99; log K₂ = 3,34; log K₃ = 2,70; log K₄ = 1,97.

2.    Napisz wzory następujących kompleksów:

a)    siarczan heksaakwakobaltu(II)

b)    heksafluorożelazian(III) potasu