chemia nieorganiczna

Zad.l. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbCl₂ uwzględniając: h) równowagowe stężenia molowe jonów tworzących osad, b) rozpuszczalność PbCl₂ , R wyrażoną w mol/dm³ .

Zad.l. Ile gramów Ca(N03)2-3II₂0 należy odważyć, aby otrzymać 50 cm³ roztworu o stężeniu Ca(NC>3)2 równym 0,25 mol/dm³. (10 pkt.).

Mca(N03)2 = 164,1 g/mol : M_H2o= 18,0 g/mol.

Zad.2. Jaką objętość 36,0 % roztworu HNO3 o gęstości 1,22 g/cm³ należy odmierzyć, aby otrzymać 100 cm³ roztworu tego kwasu o stężeniu równym 0,200 M.

Mhno3 = 63,0 g/mol.

1.    Jony jodkowe katalizują rozkład nadtlenku wodom w dwóch etapach:

a)    I" + H₂0₂ — IOj + H₂0

b)    IOj + H₂0₂ —* 1 + 0₂ + H₂0

Dobierz współczynniki stechiometryczne w równaniach obydwu reakcji metodą reakcji połówkowych.

2.    Prawdopodobieństwo zderzenia się cząsteczek prowadzące do utworzenia kompleksu aktywnego:

a)    jest wprost proporcjonalne do liczby zderzających się cząsteczek;

b)    nie zależy od liczby zderzających się cząsteczek;

c)    jest odwrotnie proporcjonalne do liczby zderzających się cząsteczek.

AKTYWNOŚĆ CHEMICZNA I ELEKTROCHEMICZNA METALI

Zad. 1. Napisz, jonowo reakcje roztwarzania metalicznej miedzi w stężonym kwasie siarkowym(YI) oraz metalicznego cynku w rozcieńczonym kwasie siarkowym(YI). 10 pkt.

Reakcje chemiczne

Zad.l. Dobierz współczynniki stechiometryczne w poniższej reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

Cl₂ + Ca(OH)₂ = Ca(C10)₂ + CaCl₂ + H₂0 Zad. 2. Sklasyfikuj poniższą reakcję

Ogrz.

CaS04(_St) = CaO _(st) + S03_(g)

Według następujących kryteriów: efektu cieplnego reakcji

-    stanu fazowego reagentów( w tym ilości faz),

-    wymiany elektronów charakteru przemiany.