chemia0

6% co°^-

21)    Jaki jest odczyn CH3COOK ? kwaśny / obojętny / zasadowy / nijaki - wskaż [ 2 pkt ]

22)    CaFzjest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów fluorkowych w roztworze ? jonów Ca~^ł (czyli np. jakiejś soli wapnial [ 2 pkt ]

23)    PbChjest solą słabo rozpuszczalną. Czego należy dodać do roztworu pozostającego z nią w równowadze, aby zmniejszyć stężenie jonów ołowiowych w roztworze ? jonów Cl' (np. soli NaCU [ 2 pkt]

24)    Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności PbCh L^Pb^JTCH² f 2 pkt ]

25)    Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności CaF2 L-rCa^JNPl² T 2 pkt ]

26)    Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności C112S L=fCu~*1²*rS²1 12 pkt ]

27)    Napisz wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności FefOlfb LHFe^PfOHl³ [ 2 pkt ]

28)    Cal⁷; jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w rozt worze jest więcej: fluorkowych, wapniowych, jest po równo - wskaż [ 2 pkt ]

29)    PbCb jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: chlorkowych, ołowiowych, jest po równo - wskaż f 2 pkt ]

30) .CnSQ<i jest solą słabo rozpuszczalną i znajduje się w równowadze z roztworem. Jakich jonów w roztworze jest więcej: siarczanowych , wapniowych , jest po równo wskaż f 2 pkt |

Cm 0O1,

11)    AkjS jest solą glebo ro^pua/.c/.aliią i znajduje tnę w równowadze z roztworem. Jakich Jonów w ro/twot/a (est więcej' siarczkowych, grrkowyiji, |oM po równo wskaż | 2 pkt |

12)    Au( I jefct golą Maiło m/piiN/i /#lną 1 'imidujt t.ię w lównowiul/c -i roztworem, Jakich jonów w mżlwoi/ć jr-.i więcej, chlurkowyc h, meblowych. leat pu tó.WtlB wskaż. | 7 pkt |

1)    Reakcja: CaCCb(s) = CaO(s) + C02(g), AH = 170 k.l. jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczna / endotermiczna / egzotermiczną / jonową / cząsteczkowa / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

2)    Reakcja: C(s) + C02(g) = 2CO(g), AH = 170 kJ. jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczna / endotermiczna / egzotermiczną / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / ntleniania-redukcii - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

3)    Reakcja: C(s) + Ch(g) = C02(g), AH = -394 kJ. jest reakcją: homogeniczną / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczna / jonową / cząsteczkowa / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcji - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

4)    Reakcja: N2(g) + 3H2(g) = 2NHa(g), AH = -106 kJ, jest reakcją: homogeniczna / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczna / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcii - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

5)    Reakcja: Ha(g) + Bn(g) = 2HBr(g), AH = -106 kJ. jest reakcją: homogeniczna / heterogeniczną / endotermiczną / egzotermiczna / jonową / cząsteczkową / syntezy / rozkładu / wymiany / utleniania-redukcii - zaznacz prawidłowe określenia [ 2 pkt ]

6) Napisz wyrażenie na stalą równowagi reakcji: N:(g) + 3H2(g) = 2NH3(r) ]<=fNH_?1²/(rN-il*lH-.1^jł

' Pm,

cliybii że chodzi o stalą równowagi ciśnieniową wtedy: K =

f    \¹

^PN,

_Pm,’P Pu,. Pn,'Ph, P°

[2 pkt]

7) Napisz wyrażenie na stalą równowagi reakcji: I b(g) + h(g) = 2Hl(g) K=rHI1'/nil2l*rT2B

Ni    "    -

Pul

K=-

_ Phi

Pi, | Ph,    ^Ph'Pn,

aha p° to ciśnienie standardowe = .1.013*10⁵ Pa [ 2 pkt j

8)Napisz wyrażenie na stałą równowagi rcakcji:2H2(g)+02(g)=2H:0(g) K=fH->01^:i/(TH?l²*r0iT> Pu,o

2 pkt ]

Pn,o' P"

Pii_l ) Po, ^P"i ' ^Pl>>