fizy

BBI RH H cią«ki o H I BBBBRŁs ; z**⁰ *°^mcMui *■* ^z

- . [ggggg^ggfe |^|| 1 Hi«) Pod.j,.. !SSs '“w-s^o^⁰ *‘^c,N,e»“ »** «■—

Z*ąnsz równanie SchrOdingera dla elektronu w atomie wod »m. ObJMnij symbole J>) Jakie liczby kwantowe określają dozwolone stany tego Podaj przedziały zmienności tych liczb kwantowych, c) Od których z tym liczb zależy energia poziomów elektronowych i w jaki

I Krótko skomentuj odpowiedź.    --

■HJjtyhgjgBhB —km Pauli ego Dla jakich cząstek obowiązuje en żaka e? b) gpdaj kofjTigurację elektronową chloro a (Z-17). »c elektronów

M Chlor? C) naszkicuj orbitale: Is i 2p. Krótko skc mentuj, co oznaczają te/rysunki. Jaki ładunek elektryczny zawiera się w jednym

a) Narysuj okład pasm

P*»P—dnika

półprzewodników?

d) Jaki wpływ ma

domieszkowanie na

p i *ps« wui *L3££SS    ■—B i

H B W równanie Schródtngcra dla kwantowego oscylatora han/onicyflego. (Objaśnij symbole b) Napisz wwóz aa domknę energie oscylatora, c) Naszkicuj odpowiedni wykres, nanieś poziomy energetyczne oraz naszkicu}\przcbieg funkcji na każdym z nety waji i poziomów.

3. a) Jakie liczby kwantowe określają dozwolone stany elektronu w atotnieJwicloĄcktronowym? Podaj przedziały anicaoofri tych liczb kwantowych, b) podaj (w przybliżeniu) energię poziomu elektronu lyw atomie litu (Z*i) jeśli w atomie wodom ta energia wynosi aŁ 14 eV?

izuj. Zrób szkicowe rysunki, b) Podaj klasyfikuję ci*

układy pasm. Oznacz te pasma, zaznacz położenie poziomu Fermiego. Dodąj komentarz.

BI uy««r konfigurację elektronową atomu siarki S (Z* 16). Ile elektronów walonoyjnytft ma B B Wymień podstawowe typy wiązań chemicznych w ciałach stałych i nmrkiruj odpowiadające Im