kolokwium wyk ad 1

(B)

Imię i nazwisko:

Nr indeksu:

Data:

1 (4pkt)	2 UH	3 (3pkt)	4 (3pkt)	5 (6pkt)	6 (6pkt)	7 (7pkt)	8 (5pkt)	9 ::i5pkt)	10 (12pkt)	S 60

1.    Oblicz pH 0,1 molowego roztworu kwasu octowego oraz jego roztworu po tysiąckrotnym rozcieńczeniu

K-chscooh =1,75x10'⁵.

2.    Dobierz współczynniki oraz uzupełnij następujące reakcje. Pamiętaj o napisaniu dwóch reakcji połówkowych

a) 'Cr(OH>4 + CIO" +........CrO*‘ + CL + H₂0

b)    CH₃CH = CHCH₃ + MnO; + H₂ 0 -» CH₃CH(OH)CH(OH)CH₃ + Mn0₂ +........

c) S0₂ + NO" + H₂0    S0²4" + NO........

3.    Oblicz pH 0,01 molowego roztworu ZnCb Kci = 2,2 10'¹⁰.

4.    Oblicz iloczyn rozpuszczalności BiJ$, jeżeli rozpuszczalność tej soli w wodzie wynosi 7,7 mg w 100gH₂O.

Do obliczeń przyjmij, że gęstość nasyconego roztworu BiJ3 wynosi lg/cm³ oraz że jest to elektrolit typu AB3.

5.    Podczas elektrolizy prądem 0,2A w czasie 2 godzin wydzielono z roztworu 258 mg metalicznego chromu. Ustal stopień utlenienia chromu w soli poddanej elektrolizie.

6.    Do roztworu tiosiarczanu sodu dodano wódy bromowej w nadmiarze. Początkowo strąciła się ^^af^Mlmdnńa; Która po pewnym czasie^ałkowteie-utleniła sńfdo'jonów S©|~ . Zaproponuj- -

równania do wyżej wymienionych reakcji.

7.    Napisz reakcje hydrolizy następujących soli, zaznacz kwas i zasadę w teorii Bronsteda: CuCh,

Al(OH)f»);^ł, PoBKbBoONH.

8.    Podaj nazwy następujących jonów kompleksowych:

Ag(S₂0₃)ff^f'

PtCt,

Ni(H₂0)(NCl₃)^,

Fe(SCN)^,

Cu(0H)(H₂0)«

9.    Co to jest kwas i zasada w teorii Lewisa. Podaj po dwa przykłady reakcji udowadniającej tę teorię.

10.    Narysuj struktury następujących związków, zaznacz rodzaj wiązania i podaj typ hybrydyzacji jonu centralnego:

Na₂0,

(NH₄)₂PtCl₆,

Na₂S₂0_3ł>

khco₃,

hno₂,

[Ag(NH₃)₂]Cl.